nátrium-biszulfát kémiai tulajdonságok,felhasználás, gyártás
leírás
A nátrium-biszulfát vízben oldott fehér kristályos szilárd anyag. Fémekre és szövetekre maró hatású.
a nátrium-biszulfát higroszkópos, mivel vonzza a vizet. A nátrium-biszulfát vízben teljesen disszociál nátriumba( Na+), hidrogénbe (H+) és szulfátba (SO4-2). Ásványi savként a nátrium-biszulfát várhatóan nem szennyezi a talajvizet vagy a talajt, vagy felhalmozódik az élelmiszerláncban (EPA 1993).,
a nátrium-biszulfát a kénsav nátriumsója. A növénynövényekre alkalmazott peszticidkészítményekben savanyító/pufferoló szerként, hűtőként és vízvisszatartó szerként használható, hogy gátolja a konzervek külső felületének korrózióját, valamint takarmány-adalékanyagként. A nátrium-biszulfátot fertőtlenítőszerként használják élelmiszerek és pácoló vegyületek gyártásához. A fehérítés során a festékiparban és a textiliparban használják., A nátrium-biszulfátot savas fürdőként is használják az ékszerekben a pácoláshoz, amely eltávolítja a felület tűz skáláját és az oxidokat a fémből, így világos ezüst színű.
nátrium-biszulfát vagy száraz sav, nátrium-hidrogén-szulfát néven ismert savas só. Sokféle módon használható, mint például az élelmiszer-adalékanyagok és a tisztítás, de az úszómedencékben gyakran használják a pH-egyensúly és a teljes lúgosság csökkentésére, ha túl magasak. A porózus alumínium előállítható a fém eloxálásával nátrium-hidrogén-szulfátban.,
a nátrium-biszulfátot a baromfi alom felső kötszereként használják a baromfiházak ammóniájának ellenőrzésére. Széles körben használják a kereskedelmi baromfiiparban (Blake and Hess 2001). A tejiparban az ágynemű-és ammóniakibocsátás baktériumszámának csökkentésére is használják, megelőzve a környezeti masztitist és a borjú légzőszervi stresszét (Sun, et al. 2008).
gyártási módszerek
történelmileg a nátrium-biszulfát nátrium-nitrátból és kénsavból származó salétromsav előállításából származó melléktermék. A mellékterméket niter süteménynek nevezik., Ma két módszer létezik a nátrium-biszulfát előállítására. Az egyik a nátrium-hidroxid kénsavval való összekeverése, amely nátrium-biszulfát és víz képződésére reagál az alábbi egyenlet szerint. Ez a módszer, amelyet a Jost Chemical® (Jost Chemical 2014) állít elő, nátrium-biszulfát-monohidrátot eredményez, amelyet laboratóriumi reagensként használnak.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
a petíció benyújtója kijelenti, hogy egy másik nátrium-biszulfát-előállítási módszert alkalmaznak, amely magában foglalja a nátrium-klorid (só) és kénsav magas hőmérsékleten történő reagálását nátrium-biszulfát és hidrogén-klorid-gáz előállítására, amint azt az alábbi egyenlet mutatja.
NaCl + H2SO4 → Nahso4 + HCl
a petíció benyújtója szerint a folyékony nátrium-biszulfátot ezután permetezzük és lehűtjük úgy, hogy szilárd gyöngyöket képezzen. Az előállított hidrogén-klorid gázt vízben oldjuk sósav előállításához, amelyet melléktermékként lehet értékesíteni. https://www.fda.gov
, Jones, környezetvédelmi szempontból biztonságos növényvédőszer-készítmények, US 5739172a szabadalom, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock és G. Rajashekara, a nátrium-biszulfát mint takarmány-adalékanyagnak a salmonella enterica szerotípus Enteritidisre gyakorolt hatásának értékelése kísérletileg fertőzött brojlerekben, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Tél, A Fogyasztó számára a Szótár az Élelmiszer-Adalékanyagok, 7. Kiadás, 2009
Ari Ben-Menahem, Történelmi Enciklopédia a Természetes, mind a Matematikai Tudományok, 1. Kötet, 2009
Sara Schwalbenberg, A Teremtés, Ékszerek, Olin Főiskola, 2005
Kémiai Tulajdonságok
Is ismert, mint a nátrium-sav-szulfát, niter torta, nátrium-hidrogén-szulfát, NaHS04, színtelen kristályok vagy fehér olvasztott cukorral,akinek vizes oldata erősen savas.Vízben oldható meg éghetetlen., A sósav és a salétromsav előállítása során melléktermékként nyerik, átkristályosítással tisztítják. Használt fluxus bomló ásványi anyagok, helyettesíti a kénsav festés, fertőtlenítőszer, a gyártás nátrium-hidroszulfid, nátrium-szulfát, szóda nyomornegyed, felszabadítására CO2 szénsav fürdők, termofórok, szénsav-karbonizáló gyapjú, a gyártás magnézia cementek, papír, szappan, parfümök, élelmiszerek, ipari tisztítószerek, fém pácolás vegyületek, és mint egy Laboratóriumi reagens.
fizikai tulajdonságok
színtelen kristályok; triklinikus szerkezet; sűrűség 2.,435g/cm3 13°C; olvad a fenti 315°C; bomlik a további fűtés; oldódik vízben, 28.6 g/100mL 25°C-on; rendkívül forró vízben oldódik, 100 g/100 mL 100°C; vizes oldata erősen savas, pH 0, 1 M oldat 1.4; nem oldódik folyékony ammónia; lebomlott az alkohol a nátrium-szulfát, illetve a kénsav.,
használ
fluxus bomló ásványi anyagok; helyettesítő forsulfuric sav festés; fertőtlenítőszer; manufactureof nátrium-hidroszulfid, nátrium-szulfát, és sodaalum; felszabadító CO2in szénsav fürdők, inthermophores; karbonizáló gyapjú; gyártása ofmagnesia cements, papír, szappan, parfümök, élelmiszerek, ipari tisztítószerek, fém pácolás vegyületek; labreagent.
Uses
a nátrium-biszulfát egy szervetlen só, amelyet antiszeptikumként és pH-beállítóként használnak kozmetikai krémekben. A koncentrált oldatok erős irritációt okozhatnak.,
Általános leírás
A biszulfát vizes oldata vízben oldott fehér kristályos szilárd anyag. A nátrium-biszulfát fémekre és szövetekre maró hatású.
levegő & A Vízreakciók
vízben oldódnak, így erősen savas oldatokat adnak.
reaktivitási profil
A savas sók, például különböző BISZULFÁTOK általában vízben oldódnak. Az így kapott oldatok mérsékelt koncentrációjú hidrogénionokat tartalmaznak, pH-értéke kevesebb, mint 7,0. Savként reagálnak a bázisok semlegesítésére., Ezek a semlegesítések hőt termelnek, de kevésbé vagy sokkal kevesebbet, mint a szervetlen savak, szervetlen oxoacidok és karbonsav semlegesítése. Általában nem reagálnak oxidálószerként vagy redukálószerként, de az ilyen viselkedés nem lehetetlen. Sok ilyen vegyület katalizálja a szerves reakciókat. A kalcium-hipoklorit, a nátrium-hidrogén-szulfát, a keményítő és a nátrium-karbonát kombinációja, amikor összenyomódott, az anyagok izzását okozta, majd robbanás következett be .
veszély
erősen irritálja a szövetet.,
egészségügyi veszély
mérgező; belélegzés, lenyelés vagy bőrrel való érintkezés súlyos sérülést vagy halált okozhat. Az olvadt anyaggal való érintkezés súlyos égési sérüléseket okozhat a bőrön és a szemen. Kerülje a bőrrel való érintkezést. A kontaktus vagy a belégzés hatása késleltethető. A tűz irritáló, maró és / vagy mérgező gázokat okozhat. A tűzvédelmi vagy hígítóvízből történő lefolyás maró hatású és / vagy mérgező lehet, és szennyezést okozhat.
tűzveszély
nem éghető, maga az anyag nem ég, hanem hevítés közben lebomlik, így maró és / vagy mérgező füst keletkezik., Egyesek oxidálószerek, amelyek éghető anyagokat (fa, papír, olaj, ruházat stb.). A fémekkel való érintkezés gyúlékony hidrogéngázt eredményezhet. A tartályok felmelegedéskor felrobbanhatnak.
biztonsági profil
a bőrre, a szemre és a nyálkahártyákra maró hatású. Mutációs adatok. Nedvességgel reagál kénsav képződésére. A kalcium-hipoklorit + keményítő + nátrium-karbonát uxtúrái sűrített állapotban felrobbannak. Az ecetsavanhidrid + etanollal történő heves reakció gyújtáshoz és gőzrobbanáshoz vezethet. Nem kompatibilis a kalcium-hipoklorittal., Bomlásra hevítve mérgező füstöt bocsát ki az SO-ból és a NanO-ból. Lásd még szulfátok.