a kémiában határozottan hallotta a “vegyületek” szót.De vajon tényleg azon tűnődtél, hogy mi az? Amikor két vagy több elem jönegyütt és kombinálva, a vegyület kialakul.
a vegyületek kétféle: Ionos és molekuláris.,
ionos vegyületek vs molekuláris vegyületek
az ionos és molekuláris vegyületek közötti különbség az, hogy az ionos vegyületekben lévő atomok elektronjai az elektronegativitás különbségének jelenléte miatt kerülnek át az elemek közé. Molekuláris vegyületek esetében azonban az elektronokat csak megosztják,de nem továbbítják.
ahhoz, hogy jobban megértsük a különbséget, jól meg kell értenünk az alapvető terminológiát., A különböző elemek két vagy több atomja kombinálódik egy molekula kialakításához, amely egy vegyület alapegysége.
minden vegyület különbözik a tulajdonságok szempontjából. Ezaz a tény, hogy minden olyan elem, amely egy vegyületből áll, rendelkezikkülönböző tulajdonságok. Az elektronegativitás az egyik legfontosabb kifejezéstudni.
az elektronegativitás egy elem atom tendenciájahogy vonzza más elemek elektronjait a magja felé. A vegyület lehet poláris vagy nem poláris, ez teljes mértékben az elemek elektronegativitásától függ.,
| Paraméter Összehasonlítás | Ionos Vegyület | Molekuláris Összetett |
|---|---|---|
| Definíció | Az ionos vegyületek, az elektronok az atomok át jelenléte miatt electronegativity különbség. | itt az atomok elektronjai csak az elemek között oszlanak meg, nem pedig átkerülnek., |
| elemek típusa | ez egy fém és egy nem fém elem között alakul ki. | ez elsősorban két nemfém között alakul ki. |
| Természet | szilárd természetűek. | általában gázok vagy folyadékok formájában léteznek. |
| Olvadáspont | az ionos vegyületek magas olvadásponttal rendelkeznek, azaz 300° C felett vannak. | a molekuláris vegyületek alacsony olvadásponttal rendelkeznek. Az atomok közötti kötés megszakad a melegítés során. |
| oldhatóság | vízben oldva ionokká válnak., | csak az O, N és F atomokkal rendelkező vegyületek oldódnak vízben. |
minden atom több protonból, neutronból és elektronból áll. Általában látható, hogy egy atom belsejében lévő protonok és elektronok száma azonos. Azonban néha az elektromos számkülönbözik a protonokétól.
ekkor kapunk egy iont. Ion keletkezik, amikor az elektronokat egy atom nyeri vagy lazítja. Ez hozza létre az atom töltését., Ez a díj negatív vagy pozitív lehet.
a két ellentétes töltés közötti vonzerő ismertmint egy ionos kötés, amely ennek eredményeként Ionos vegyületet képez.
azok az atomok, amelyek negatív töltéssel rendelkeznek az elektronok nyeresége miatt, anionokként ismertek, míg az atomok pozitív töltéssel rendelkeznekaz elektronok elvesztése miatt kationoknak nevezik.
az ionos vegyület példája az asztali só, amelynek kémiai képlete NaCl. NaCl esetén a nátrium atomja elveszít egy elektronot, míg a klór atom elektront nyer., Együtt mindketten ionos kötést alkotnak, ami ionos vegyület kialakulását eredményezi.
az ionos vegyületek által alkotott szerkezet típusa általábanrács alakú. Ionos kötvények ismert, hogy nagyon erős. Magas olvadáspontjuk és forrasztási pontjuk is van.
a legtöbb ember összekeveri a molekuláris vagy kovalens vegyületeket aionos vegyületekkel. Mindkettő azonban minden szempontból nagyon eltérő.
egy molekuláris vegyületben az elektronokat egy elem atomjai osztják meg annak érdekében, hogy vegyületet képezzenek., Az ionos vegyületekkel ellentétben az elektronokat itt nem egy atom nyeri vagy veszíti el.
a molekulák atomjai között fellépő vonzerőt kovalens kötésnek nevezik. A molekuláris vegyületben a villamos energia vezetőképessége gyakran nagyon kevés vagy egyáltalán nem.
általában két elem között kovalens kötés alakul ki, amelyek nem fémes jellegűek. A forráspont, valamint a molekuláris vegyületek olvadáspontja nagyon alacsony az ionos vegyületekhez képest.,
A molekuláris vegyületek speciális körülmények között, például poláris és vizes állapotban enyhíthetik a villamos energia áramlását. A molekula a kovalens kötés legalapvetőbb egysége.
Ez azért van, mert amikor a kovalens kötés az atomok között történik, a kapott atomcsoportról ismert, hogy molekula.
fő különbségek az ionos vegyületek és a molekuláris vegyületek között
- az ionos vegyület kialakulását az elektronok különböző elemek atomjai közötti átvitelével végezzük., A molekuláris vegyület kialakulását azonban úgy végezzük, hogy az elektronokat két vagy több különálló elem atomjai között osztjuk meg.
- egy fémes és egy nemfémes elem között ionos kötés alakul ki. Ahhoz azonban, hogy egy molekuláris kötés létrejöjjön, két vagy több nemfém osztja meg elektronjait.
- az ionos vegyület vízben oldva ionokká bomlik. Ezek oldódnak a természetben.
másrészt a molekuláris vegyületek feloldódáskor molekulákra bomlanak. Legtöbbjük nem oldódik a természetben., - az ionos vegyületek forráspontja és olvadáspontja nagyon magas, azaz 300°C felett van.a molekuláris vegyületek olvadáspontja és forráspontja alacsony, mint az ionos vegyületekhez képest. Ez 300° C-nál alacsonyabb marad.
- ionos vegyületek léteznek szilárd állapotban. A molekuláris vegyületek azonban mind a három államban normál hőmérsékleten és nyomáson maradnak.,
egy ionos vegyületet úgy alakítanak ki, hogyaz atom elektronjait egy másik atomra továbbítják, míg az acovalens kötés kialakulásához az elektronok megosztása két vagy több thantwo elem atomjai között történik.
Az ionos vegyületek vízben oldódnak, és oldódásukkor ionokká bomlanak. Másrészt a molekuláris vegyületek többsége nem oldódik vízben, kivéve a cukrot és az etanolt.,
egy atom veszít egy elektronból, és pozitív töltést kap rajta, amit anionnak neveznek, míg más egy elektront nyer, és negatív töltést kap, amit kationnak neveznek.
mindkét Atom vonzódást alakít ki egymás felé, amelyet Ionos kötésnek neveznek.
a kovalens kötés esetében azonban csak egy elektron megosztása történik az elektronok átvitele helyett.