Készségek Fejlesztése

  • Leírni, Gay-Lussac-Törvény, valamint Avogadro-hipotézis

De korán vegyészek nem tudják, hogy a képletek, mert nem tudták, hogy az atomi súlyokat! Dalton feltételezte, hogy a legegyszerűbb képlet (példa: HO) helyes volt, de ez általában rossz volt! Hogyan tudták kitalálni a képleteket?

1808-ban a Gay-Lussac olyan eredményeket tett közzé, amelyek megmutatták, hogy milyen mennyiségű gáz kombinálódik egymással kémiai reakciókban., Például (O az oxigén, H a hidrogén, N a nitrogén, L A liter):

A Meleg-Lussac törvénye alapján kitalálhatjuk a következőket: egyenlő mennyiségű gáz ugyanazon a hőmérsékleten (T) és nyomás (P) azonos számú “részecskével”rendelkezik.

Gay-Lussac törvénye leírja, hogy a rögzített térfogatú és állandó számú “részecskék” gáz hőmérsékletének növelése a gáz nyomásának hasonló növekedését eredményezi, és fordítva., Hasonlóképpen, a hőmérséklet csökkentése csökkenti a gáz nyomását, és fordítva.

Mik ezek a ” részecskék?”Sokan közülük molekulák, erősen kötődött atomok gyűjteménye. A molekulák általában érintetlenek maradnak, amikor elpárolognak a gázfázisba. A molekuláris vegyületek (a molekulákat tartalmazó vegyületek, a később tárgyalt Ionos vegyületekhez képest) általában nem fém elemekből, például C, O, S, P, H, Cl stb.

hogyan fogadták Gay-Lussac törvényét?, Dalton nem hitt benne, mert a gázok sűrűsége rossznak tűnik. Az oxigéngáz sűrűbb, mint a gőz (vízgáz), annak ellenére, hogy a víz oxigén plusz hidrogén. Gay-Lussac egyébként nem tolta olyan messzire törvényének következtetéseit, mint amennyire lehetett volna, mert Berthollet (aki úgy vélte, hogy az elemek arányainak kombinálása változhat) volt a mentora.

1811-ben az Avogadro azzal magyarázta a problémákat a Gay-Lussac törvényével, hogy egyenlő mennyiségű (azonos t és P) gáznak azonos számú molekulája van., Az elemi gázok nem egyetlen atomként, hanem diatomikus molekulákként (például H2, O2, N2) voltak jelen. Most az egyenletek a Gay-Lussac-törvény vagy:

  • 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
  • 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
  • 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
  • 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L

Ez megoldja a problémát, gáz sűrűsége (O2 sűrűbb, mint a H2O, mert H2 súlya kevesebb, mint O)., Avogadro hipotézise tisztázhatta volna a képletekkel kapcsolatos összes zavart, és lehetővé tette a jó atomsúly-számításokat. De az emberek vagy figyelmen kívül hagyták, vagy azt mondták, hogy lehetetlen.

külső Link

  • Crashcourse Chemistry: the Fundamental Law (11 min)

  • Emily V Eames (San Francisco Városi Főiskola)

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük