Madame Lelica

La definizione di Arrhenius di acidi e basi

Nel 1884, il chimico svedese Svante Arrhenius propose due classificazioni specifiche di composti, chiamati acidi e basi. Quando disciolto in una soluzione acquosa, alcuni ioni sono stati rilasciati nella soluzione. La definizione di Arrhenius delle reazioni acido-base è uno sviluppo della”teoria dell’idrogeno degli acidi”., Fu usato per fornire una definizione moderna di acidi e basi, e seguì dal lavoro di Arrhenius con Friedrich Wilhelm Ostwald nello stabilire la presenza di ioni in soluzione acquosa nel 1884. Questo portò Arrhenius a ricevere il Premio Nobel per la Chimica nel 1903.

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Le definizioni Arrhenius di acidità e alcalinità sono limitate alle soluzioni acquose e si riferiscono alla concentrazione degli ioni solvatati. Sotto questa definizione, puro \(H_2SO_4\) o\ (HCl\) disciolti in toluene non sono acidi, nonostante il fatto che entrambi questi acidi doneranno un protone al toluene., Inoltre, secondo la definizione di Arrhenius, una soluzione di ammide di sodio (\(NaNH_2\)) in ammoniaca liquida non è alcalina, nonostante il fatto che lo ion ammide (\(NH^-_2\)) deprotonerà prontamente l’ammoniaca. Pertanto, la definizione di Arrhenius può descrivere solo acidi e basi in un ambiente acquoso.

In chimica, gli acidi e le basi sono stati definiti in modo diverso da tre serie di teorie: Una è la definizione di Arrhenius definita sopra, che ruota attorno all’idea che gli acidi sono sostanze che ionizzano (si staccano) in una soluzione acquosa per produrre ioni idrogeno (\(H^+\)) mentre le basi producono ioni idrossido (\(OH^-\)) in soluzione., Le altre due definizioni sono discusse in dettaglio nel capitolo e includono la definizione di Brønsted-Lowry che definisce gli acidi come sostanze che donano protoni (\(H^+\)) mentre le basi sono sostanze che accettano protoni e la teoria di Lewis degli acidi e delle basi afferma che gli acidi sono accettori di coppie di elettroni mentre le basi sono donatori di coppie di elettroni.