The Arrhenius Definition of Acids and Bases
1884年、スウェーデンの化学者Svante Arrheniusは、酸と塩基と呼ばれる化合物の二つの特定の分類を提案した。 水溶液に溶解すると、特定のイオンが溶液中に放出された。 酸-塩基反応のアレニウスの定義は、”酸の水素理論”の発展である。, これは酸と塩基の現代的な定義を提供するために使用され、1884年にFriedrich Wilhelm OstwaldとのArrheniusの研究に続いてaqueous液中にイオンが存在することを確立しました。 これにより、アレニウスは1903年にノーベル化学賞を受賞した。
\
\
酸性度およびアルカリ度のArrheniusの定義は、水溶液に限定され、溶媒和イオンの濃度を指す。 この定義の下では、純粋な\(H_2SO_4\)または\(HCl\)は、これらの酸の両方がトルエンにプロトンを寄付するという事実にもかかわらず、トルエンに溶解, さらに、アレニウスの定義の下では、液体アンモニア中のアミドナトリウム(\(NaNH_2\))の溶液は、アミドイオン(\(NH^-_2\))が容易にアンモニアを脱プロトン化するという事実にもかかわらず、アルカリ性ではない。 したがって、Arrheniusの定義は、水性環境中の酸および塩基のみを記述することができる。
Arrheniusの酸と塩基の定義の制限
Arrheniusの定義は、水性環境における酸と塩基のみを記述することができます。,一つは上で定義したアレニウスの定義であり、酸はaqueous液中でイオン化（遮断）して水素（\(H^+\)）イオンを生成する物質であり、塩基は溶液中で水酸化物（\(OH^-\)）イオンを生成するという考えを中心に展開されている。, 他の二つの定義は章で詳細に議論され、Brønsted-Lowryの定義が含まれています酸はプロトンを与える物質として定義されています（\(H^+\)）塩基はプロトンを受け入れる物質であり、酸と塩基のルイス理論は酸は電子対受容体であり、塩基は電子対供与体であると述べています。