ヨウ素は、室温で非金属でほぼ黒色の固体であり、きらびやかな結晶性外観を有する。 分子格子には離散的な二原子分子が含まれており、これらは溶融状態および気体状態にも存在する。 700°C(1,300°F)を超えると、ヨウ素原子への解離がかなりのものになります。
ヨウ素は室温で中moderateの蒸気圧を有し、開いた容器内ではゆっくりと目、鼻、および喉を刺激する深い紫色の蒸気に昇華する。, （高濃度のヨウ素は有毒であり、皮膚および組織に重大な損傷を引き起こす可能性がある。 水溶液の調製のために、ボトルにはヨウ化カリウムの溶液が含まれていてもよく、ヨウ素の蒸気圧をかなり低下させる;褐色錯体（三ヨウ化物）が容易に形成される：
KI+I2→KI3。溶融ヨウ素は、ヨウ化物の非水溶媒として使用することができる。 溶融ヨウ素の電気伝導率は、部分的には以下の自己イオン化平衡に帰されている：
3I2≤I3++I3-。,
ヨウ化物アルカリは溶融ヨウ素に可溶であり、弱い電解質に典型的な導電性溶液を与える。 ヨウ化物アルカリは、臭化ヨウ素などの酸化数+1のヨウ素を含む化合物と反応し、以下の式のようになる。
このような反応では、ヨウ化物アルカリは塩基とみなされることがある。
ヨウ素分子は、様々なルイス塩基と結合する点でルイス酸として作用することができる。 しかしながら、相互作用は弱く、少数の固体錯体化合物が単離されている。, この錯体は溶液中で容易に検出され，電荷移動錯体と呼ばれる。 例えば、ヨウ素は水にわずかに可溶性であり、黄褐色の溶液を与える。 褐色溶液はまた、以下の例のように、酸素原子を介してルイス塩基として作用するアルコール、エーテル、ケトン、および他の化合物で形成される：
ヨウ素はベンゼン中に赤色溶液を与え、これは異なるタイプの電荷移動錯体の結果とみなされる。, 四塩化炭素または二硫化炭素のような不活性溶媒では、調整されていないヨウ素分子を含むすみれ色の解決は得られます。 後者はルイス塩基として作用することができるので、ヨウ素はヨウ化物イオンとも反応し、この理由から、ヨウ化物の存在下で水へのヨウ素の溶解度 ヨウ化セシウムを添加すると、赤褐色の水溶液から結晶性の三ヨウ化セシウムを単離することができる。 ヨウ素はデンプンと青色の複合体を形成し、この色試験は少量のヨウ素を検出するために使用されます。,
ヨウ素原子の電子親和性は、他のハロゲン原子の電子親和性とあまり変わらない。 ヨウ素は、臭素、塩素、またはフッ素よりも弱い酸化剤である。 次の反応—亜ヒ酸(AsO3)3−aqueous液中での酸化は、緩衝剤として作用する炭酸水素ナトリウムの存在下でのみ進行する：
酸性溶液中では、ヒ酸(AsO4)3-は亜ヒ酸に還元されるが、強アルカリ性溶液中ではヨウ素は不安定であり、逆反応が起こる。,
ヨウ素による最もよく知られた酸化は、チオ硫酸イオンの酸化であり、これは定量的にテトラチオン酸に酸化される。
この反応は、ヨウ素の体積を決定するために使用される。 終点のヨウ素の消費は新しい澱粉の解決の前でヨウ素によって作り出される青い色の消失によって検出されます。,
ヨウ素原子の最初のイオン化ポテンシャルは、より軽いハロゲン原子のそれよりもかなり小さく、これは正の酸化状態+1（ヨウ化物）、+3、+5（ヨウ素酸塩）、および+7（ペリオデート）のヨウ素を含む多数の化合物の存在と一致している。 ヨウ素は多くの要素と直接結合する。 ヨウ素はほとんどの金属およびある非金属とヨウ化物を形作るために容易に結合します;例えば、銀およびアルミニウムはそれぞれのヨウ化物に容易に変えられ、白リンはヨウ素と容易に結合します。, ヨウ化物イオンは強い還元剤であり、すなわち一つの電子を容易に放出する。 ヨウ化物イオンは無色であるが、ヨウ化物の解決は大気酸素によってヨウ化物の自由なヨウ素への酸化の結果として茶色がかった色合いを得るかも 二つの原子（I2）からなる元素ヨウ素の分子は、ヨウ化物と結合してポリヨウ化物（典型的にはI2+I−→I−3）を形成し、可溶性ヨウ化物を含む溶液におけるヨウ素の高い溶解度を占める。, ヨウ化水素（こんにちは）の水溶液は、ヨウ化水素酸として知られており、金属またはそれらの酸化物、水酸化物、および炭酸塩との反応によってヨウ化物を調製するために使用される強酸である。 ヨウ素は適度に強いヨウ素酸（HIO3）の+5酸化状態を示し、白色固体ヨウ素五酸化（I2O5）を得るために容易に脱水することができる。, ペリオデートは、中心ヨウ素原子のサイズが大きいため、比較的多くの酸素原子が結合を形成するのに十分に近づくことができるため、例えば、カリウムメタペリオデート（KIO4）または銀パラペリオデート（Ag5IO6）で表される形態をとることができる。