Habilidades para Desenvolver

  • Descrever Gay-Lussac, Lei de Avogadro e a hipótese de

Mas no início químicos não sabia que as fórmulas, porque eles não sabiam os pesos atômicos! Dalton assumiu que a fórmula mais simples (exemplo: HO) estava certa, mas isso era geralmente errado! Como é que descobriram as fórmulas?

In 1808, Gay-Lussac published results that showed what volumes of gases combined with each other in chemical reactions., Por exemplo (O é oxigênio, H é hidrogênio, n É nitrogênio, L é litros):

com base na Lei de Gay-Lussac, podemos adivinhar o seguinte: volumes iguais de gás na mesma temperatura (T) e pressão (P) têm o mesmo número de “partículas”.

Gay-Lussac, lei descreve como o aumento da temperatura de um gás com um volume fixo e um número constante de “partículas” irá resultar em um aumento similar na pressão do gás, e vice-versa., Da mesma forma, diminuir a temperatura irá diminuir a pressão do gás e vice-versa.

O que são estas “partículas?”Muitos deles são moléculas, uma coleção fortemente ligada de átomos. As moléculas geralmente permanecem intactas quando vaporizadas na fase gasosa. Compostos moleculares (compostos contendo moléculas, em comparação com compostos iônicos discutidos mais tarde) são geralmente feitos de elementos não metálicos tais como C, O, S, P, H, Cl, etc.

como foi recebida a lei de Gay-Lussac?, O Dalton não acreditou porque as densidades dos gases parecem erradas. O gás oxigênio é mais denso do que o vapor (gás de água), embora a água seja oxigênio mais hidrogênio. Além disso, Gay-Lussac não empurrou as conclusões de sua lei tão longe quanto ele poderia ter porque Berthollet (que acreditava que a combinação de rácios de elementos poderia variar) foi seu mentor.

Em 1811, Avogadro explicou os problemas com Gay-Lussac, lei dizendo que volumes iguais de gases (ao mesmo T e P) ter o mesmo número de moléculas., Os gases elementares estavam presentes não como átomos únicos, mas como moléculas diatômicas (tais como H2, O2, N2). Agora as equações de Gay-Lussac, lei são:

  • 2 L de H2 + 1 L O2 → 2 L de H2O
  • 3 L de H2 + 1 L de N2 → 2 L de NH3
  • 2 L CO + 1 L O2 → 2 L de CO2
  • 1 L de N2 + 1 L O2 → 2 L NÃO

Isso resolve o problema da densidade do gás (O2 é mais denso que o H2O porque H2 pesa menos do que O)., A hipótese de Avogadro poderia ter esclarecido toda a confusão sobre fórmulas, e permitido bons cálculos de peso atômico. Mas as pessoas ou o ignoravam ou diziam que era impossível.

Fora do Link

  • CrashCourse Química: A Lei Fundamental (11 min)

Colaboradores e Atribuições

  • Emily V Eames (Faculdade da Cidade de San Francisco)

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