ruténium (Ru), kémiai elem, a periódusos rendszer 8-10 (VIIIb) csoportjába tartozó egyik platinafém, az 5.és 6. periódus, amelyet a platina és a palládium megkeményítésére ötvözőszerként használnak. Ezüstszürke ruténium fém úgy néz ki, mint a platina, de ritkább, keményebb, törékenyebb. Karl Karlovich Klaus orosz kémikus (1844) megalapította ennek a ritka, fényes fémnek a létezését, és megtartotta honfitársa, Gottfried Wilhelm Osann (1828) nevét egy platinacsoport elem számára, amelynek felfedezése nem volt meggyőző., A ruténium alacsony kéreg-bősége körülbelül 0,001 rész / millió. Az elemi ruténium az irídium és az ozmium natív ötvözeteiben fordul elő, a többi platinafémmel együtt: iridozminban 14,1 százalék, sziszerszkban 18,3 százalék. Szulfidban és más ércekben is előfordul (pl. a Sudbury-I pentlanditben, Ontban., Lehet., nikkel-bányászat régió) nagyon kis mennyiségben, hogy a kereskedelmi hasznosításra.
Materialscientist
magas olvadáspontja miatt a ruténium nem könnyen önthető; törékenysége, még fehér hő esetén is, nagyon megnehezíti a huzalok tekerését vagy húzását. Így a fém ruténium ipari alkalmazása a platina és a platinacsoport egyéb fémeinek ötvözeteként történő felhasználására korlátozódik. Az izolálási folyamatok szerves részét képezik a kohászati művészetnek, amely minden platina fémre vonatkozik., Ugyanazt a funkciót szolgálja, mint az irídium a platina keményedéséhez, a ródiummal együtt pedig a palládium keményítésére szolgál. A platina és palládium ruténium-keményített ötvözetei kiváló minőségűek a tiszta fémeknél a finom ékszerek, valamint a kopásállóság érdekében elektromos érintkezők gyártása során.
a ruténium az atomreaktorokban található urán és plutónium hasadási termékei között található. A radioaktív ruténium-106 (egyéves felezési idő) és rövid életű lánya, a ródium-106 a használatuk után egy évvel hozzájárul a reaktor üzemanyagok maradék sugárzásának fontos töredékéhez., A fel nem használt hasadóanyag visszanyerése a sugárveszély és a ruténium és a plutónium kémiai hasonlósága miatt nehézkes.
Természetes ruthenium áll keverék hét stabil izotópok: ruthenium-96 (5.54 százalék), ruthenium-98 (1.86 százalék), ruthenium-99 (12.7 százalék), ruthenium-100 (12.6 százalék), ruthenium-101 (17.1 százalék), ruthenium-102 (31.6 százalék), valamint a ruthenium-104 (18.6 százalék). Négy allotróp formája van. A ruténium nagy ellenállással rendelkezik a kémiai támadásokkal szemben., A ruténium az ozmiummal együtt a platinafémek közül a legnemesebb; a fém nem szennyezi a levegőt rendes hőmérsékleten, ellenáll az erős savaknak,még az aqua regia által is. A ruténiumot oldható formába hozzák lúgos oxidáló fluxussal, például nátrium-peroxiddal (Na2O2) való fúzióval, különösen akkor, ha oxidálószer, például nátrium-klorát van jelen. A zöld olvadék a Perrutenát-iont, A RuO-4-et tartalmazza; vízben oldva egy narancssárga oldat, amely a stabil ruthenát-iont, a RuO42-t tartalmazza, általában eredményeket eredményez.,
a -2 és 0-tól +8 állapotig ismertek, de +2, +3, +4, +6, és a +8 a legfontosabb. Az alacsony oxidációs állapotú -2, 0 és + 1-es karbonil-és fémorganikus vegyületek mellett a ruténium minden oxidációs állapotban +2 és +8 közötti vegyületeket képez. Nagyon illékony ruténium-tetroxid, RuO4, amelyet a ruténium más nehézfémektől való elválasztására használnak, +8 oxidációs állapotban tartalmazza az elemet., (Bár a ruténium-tetroxid (RuO4) stabilitása és volatilitása hasonló az ozmium-tetroxidhoz, az OsO4-hez, abban különbözik, hogy nem alakítható ki az elemekből.) A ruténium és az ozmium vegyületei általában hasonlóak. A magasabb oxidációs állapotok +6 és +8 sokkal könnyebben előállíthatók, mint a vas esetében, és a tetroxidok, oxohalidok és oxo anionok kiterjedt kémiája van. Kevés, ha van ilyen, bizonyíték arra, hogy egyszerű aquo ionok léteznek, és gyakorlatilag minden vizes oldata, függetlenül a jelen lévő anionoktól, komplexeket tartalmazhat., Számos koordinációs komplex ismert, beleértve a nitrozil (NO) komplexek egyedülálló sorozatát.