A savak és bázisok Arrhenius definíciója
1884-ben Svante Arrhenius svéd kémikus a vegyületek, az úgynevezett savak és bázisok két specifikus osztályozását javasolta. Vizes oldatban oldva bizonyos ionok felszabadultak az oldatba. A sav-bázis reakciók Arrhenius meghatározása a “savak hidrogénelméletének” fejlesztése., A savak és bázisok modern definícióját alkalmazták, majd 1884-ben Arrhenius Friedrich Wilhelm Ostwalddal végzett munkája nyomán meghatározták az ionok vizes oldatban való jelenlétét. Ez ahhoz vezetett, hogy Arrhenius 1903-ban megkapta a kémiai Nobel-díjat.
\
\
a savasság és lúgosság Arrhenius definíciói a vizes oldatokra korlátozódnak, és az oldott ionok koncentrációjára utalnak. E meghatározás szerint a toluolban oldott tiszta \(H_2SO_4\) vagy \(HCl\) nem savas, annak ellenére, hogy mindkét sav protont ad a toluolnak., Ezenkívül az Arrhenius meghatározás szerint a nátrium-amid (\(NaNH_2\) oldat folyékony ammóniában nem lúgos, annak ellenére, hogy az amid-ion (\(NH^-_2\)) könnyen deprotonálja az ammóniát. Így az Arrhenius definíció csak vizes környezetben képes savakat és bázisokat leírni.
a savak és bázisok Arrhenius definíciójának korlátozása
az Arrhenius definíció csak vizes környezetben képes savakat és bázisokat leírni.,
a kémiában a savakat és bázisokat három elmélet különbözteti meg: az egyik a fent meghatározott Arrhenius definíció, amely azon a gondolat körül forog,hogy a savak olyan anyagok, amelyek vizes oldatban ionizálnak (\(H^+\)) ionokat, míg a bázisok hidroxid (\(oh^ -\)) ionokat termelnek oldatban., A másik két fogalommeghatározást részletesen tárgyaljuk a fejezetben, és magában foglalja a Brønsted-Lowry definíciót, amely a savakat protonokat adományozó anyagokként határozza meg (\(h^+\), míg a bázisok olyan anyagok, amelyek elfogadják a protonokat, és a savak és bázisok Lewis elmélete kimondja, hogy a savak elektronpár-akceptorok, míg a bázisok elektronpár-donorok.