Bisolfato di sodio Proprietà chimiche, usi, produzione
Descrizione
Il bisolfato di sodio è un solido cristallino bianco disciolto in acqua. È corrosivo per metalli e tessuti.
Il bisolfato di sodio è igroscopico in quanto attrae l’acqua. Il bisolfato di sodio si dissocia completamente in acqua in sodio (Na+), idrogeno (H+) e solfato (SO4-2). Come acido minerale, il bisolfato di sodio non dovrebbe contaminare le acque sotterranee o il suolo o accumularsi nella catena alimentare (EPA 1993).,
Il bisolfato di sodio è il sale di sodio dell’acido solforico. Può essere utilizzato come agente acidificante / tampone nelle formulazioni di pesticidi applicate alle colture in crescita, come agente di trattamento delle acque di raffreddamento e storta per inibire la corrosione sugli esterni dei prodotti in scatola e come additivo per mangimi. Il bisolfato di sodio è usato come disinfettante nella produzione di alimenti e composti di decapaggio. Viene utilizzato nell’industria della tintura e nell’industria tessile durante la fase di sbiancamento., Il bisolfato di sodio è anche usato come bagno acido nei gioielli per il decapaggio, che rimuove la scala di fuoco superficiale e gli ossidi dal metallo, lasciandolo un colore argento brillante.
Usi
Il bisolfato di sodio, o acido secco, è un sale acido noto come solfato di idrogeno di sodio. Può essere utilizzato in molti modi come additivi alimentari e pulizia, ma nelle piscine, è spesso usato per abbassare l’equilibrio del pH e l’alcalinità totale quando diventano troppo alti. L’alluminio poroso può essere fabbricato anodizzando il metallo in idrogeno solfato di sodio.,
Il bisolfato di sodio è usato come condimento superiore per i rifiuti di pollame per controllare l’ammoniaca nei pollai. È ampiamente usato nell’industria del pollame commerciale (Blake e Hess 2001). Viene anche utilizzato nell’industria lattiero-casearia per ridurre i conteggi batterici nelle emissioni di lettiera e ammoniaca, prevenendo la mastite ambientale e lo stress respiratorio del vitello (Sun, et al. 2008).
Metodi di produzione
Storicamente il bisolfato di sodio è un sottoprodotto della produzione di acido nitrico da nitrato di sodio e acido solforico. Il sottoprodotto è indicato come torta niter., Oggi ci sono due metodi per produrre bisolfato di sodio. Uno consiste nella miscelazione di idrossido di sodio con acido solforico che reagirà per formare bisolfato di sodio e acqua come mostrato nell’equazione seguente. Questo metodo, prodotto da JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), si traduce in un bisolfato di sodio monoidrato che viene utilizzato come reagente di laboratorio.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Il firmatario afferma di utilizzare un altro metodo di produzione di bisolfato di sodio che comporta la reazione di cloruro di sodio (sale) e acido solforico a temperature elevate per produrre bisolfato di sodio e gas di cloruro di idrogeno come mostrato nell’equazione seguente.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Secondo il firmatario, il bisolfato di sodio liquido viene quindi spruzzato e raffreddato in modo da formare perle solide. Il gas di cloruro di idrogeno prodotto viene disciolto in acqua per produrre acido cloridrico, che può essere venduto come sottoprodotto. https://www.fda.gov
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Proprietà Chimiche
noto Anche come acido di sodio solfato, niter torta, sodio idrogeno solfato, NaHS04, è incolore cristalli o bianco fuso grumi,la cui soluzione acquosa è fortemente acido.È solubile in acqua e non è combustibile., Derivato come sottoprodotto nella produzione di acido cloridrico e acido nitrico, viene purificato mediante ricristallizzazione. Usato come fondente per la decomposizione dei minerali,sostituto dell’acido solforico per la tintura,disinfettante, nella fabbricazione di idrosolfuro di sodio,solfato di sodio e soda slum,per liberare CO2 in acido carbonico bagni,in thermophores, per carbonizzare lana, nella fabbricazione di magnesia, cementi,carta,sapone,profumi, alimenti, detergenti industriali, metallo decapaggio composti, e come laboratorio di reagente.
Proprietà fisiche
Cristalli incolori; struttura triclinica; densità 2.,435g / cm3 a 13°C; si scioglie sopra 315°C; si decompone su ulteriore riscaldamento; solubile in acqua, 28,6 g / 100mL a 25°C; altamente solubile in acqua bollente, 100g / 100 mL a 100°C; soluzione acquosa fortemente acida, pH di 0,1 M soluzione 1,4; insolubile in ammoniaca liquida; decomposto da alcool in solfato di sodio e acido solforico.,
Usi
Flusso per la decomposizione di minerali; sostituto dell’acido solforico nella tintura; disinfettante; produzione di idrosolfuro di sodio, solfato di sodio e sodaalum; liberazione di bagni di acido carbonico CO2in, inthermophores; lana carbonizzante; fabbricazione di cementi di magnesio, carta, sapone, profumi,alimenti, detergenti industriali, composti di decapaggio dei metalli; labreagent.
Usi
il bisolfato di sodio è un sale inorganico usato come antisettico e un regolatore di pH nelle creme cosmetiche. Le soluzioni concentrate possono produrre una forte irritazione.,
Descrizione generale
Il bisolfato, soluzione acquosa è un solido cristallino bianco disciolto in acqua. Il bisolfato di sodio è corrosivo per metalli e tessuti.
Aria & Reazioni acquose
Si dissolve in acqua per dare soluzioni fortemente acide.
Profilo di reattività
I sali acidi, come vari BISOLFATI, sono generalmente solubili in acqua. Le soluzioni risultanti contengono concentrazioni moderate di ioni idrogeno e hanno un pH inferiore a 7,0. Reagiscono come acidi per neutralizzare le basi., Queste neutralizzazioni generano calore, ma meno o molto meno di quello generato dalla neutralizzazione di acidi inorganici, ossoacidi inorganici e acido carbossilico. Di solito non reagiscono come agenti ossidanti o agenti riducenti, ma tale comportamento non è impossibile. Molti di questi composti catalizzano reazioni organiche. La combinazione di ipoclorito di calcio, solfato di idrogeno di sodio, amido e carbonato di sodio, una volta compresso, ha causato l’incandescenza dei materiali, seguita dall’esplosione .
Pericolo
Forte irritante per i tessuti.,
Pericolo per la salute
TOSSICO; l’inalazione, l’ingestione o il contatto della pelle con il materiale possono causare gravi lesioni o morte. Il contatto con la sostanza fusa può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi. Evitare qualsiasi contatto con la pelle. Gli effetti del contatto o dell’inalazione possono essere ritardati. Il fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici. Il deflusso dall’acqua di controllo del fuoco o di diluizione può essere corrosivo e / o tossico e causare inquinamento.
Pericolo di incendio
Non combustibile, la sostanza stessa non brucia ma può decomporsi al riscaldamento per produrre fumi corrosivi e / o tossici., Alcuni sono ossidanti e possono accendere combustibili (legno, carta, olio, abbigliamento, ecc.). Il contatto con i metalli può evolvere gas idrogeno infiammabile. I contenitori possono esplodere quando riscaldati.
Profilo di sicurezza
Irritante corrosivo per la pelle, gli occhi e le mucose. Dati di mutazione riportati. Reagisce con l’umidità per formare acido solforico. Uxtures con ipoclorito di calcio + amido + carbonato di sodio esplodono quando vengono compressi. La reazione violenta con anidride acetica + etanolo può portare all’accensione e all’esplosione di vapore. Incompatibile con ipoclorito di calcio., Quando riscaldato alla decomposizione emette fumi tossici di SO e NanO. Vedi anche SOLFATI.