Bevezető
A standard entalpia kialakulása az intézkedés, hogy a felszabaduló energia, vagy fogyaszt, amikor egy mól anyag jön létre, normál körülmények között a tiszta elemek. A képződés standard entalpiájának szimbóluma ΔHf.
- Δ = az entalpia változása
- o = a fok azt jelenti, hogy ez egy standard entalpia változás.,
- f = A f jelzi, hogy az anyag képződik az elem
Az egyenlet a standard entalpia változás formáció (származó Entalpia, hogy egy Állami Funkció), az alább látható, az általánosan használt:
\
Ez az egyenlet lényegében kimondja, hogy a standard entalpia változás a formáció összegével egyenlő a standard enthalpies kialakulását a termékek mínusz az összeg a standard enthalpies kialakulását a fehérjék.,
a tiszta elem képződésének standard entalpiája referencia formájában van, standard entalpia képződése nulla.
A szén természetesen grafitként és gyémántként létezik. A grafit és a gyémánt közötti entalpia különbség túl nagy ahhoz, hogy mindkettő standard entalpia nulla legyen. Annak meghatározásához, hogy melyik forma nulla, a szén stabilabb formáját választják. Ez a forma a legalacsonyabb entalpiával is rendelkezik, így a grafit normál entalpiája nulla., Az 1. táblázat a különböző vegyületek képződésének standard entalpiáinak mintaértékeit tartalmazza.
minden értéknek kJ/mol egysége van, fizikai állapota 298,15 k és 1 atm, a továbbiakban “standard állapot”.”Ezek azok a feltételek, amelyek mellett jellemzően megadják a képződés standard entalpiáinak értékeit., Vegye figyelembe, hogy míg a képződés standard entalpiáinak többsége exoterm vagy negatív, vannak olyan vegyületek, mint a NO(G) és az N2O4(g), amelyek kialakulása során ténylegesen energiát igényelnek környezetéből; ezek az endoterm vegyületek általában instabilak.
példa \ (\PageIndex{2}\)
Br2(l) és Br2(g) között 298,15 K-On, melyik anyagnak van nem nulla standard entalpiája?,
Br2(l) a stabilabb forma, ami azt jelenti, hogy az alsó entalpia; így a Br2(l) ΔHf = 0. Következésképpen a Br2 (g) nem nulla standard entalpiával rendelkezik.
megjegyzés: az elem egyedi eset. A foszfor referencia formája nem a legstabilabb forma, a vörös foszfor, hanem a kevésbé stabil forma, a fehér foszfor.
emlékezzünk arra, hogy a képződés standard entalpiái lehetnek pozitívak vagy negatívak.