A jód szobahőmérsékleten nem fémes, majdnem fekete szilárd anyag, csillogó kristályos megjelenésű. A molekuláris rács diszkrét diatomikus molekulákat tartalmaz, amelyek szintén jelen vannak az olvadt és a gázállapotban. 700 °c (1300 °F) felett a jódatomokra való disszociáció észrevehetővé válik.
a jód szobahőmérsékleten mérsékelt gőznyomással rendelkezik, és egy nyitott edényben lassan szublimálódik egy mély ibolyapára, amely irritálja a szemet, az orrot és a torkot., (Az erősen koncentrált jód mérgező, és súlyos bőr-és szövetkárosodást okozhat.) Ezért a jódot legjobban egy leállított palackban lehet megmérni; vizes oldat készítéséhez a palack kálium-jodid oldatot tartalmazhat, amely jelentősen csökkenti a jód gőznyomását; barna komplex (trijodid) könnyen kialakul:
KI + I2 → KI3.
az olvadt jód jodidokhoz nem folyékony oldószerként használható. Az olvadt jód elektromos vezetőképességét részben a következő önionizációs egyensúlynak tulajdonítják:
3I2 ⇌ I3 + + I3 -.,
az alkáli-jodidok olvadt jódban oldódnak, és gyenge elektrolitokra jellemző vezető oldatokat adnak. Az alkáli-jodidok reakcióba lépnek a +1 oxidációs számmal rendelkező jódot tartalmazó vegyületekkel, mint például a jód-bromid, a következő egyenletben:
ilyen reakciókban az alkáli-jodidok bázisoknak tekinthetők.
a jódmolekula Lewis-savként működhet, mivel különböző Lewis-bázisokkal kombinálódik. Az interakció azonban gyenge, és kevés szilárd komplex vegyületet izoláltak., A komplexek könnyen detektálhatók oldatban, ezeket töltésátviteli komplexeknek nevezik. A jód például vízben enyhén oldódik, sárgásbarna oldatot ad. A barna oldatokat alkohollal, éterrel, ketonokkal és más, Oxigénatomon keresztül Lewis-bázisként ható vegyületekkel is alakítják, mint a következő példában:
, amelyben az R csoportok különböző szerves csoportokat képviselnek.
a jód benzolban vörös oldatot ad, amelyet egy másik típusú töltésátviteli komplex eredményének tekintünk., Inert oldószerekben, például szén-tetrakloridban vagy szén-diszulfidban, nem koordinált jódmolekulákat tartalmazó ibolyaszínű oldatokat kapunk. A jód jodidionokkal is reagál, mivel ez utóbbi Lewis bázisként működhet, ezért a jód vízben való oldhatósága nagymértékben javul jodid jelenlétében. Cézium-jodid hozzáadásával kristályos cézium-triiodid izolálható a vörösesbarna vizes oldatból. A jód kék komplexet képez keményítővel, és ezt a színtesztet kis mennyiségű jód kimutatására használják.,
a jódatom elektron affinitása nem sokban különbözik a többi halogénatométól. A jód gyengébb oxidálószer, mint a bróm, a klór vagy a fluor. A következő reakció-az arzenit oxidációja, (AsO3)3–vizes oldatban csak nátrium-hidrogén-karbonát jelenlétében megy végbe, amely pufferként működik:
savas oldatban, arzenátban (AsO4)3−, arzénitra redukálódik, míg erősen lúgos oldatban a jód instabil, és fordított reakció következik be.,
a jód által leginkább ismert oxidáció a tioszulfát ioné, amelyet kvantitatív módon tetrationátra oxidálnak, amint az látható:
Ez a reakció a jód térfogatarányának meghatározására szolgál. A jódfogyasztást a végponton a jód által termelt kék szín eltűnésével detektáljuk friss keményítőoldat jelenlétében.,
a jódatom első ionizációs potenciálja lényegesen kisebb, mint a könnyebb halogénatomoké, és ez összhangban van számos jódot tartalmazó vegyület létezésével a pozitív oxidációs állapotokban +1 (jodidok), +3, +5 (jodátok) és +7 (periodátok). A jód közvetlenül számos elemmel kombinálódik. A jód könnyen kombinálódik a legtöbb fémmel és néhány nem metállal, hogy jodidokat képezzen; például az ezüst és az alumínium könnyen átalakítható a megfelelő jodidokká, a fehér foszfor pedig könnyen egyesül a jóddal., A jodid-ion erős redukálószer; vagyis könnyen feladja az egyik elektronot. Bár a jodidion színtelen, a jodidoldatok barnás árnyalatot kaphatnak a jodid légköri oxigénnel történő szabad jóddá történő oxidációja következtében. Molekulák elemi jód, amely két atomok (I2), kombinálni iodides formában polyiodides (jellemzően I2 + I− → i−3), a számviteli, a magas oldhatósága jód megoldásokat tartalmaz oldható jodid., A hidrogén-jodid (HI) vizes oldata, amelyet hidroiódsavnak neveznek, erős sav, amelyet a jodidok fémekkel vagy azok oxidjaival, hidroxidjaival és karbonátjaival történő reakcióval történő előállítására használnak. A jód +5 oxidációs állapotot mutat a mérsékelten erős jodinsavban (HIO3), amely könnyen dehidratálható a fehér szilárd jód-pentoxid (I2O5) előállításához., A periódusok olyan formát ölthetnek, amelyet például a kálium-metaperiodát (KIO4) vagy az ezüst paraperiodát (Ag5IO6) képvisel, mivel a központi jódatom nagy mérete lehetővé teszi, hogy viszonylag sok oxigénatom elég közel kerüljön ahhoz, hogy kötéseket képezzen.