– az első, azt hiszem, mondhatjuk, a modern koncepció egy sav és bázis származik ez az úriember itt, Svante Arrhenius, és ő valójában a harmadik címzettje a NobelPrize kémia 1903-ban. És a savak és bázisok definíciója szerint a sav növeli a koncentrációt, növeli a hidrogén protonok koncentrációját, koncentrációját, és azt mondhatjuk, hogy protonok, ha vizes oldatba helyezzük, ha vizes, vizes oldatban, és ez csak egy vízoldat., Aztán el tudod képzelni, milyen bázis lenne. Gondolhatnánk, hogy ohmaybe egy bázis, ami csökkenti a protonokat, és ez az egyik módja annak, hogy belegondoljunk. Vagy azt lehet mondani, hogy csökken, vagy valójában hadd írjam ezt, növeli a hidroxid koncentrációját. Növeli a hidroxid koncentrációját. amikor vizes oldatba helyezzük. Vizes, vizes oldatban. Tehát tegyük azt a betont. Nézzünk néhány példát. Tehát egy erős Arrhenius sav, és valójában ez egy erős sav más definíciókkal is, sósav lenne., Sósav, vizes oldatba tesszük. Szóval ez a hidrogén. Nálad van a klór. Vizes oldatba tesszük. Ha vizes oldatba tesszük, könnyen szétválik. Ez egy, ez a reakció bekövetkezik, erősen kedvez a mozgásnak balról jobbra. A klór leveszi a két elektront a hidrogénnel való kötésben, a hidrogént elektronok nélkül hagyja, így a hidrogén csak hidrogénprotonként marad. Aztán a klór, a klór épphogy felszívta azt az elektronot., Az elektronok már korábban is voltak benne, aztán csak egy elektront vett fel a hidrogénből, így most negatív töltése van, és ezek mind vizes oldatban vannak. Még mindig, még mindig fel vannak oldva a vízben. Tehát itt nagyon tisztán látja, ezt vizes oldatba helyezi, növelni fogja az mennyiségét, növelni fogja a hidrogénionok mennyiségét, az oldatban lévő protonok mennyiségét. És már beszéltünk erről korábban, gyakran látni fogjuk, hogy areaction így van írva, de a hidrogén protonok, csak nem ülnek ott egyedül a vízben., A vízmolekulákhoz kötődnek, hogy hidroniumot képezzenek. Tehát egy másik módja annak, hogygyakran látja, hogy ez így van. Itt a sósav, a sósav. Egy vizes oldatban, csak egy divatos módja elvégre feloldjuk a vízben, majd a H2O. A víz molekulák, H2O, majd néha látni, írásbeli, oké, ez a folyékony formában, de hozam. Ahelyett, hogy azt mondanád, hogy van itt egy hidrogénionod, azt fogod mondani, hogy “Oké, az az izé”, a hidrogén valójában egy vízmolekulához fog kötődni.,”Tehát, ami maradt, az valójában H3O. ez a dolog, ez egy vízmolekula volt, és csak egy hidrogénion volt. Csak egy proton. Nem jött elektronokkal, így most ez pozitív töltéssel fog rendelkezni. Pozitív töltése lesz, és most elmondhatjuk, hogy ez vizes oldatban lesz, a hidrónium vizes oldatban lesz, és plusz lesz, most pedig a kloridion marad, vagy negatív ion, tehát anionnak nevezzük. Klorid, klorid anion, és ez még vizes oldatban van., Vízben oldjuk, és ne feledjük, hogy itt csak annyi történt, hogy a klór az összes elektront elvitte, így a hidrogén nem maradt. Ezután a hidrogén-proton egy vízmolekula hatására hidroniummá válik. Tehát még ezzel a definícióval is mondhatjuk, hogy növeli a hidrogén protonok koncentrációját. Mondhatjuk, hogy növeli a hidronium, a hidronium koncentrációját itt. Hidroniumionok. Így tehát a hidroklicacid erős savvá válik. Ez erős savvá teszi., Mi lenne a savak és bázisok Arrhenius definíciójának erős bázisa? Nos, az egyik nátrium-hidroxid lenne. Szóval hadd írjam le, szóval ha van nátrium-hidroxidom, nátrium-Na, az a nátrium, és akkor van hidroxidom. Ez egy hidrogénhez kötött oxigén. Szóval ez nátrium-hidroxid, és ha látni akarod, hogy néz ki ez a molekula, mint egy oxigén, amelynek kovalens kötése van egy hidrogénhez. Hadd csináljam ezeket különböző színekben. Az oxigén kovalens kötéssel rendelkezik egy hidrogénhez. egy hidrogénre itt. És valójában három önálló párja van., Valójában három alonepair van itt. Valójában egy helyről kapta el az elektronot, és negatív töltést kap. Negatív töltése lesz. Valójában mindkettőt meg tudnám írni, hadd írjam így. Negatív töltéssel rendelkezik, majd van egy nátrium-ion, amely valahogy elvesztette elektronját., Így van, a nátrium-ion, hogy elvesztette egy elektron valahogy így van a pozitív töltés, mindannyian tudjuk, de elvesztette az elektron, hogy az oxigén megfelelő oldalra, így az oxigén negatív, illetve, hogy a nátrium-pozitív, így ez nowpositive, ez negatív, ők beattracted egymásnak, ők alkotnak egy ionos kötés, így nátrium-hidroxid,hogy van egy ionos bond, mert a nátrium-valójában pozitív, a hidroxid rész itt. Ez negatív, és ez az, ami összehozza őket, de mindegy, ezt vizes oldatba tesszük., Ha vizes oldatba nátrium-hidroxidot dobunk, az pozitív hatású nátriumionokká, nátriumionokká válik, és valójában tudjuk, hogy a sodiumion még mindig része ennek. Ez teszi vonzóvá a hidroxid-anionhoz, de még mindig vizes oldatban lesz, majd megy, hogy megkapja a hidroxidot. Meglesz a hidroxid anion, tehát lényegében ez a dolog csak szétválik. Ennek negatív töltése van, és még mindig vízben oldódik, tehát vizes oldatban., Ha nátrium-hidroxidot dob a vízbe, az növeli a koncentrációt. Növeli a hidroxid koncentrációját a vízben. Ez növeli a koncentrációt, így a savak és bázisok Arrheniusdefiníciójával ez egy erős Arrhenius bázis lenne. Ez egy erős, erős alap lenne az Arrhenius definíció szerint. Most, és arra bátorítalak, hogy nézd meg ezt a többi definícióhoz képest, a savak és bázisok Bronsted-Lowrydefiniálása, és a savak és bázisok Lewis definíciója, és nézd meg, hogyan gondolnál a dolgok kategorizálására.