Madame Lelica

– La prima,immagino si possa dire, concezione moderna di un acido e base viene da questo signore proprio qui, Svante Arrhenius, e fu in realtà il terzo destinatario del Premio Nobel in Chimica nel 1903. E la sua definizione di acidi, sotto la sua definizione di acidi e basi, un acidoè qualcosa che aumenta la concentrazione, aumenta la concentrazione, la concentrazione di protoni di idrogeno, e possiamo dire protoni quando messi in una soluzione acquosa, quando in soluzione acquosa, acquosa, e questa è solo una soluzione acquosa., E poi puoi immaginare quale sarebbe una base. Potresti pensare, ohmaybe una base è qualcosa che diminuisce i protoni e questo è un modo per pensarci. Oppure si potrebbe dire, diminuisce, o in realtà mi permetta di scrivere questo, aumenta la concentrazione di idrossido. Aumenta la concentrazione di idrossido. quando messo in soluzione acquosa. Quando in soluzione acquosa e acquosa. Quindi rendiamola concreta. Diamo un’occhiata ad alcuni esempi. Quindi un acido Arrhenius forte, e in realtà, questo sarebbe un acido forte anche da altre definizioni, sarebbe acido cloridrico., Acido cloridrico, lo metti in una soluzione acquosa. Quindi questo è l’idrogeno. Hai il cloro. Lo metti in una soluzione acquosa. Lo metti in una soluzione acquosa, si dissocierà prontamente. Questa è una, questa reazione si verifica, favorisce fortemente il movimentoda sinistra a destra. Si sta andando ad avere il cloro striscia fuori i due elettroni in thecovalent legame con l’idrogeno, lasciando l’idrogeno senza elettroni, in modo che l’idrogeno è solo andando ad essere lasciato come un protone di idrogeno. E poi il cloro, il cloro ha appena catturato quell’elettrone., Aveva gli elettroni che aveva prima, e poi ha appena preso un elettrone dall’idrogeno, e quindi ora ha una carica negativa, e questi sono entrambi in soluzione acquosa ancora. E ‘ ancora, sono ancora disciolti nell’acqua. E così vedete molto chiaramente qui, mettete questo in una soluzione acquosa, aumenterete la quantità di, aumenterete la quantità di ioni idrogeno, la quantità di protoni nella soluzione. E ne abbiamo già parlato prima, vedrai spesso un’azione scritta in questo modo, ma i protoni dell’idrogeno, semplicemente non si siedono lì da soli nell’acqua., Si legheranno con le molecole d’acqua per formare effettivamente l’idronio. Quindi un altro modo in cui vedrai spesso questo è così. Hai l’acido cloridrico, acido cloridrico. È in una soluzione acquosa, solo un modo elegante di dirsiè disciolto nell’acqua, e poi hai l’H2O. Hai le molecole d’acqua, H2O, e a volte vedrai scritto, ok, è nella sua forma liquida, e sta per cedere. Invece di dire che hai uno hydrogen idrogeno proprio qui, dirai, ” Ok, quella cosa, “l’idrogeno si leghera’ a una molecola d’acqua.,”E quindi quello che ti rimarrà è in realtà H3O. Ora questa cosa, questa era una molecola d’acqua, e tutto ciò che ha ottenuto è stato uno ion idrogeno. Tutto ciò che è è un protone. Non è venuto con gli elettroni, quindi ora questo sta per avere una carica positiva. Avrà una carica positiva, e ora potremmo dire che questo sarà in una soluzione acquosa, l’idronio sarà in una soluzione acquosa, e avrai più, ora avrai ancora lo chloride cloruro, o è uno ion negativo, quindi lo chiamiamo anione. Cloruro, anione cloruro, e questo è ancora in una soluzione acquosa., Si è sciolto in acqua, e ricordate tutto quello che è successo qui è che il cloro quiha preso tutti gli elettroni, lasciando idrogeno con nessuno. Quindi quel protone di idrogeno ottenenabbinato da una molecola d’acqua e diventa idronio. Quindi anche con questa definizione si potrebbe dire che aumenta la concentrazione di protoni di idrogeno. Si potrebbe dire che aumenta la concentrazione di idronio, di idronio proprio qui. Ioni idronio. Quindi questo rende, per definizione di theArrhenius, che rende hydrochloricacid un acido forte. Questo lo rende un acido forte., Ora quale sarebbe una base fortesulla definizione di Arrhenius di acidi e basi? Beh, uno sarebbe idrossido di sodio. Quindi fatemelo scrivere, quindi se ho idrossido di sodio, sodio Na, questo è il sodio, e poi ho l’idrossido. E ‘ un ossigeno legato ad un idrogeno. Quindi questo è idrossido di sodio, e in realtà se volevi vedere com’era questa molecola hai un ossigeno che ha un legame covalente con un idrogeno. Fammi fare questi in diversi colori. L’ossigeno ha un legame covalente con un idrogeno. ad un idrogeno proprio qui. E in realtà ha tre coppie sole., In realtà ha tre sole coppie proprio qui. In realtà ha preso l’elettrone da, da qualcuno da qualche parte, e quindi avrà una carica negativa. Si sta per avere una carica negativa. In realtà potrei scriverlo entrambi, lasciatemelo scrivere così. Ha una carica negativa, e poi hai uno sodium di sodio che ha perso il suo elettrone in qualche modo., Quindi, si dispone di una di ioni sodio che ha perso un elettrone in qualche modo, soit ha una carica positiva, e per quanto ne sappiamo, itcould hanno perso l’elettrone all’ossigeno diritto overhere, rendendo l’ossigeno negativo e fare il sodio positivo, e quindi questo è nowpositive, questo è negativo, stanno andando a beattracted di ogni altra, e si forma un legame ionico, quindi, idrossido di sodio,hanno un legame ionico, perché il sodio è in realtà positivo, e l’idrossido di parte qui. Questo è negativo, e questo è ciò che li unisce, ma comunque, lo metti in una soluzione acquosa., Si getta un po ‘ di idrossido di sodio in una soluzione acquosa, si dissocierà in, in sodio con la sua positivecharge, gli ioni di sodio, e in realtà sai che il sodiumion è ancora parte di questo. Questo è ciò che lo rende attratto dall’anione idrossido, ma sarà comunque in una soluzione acquosa, e poi avrai l’idrossido. Avrai l’anione idrossido, quindi essenzialmente questo si dissocia. Questo ha una carica negativa, e sta ancora andando a essere sciolto nell’acqua, quindi soluzione acquosa., Quindi si getta idrossido di sodio in acqua, sta andando ad aumentare la concentrazione. Aumenterà la concentrazione di idrossido nell’acqua. Aumenterà la concentrazione di idrossido, e quindi dalla definizione di Arrhenius di acidi e basi, questa sarebbe una forte base di Arrhenius. Questa sarebbe una base forte, una base forte secondo la definizione di Arrhenius. Ora, e vi incoraggio a guardare questo rispetto alle altre definizioni, la definizione di Bronsted-Lowrydefinition di acidi e basi e la definizione di Lewis di acidi e basi, e vedere come pensereste di categorizzare le cose.