Madame Lelica

-最初に、私はあなたが言うことができると思います、酸と塩基の近代的な概念は、ここにあるこの紳士、Svante Arrheniusから来ており、彼は1903年にNobelPrize In Chemistryの第三受領者でした。 酸と塩基の定義の下では酸とは濃度を増加させ水素プロトンの濃度を増加させるものです水溶液に入れるとプロトンと言うことができます水溶液に入れると水溶液になりますそれは単なる水溶液です, そして、あなたはベースがあることを想像することができます。 あなたは考えることができます、ohmaybeベースは陽子を減少させるものであり、それはそれについて考える一つの方法です。 あるいは、それは減少し、または実際に私にこれを書かせて、それは水酸化物の濃度を増加させると言うことができま それは水酸化物の集中を高めます。 水溶液に入れたとき。 水性である場合、水溶液である。 それでは具体的にしましょう。 いくつかの例を見てみましょう。 したがって、強いアレニウス酸、そして実際には、これは他の定義によっても強い酸になりますが、塩酸になります。, 塩酸、水溶液に入れます。 それが水素です。 あなたは塩素を持っています。 あなたはそれを水溶液に入れました。 あなたはそれを水溶液に入れて、それは容易に関連付けを解除します。 これは、この反応が起こり、強く動くことを好む左から右へ。 塩素は水素と共価結合している二つの電子を取り除き、電子がない水素を残すので、水素は水素プロトンとして残されます。 そして、塩素、塩素はちょうどその電子をナビゲートしました。, それは以前に持っていた電子を持っていましたそしてそれはちょうど水素から電子をつかんだので、それは今負電荷を持っていますこれらは両方 それはまだ、彼らは水に溶けている死骸です。 これを水溶液に入れると水素イオンの量や溶液中の陽子の量を増やすことができます これについて前に話しましたこのように書かれたareactionがよく見られますが水素陽子は水の中に座っていません, 彼らは実際にヒドロニウムを形成するために水分子と結合しようとしています。 だから、あなたがこれを見る別の方法は、このようなものです。 あなたは塩酸、塩酸を持っています。 Aqueous液中にあります水に溶けてH2Oがあります水分子H2Oがあります時々書かれているのを見ることができます液体の形であり、それが得られるでしょう ここに水素イオンがあると言うのではなく、”大丈夫、それは”水素は実際に水分子に結合するつもりです”と言います。,”あなたが残すのはh3oですこれは水分子で水素イオンしかありませんでした それは陽子だけです。 それは電子が付属していなかったので、今これは正の電荷を持つことになります。 これは正の電荷を持つことになりますこれは水溶液にあり、ヒドロニウムは水溶液にあり、プラスを持つことになりますこれは塩化物イオンをまだ持っていますまたはそれは負のイオンですので、私たちはそれをアニオンと呼んでいます。 塩化物、塩化物アニオン、そしてこれはまだaqueous液中にあります。, それは水に溶けており、ここで起こったことはすべて塩素がすべての電子を取り、水素を残さないことであることを覚えておいてください。 その後、その水素プロトンは水分子によって吸収され、ヒドロニウムになります。 したがって、この定義によっても、水素陽子の濃度が増加すると言えるかもしれません。 ヒドロニウムの濃度を高めると言えますここにあるヒドロニウムの濃度を高めると言うことができます ヒドロニウムイオン この定義により、塩酸は強酸になります。 それはそれを強い酸にします。, さて、酸と塩基のArrhenius定義の強いbasebyは何でしょうか？ まあ一つは水酸化ナトリウムでしょう。 ちなみに上からしたまで書きこと、している場合は水酸化ナトリウム、ナトリウムNa、ナトリウム、その水酸化. それは水素に結合した酸素です。 これは水酸化ナトリウムです実際にこの分子が水素と共有結合を持つ酸素を持っているように見えるかどうかを見たいのであれば。 私は別の色でこれらをやらせてください。 酸素は水素と共有結合を有する。 ここに水素があるのです 実際には単独でのペアになっています。, それは実際にここに三つの一人のペアを持っています。 それは実際に誰かから、いくつかの場所から電子をつかんでいるので、それは負の電荷を持つことになっています。 それは負の電荷を持つことになるでしょう。 実際に私はそれを両方とも書くことができます。 それは負の電荷を持っており、あなたは何とかその電子を失ったナトリウムイオンを持っています。, ナトリウムイオンは何らかの形で電子を失っているので正の電荷を持っています知っている限り酸素に対して電子を失って酸素を負にしてナトリウムを正にしている可能性がありますこれは正ですこれは負です互いにビートトランクしてイオン結合を形成します水酸化ナトリウムはイオン結合を持っていますナトリウムは実際に正であり水酸化物の部分はここにあります それは負であり、それがそれらを一緒に引き出すものですが、とにかく、あなたはこれを水溶液に入れます。, あなたはいくつかの水酸化ナトリウムを水溶液に投げると、それはそのpositivecharge、ナトリウムイオンとナトリウムに分解し、実際にはsodiumionはまだこれの一部であることを知っています。 それはそれが水酸化物アニオンを引き付けるものですが、それはまだ水溶液にあるだろうし、あなたは水酸化物を持っているgoingtoです。 それでは、これからもどうぞよろしくお願いいたします。 これは負電荷を持っており、それはまだ起こっています水に溶解するので、水溶液です。, だから、水に水酸化ナトリウムを投げると、それは濃度を増加させるつもりです。 それは増加するだろう水中の水酸化物の濃度。 それはthehydroxideの集中を高める行っている、従って酸および基盤のArrheniusdefinitionによって、これは強いArrheniusの基盤である。 これはArrheniusの定義による強力で強力な基盤になります。 さて、私はあなたが他の定義、酸と塩基のBronsted-Lowrydefinitionとlewis definitionの酸と塩基と比較してそれを見て、あなたが物事を分類することについてどのように考えるかを見ることをお勧めします。