In chimica, hai sicuramente sentito la parola ‘composti.Ma vi siete davvero chiesti che cosa sia? Quando due o più elementi cometogether e combinati, il composto si forma.
I composti sono di due tipi: ionico e molecolare.,
Composti ionici vs composti molecolari
La differenza tra composti ionici e molecolari è che gli elettroni degli atomi nei composti ionici vengono trasferiti tra gli elementi a causa della presenza di una differenza di elettronegatività. Tuttavia, nel caso di composti molecolari, gli elettroni sono solo condivisi ma non trasferiti.
Per capire meglio la differenza, è necessario avere una buona comprensione della terminologia di base., Due o più di due atomi di elementi diversi si combinano per formare una molecola, che è l’unità di base di un composto.
Ogni composto è diverso in termini di proprietà. Questo è dovuto al fatto che ogni elemento di cui è composto un composto possiede diverse proprietà. L’elettronegatività è anche uno dei termini più importantisapere.
L’elettronegatività è la tendenza di un atomo di un elementoper attirare gli elettroni di altri elementi verso il suo nucleo. Un composto può essere polare o non polare, e questo dipende interamente dall’elettronegatività degli elementi.,
| Parametro di Confronto | Composto Ionico | Composto Molecolare |
|---|---|---|
| Definizione | In composti ionici, gli elettroni degli atomi sono trasferiti a causa della presenza di differenza di elettronegatività. | Qui, gli elettroni degli atomi sono condivisi solo tra gli elementi piuttosto che essere trasferiti., |
| Tipo di elementi | Questo è formato tra un metallo e un elemento non metallico. | Questo è principalmente formato tra due non metalli. |
| Natura | Sono solidi in natura. | Esistono generalmente sotto forma di gas o liquidi. |
| Punti di fusione | I composti ionici hanno un alto punto di fusione, cioè superiore a 300° C. | I composti molecolari hanno un basso punto di fusione. Il legame tra gli atomi si rompe riscaldandoli. |
| Solubilità | Vengono suddivisi in ioni quando disciolti in acqua., | Solo i composti con atomi di O, N e F sono solubili in acqua. |
Ogni atomo è composto da un numero di protoni, neutroni ed elettroni. Generalmente si vede che il numero di protoni ed elettroniall’interno di un atomo è lo stesso. Tuttavia, a volte il conteggio degli elettronidifferisce da quello dei protoni.
Questo è quando otteniamo uno ion. Uno ion si forma quando gli elettroni vengono guadagnati o allentati da un atomo. Questo è ciò che crea una carica sull’atomo., Questa carica potrebbe essere negativa o positiva.
L’attrazione tra queste due cariche opposte è notacome un legame ionico, che in risultato forma un composto ionico.
Gli atomi che possiedono una carica negativa dovuta al guadagno dielettroni sono noti come anioni mentre gli atomi che hanno una carica positiva su di loroa causa della perdita di elettroni sono chiamati cationi.
Un esempio del composto ionico è il sale da cucina, che ha una formula chimica NaCl. Nel caso di NaCl, l’atomo del sodio perde un elettrone, mentre l’atomo di cloro guadagna un elettrone., Insieme entrambi formano un legame ionico con conseguente formazione di un composto ionico.
Il tipo di struttura formata da composti ionici è di solito di forma reticolare. I legami ionici sono noti per essere molto forti. Hanno anche un alto punto di fusione e bollimentopunto.
La maggior parte delle persone confonde composti molecolari o covalenti con composti ionici. Tuttavia, entrambi sono molto diversi in tutti gli aspetti.
In un composto molecolare, gli elettroni sono condivisi dai membri di un elemento per formare un composto., A differenza dei composti ionici, gli elettroni non vengono guadagnati o persi da un atomo qui.
L’attrazione che si verifica tra gli atomi delle molecole è nota come legame covalente. La conduttività dell’elettricità in un composto molecolare è spesso molto piccola o per niente.
Di solito si forma un legame covalente tra due elementi, che sono di natura non metallica. L’ebollizione, così come i punti di fusione dei composti molecolari, è molto bassa rispetto ai composti ionici.,
I composti molecolari possono migliorare il flusso di elettricità in condizioni speciali come nello stato polare e acquoso. Una molecola è considerata l’unità più fondamentale di un legame covalente.
Questo perché ogni volta che il legame covalente è fatto tra gli atomi, il gruppo di atomi ottenuti è noto per essere una molecola.
Principali differenze tra composti ionici e composti molecolari
- La formazione di un composto ionico avviene mediante il trasferimento di elettroni tra gli atomi di diversi elementi., Tuttavia, la formazione di un composto molecolare avviene mediante la condivisione di elettroni tra gli atomi di due o più di due elementi separati.
- Si forma un legame ionico tra un elemento metallico e un elemento non metallico. Tuttavia, per creare un legame molecolare, due o più di due non metalli condividono i loro elettroni.
- Il composto ionico si rompe in ioni quando disciolto in acqua. Sono solubili in natura.
D’altra parte, i composti molecolari si scompongono in molecole sulla dissoluzione. Molti di loro non sono solubili in natura., - Il punto di ebollizione e di fusione dei composti ionici è molto alto, cioè superiore a 300°C. Il punto di fusione e di ebollizione dei composti molecolari è basso rispetto ai composti ionici. Questo rimane inferiore a 300 ° C.
- I composti ionici esistono allo stato solido. Tuttavia, i composti molecolari rimangono in tutti e tre gli stati a temperatura e pressione standard.,
Un composto ionico è formato daltrasferimento di elettroni di un atomo in un altro atomo, mentre per la formazione di un legame acovalente, si verifica la condivisione di elettroni tra gli atomi di due o più elementi.
I composti ionici sono solubili in acqua e si suddividono in ioni alla dissoluzione. D’altra parte, la maggior parte dei composti molecolari non sono solubili in acqua ad eccezione dello zucchero e dell’etanolo.,
Un atomo perde un elettrone e guadagna una carica positiva su di esso è noto come anione, mentre altri guadagna un elettrone e guadagna una carica negativa nota come catione.
Entrambi questi atomi sviluppano un’attrazione l’uno verso l’altro, che è nota come legame ionico.
Tuttavia, nel caso del legame covalente, si verifica solo la condivisione di un elettrone invece di trasferire elettroni.