Madame Lelica

Dynaaminen tasapaino on tärkeä käsite kemiassa. Mutta mikä on dynaaminen tasapaino tarkalleen? Miten jokin voi olla dynaamista, mutta myös tasapainoista? Pidä käsittelyssä oppia paras dynaamisen tasapainon määrittely, yhteisen dynaamisen tasapainon esimerkkejä, ja miten dynaaminen ja staattinen tasapaino voi näyttää samalta, mutta ovat itse asiassa hyvin erilaisia.

mikä on dynaaminen tasapainotila?,

Kemialliset reaktiot voivat joko mennä molempiin suuntiin (eteenpäin ja taaksepäin) tai vain yhteen suuntaan. Ne, jotka mennä kahteen suuntaan kutsutaan palautuvia reaktioita, ja voit tunnistaa ne nuolet menee kahteen suuntaan, kuten alla olevassa esimerkissä.

H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)

Dynaaminen tasapaino esiintyy vain palautuva reaktioita, ja se on, kun korko eteenpäin reaktio on sama määrä käänteinen reaktio., Nämä yhtälöt ovat dynaamisia, koska eteen-ja taaksepäin reaktioita tapahtuu edelleen, mutta kaksi hinnat ovat tasa-arvoisia ja muuttumaton, joten ne ovat myös tasapainossa.

dynaaminen tasapainotila on esimerkki vakaassa tilassa olevasta systeemistä. Tämä tarkoittaa, että yhtälön muuttujat ovat ajan mittaan muuttumattomia (koska reaktionopeudet ovat yhtä suuret). Jos katsotaan dynaamisessa tasapainossa olevaa reaktiota, se näyttää siltä, ettei mitään tapahdu, koska kunkin aineen pitoisuudet pysyvät vakiona. Reaktioita kuitenkin tapahtuu jatkuvasti.,

Dynamic equilibrium ei tapahdu vain kemian laboratorioissa, vaan olet todistanut dynaamisen tasapainoesimerkin aina, kun olet juonut limsaa. Suljetussa limupullossa hiilidioksidia on sekä neste – / vesifaasissa että kaasufaasissa (kuplat). Kaksi vaihetta hiilidioksidi ovat dynaamisessa tasapainossa sisällä sinetöity sooda pullo, koska kaasumainen hiilidioksidi on liuottamalla nesteeseen muodossa samaan tahtiin, että nestemäinen hiilidioksidi on muunnettu takaisin sen kaasumaisessa muodossa.

yhtälö näyttää tältä: CO2(g) ⇌ CO2(aq).,

reaktion lämpötilan, paineen tai pitoisuuden muuttaminen voi muuttaa yhtälön tasapainoa ja tyrmätä sen dynaamisesta tasapainosta. Tämän vuoksi, Jos avaat limsatölkin ja jätät sen pois pitkäksi aikaa, lopulta siitä tulee ”tasainen” ja kuplia ei enää tule. Tämä johtuu siitä, että sooda voi ei ole enää suljettu järjestelmä ja hiilidioksidi voivat olla vuorovaikutuksessa ilmakehän kanssa. Tämä siirtää sen pois dynaamisesta tasapainosta ja vapauttaa hiilidioksidin kaasumaisen muodon, kunnes kuplia ei enää ole.,

Dynaaminen Tasapaino Esimerkkejä

mikä Tahansa reaktio on dynaaminen tasapaino, jos se on palautuva ja hinnat eteenpäin ja taaksepäin reaktiot ovat tasa-arvoisia. Sano esimerkiksi, että valmistat liuoksen, joka on kyllästetty NaCl-vesiliuoksella. Jos sitten lisätään NaCl: n kiinteitä kiteitä, NaCl liukenee ja uudelleenkiteoituu liuokseen. Reaktio, NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq), on dynaamisessa tasapainossa, kun korko purkamisesta NaCl on yhtä kuin korko kiteytys.,

Toinen esimerkki dynaamisen tasapainon on NO2(g) + CO(g) ⇌ NO(g) + CO2(g) (jälleen, niin kauan kuin korot ovat yhtä suuret). Typpidioksidin (NO2) reagoi hiilimonoksidin (CO), jolloin muodostuu typpioksidin (NO) ja hiilidioksidi (CO2), ja käänteinen reaktio, typpioksidi ja hiilidioksidi reagoivat muodostaen typpidioksidia ja hiilimonoksidia.

Jos olet tarkkailla reaktio, voit kertoa se ei ole dynaaminen tasapaino, jos näet, muutokset tapahtuvat määriä reagenssit tai tuotteita., (Jos et näe mitään muutoksia, se ei takaa, että se on dynaaminen tasapaino, koska se voi olla staattinen tasapaino tai muutokset saattavat olla liian pieniä nähdä paljain silmin.)

esimerkki yhtälö, joka voisi koskaan olla dynaaminen tasapaino on: 4 Fe(s) + 6 H2O(l) + 3O2 (g) → 4 Fe(OH)3 (s). Tämä on yhtälö ruosteen muodostumiselle. Voimme nähdä, että se koskaan olla dynaaminen tasapaino, koska nuoli reaktio vain menee yksi tapa (joka on, miksi ruosteinen auto ei tullut kiiltävä uudelleen omasta).,

ei ole dynaaminen tasapaino tämän auton!

Dynaaminen Tasapaino vs Staattinen Tasapaino

Jos olet tarkkailla reaktioita dynaamisen tasapainon ja reaktioita staattinen tasapaino, kumpikaan ei ole näkyvissä muutoksia tapahtuu, ja se näyttää mitään ei tapahdu. Staattisen tasapainon reaktiot ovat kuitenkin itse asiassa hyvin erilaisia kuin dynaamisen tasapainon reaktiot.,

Staattinen tasapainotila (tunnetaan myös nimellä mekaaninen tasapaino) on silloin, kun reaktio on pysähtynyt eikä reaktanttien ja tuotteiden välillä ole lainkaan liikettä. Reaktio on täydellinen ja etu-ja käänteisreaktiot ovat molemmat 0.

Kun reaktioihin dynaaminen tasapaino ovat palautuvia (voi edetä kumpaankin suuntaan), ne on staattinen tasapaino ovat peruuttamattomia ja voivat jatkaa vain yhteen suuntaan. Sekä dynaaminen tasapaino että staattinen tasapaino ovat kuitenkin esimerkkejä vakaassa tilassa olevista järjestelmistä, joissa järjestelmien nettovoimatoiminta on nolla.,

alla on kaavio, joka osoittaa dynaamisen ja staattisen tasapainon keskeiset erot.,d71ff3e”>

Dynamic Equilibrium

Static Equilibrium

Reversible

Irreversible

Reaction is still occurring

Reaction has stopped

Rate of forward reaction = rate of reverse reaction

Both reaction rates are zero

Occurs in a closed system

Can occur in an open or closed system

How Does Dynamic Equilibrium Relate to Rate Constants?,

Kun reaktio on dynaaminen tasapaino, reaktio on erityinen nopeusvakio, joka tunnetaan tasapainosta jatkuvaa tai Keq.

tasapaino vakio, tai nopeusvakio on kerroin, joka osoittaa reaktio osamäärä (tai suhteellinen määriä tuotteita ja reagenssit reaktio tiettynä ajankohtana), kun reaktio on tasapainotilassa. Tasapainovakion arvo kertoo tuotteen ja reaktantin suhteelliset määrät tasapainotilassa.

Jos Keq on >1000, tasapainotilassa siellä on enimmäkseen tuotteen.,

Jos Keq on välissä .001 ja 1000, tasapainotilassa on merkittävä määrä sekä tuotetta että reaktanttia.

Jos Keq on <.001, tasapainotilassa on enimmäkseen reaktantti.

Varten reaktion aA + bB⇌cC+dD, A ja B edustavat reagenssit ja C ja D edustavat tuotteet.

tasapainovakion yhtälö on Keq=cd / ab.

Esimerkki

Ota reaktio N2(g)+O2(g)⇋2EI(g).

tasapainovakion yhtälöä käyttäen Keq on yhtä suuri kuin 2/., Voit joko jättää yhtälö, kuten tämä, tai, jos olet antanut tasapaino pitoisuudet/tasapainoa jatkuvasti, voit kytkeä ne löytää kaikki puuttuvat arvot.

sano, että tiedämme molempien ja=: n pitoisuudet.15 M ja pitoisuus on 1,1 M.

Kytkemällä ne arvot antaisi sinulle: Keq= (1.1)2/(.15)(.15) tai 1, 21/.0225.

voit ratkaista ja todeta, että Keq=53,8.

koska Keq on välissä .001 ja 1000, on merkittävä määrä kunkin NO, O2, ja N2 tasapainotilassa.,

Yhteenveto: Mitä On Dynaaminen Tasapaino?

Mikä on paras dynaamisen tasapainon määritelmä? Dynaaminen tasapainotila syntyy, kun kääntyvässä reaktiossa etureaktion nopeus vastaa käänteisreaktion nopeutta. Koska nämä kaksi verokantaa ovat yhtä suuret, näyttää siltä, että mitään ei tapahdu, mutta todellisuudessa reaktio tapahtuu jatkuvasti vakaalla nopeudella.

sen sijaan stabiilissa tasapainossa olevat reaktiot ovat täydellisiä, eikä muita reaktioita tapahdu.,

tasapainovakion yhtälö on Keq=cd / ab.

mitä seuraavaksi?

kirjoittaa tutkimuspaperia kouluun, mutta ei ole varma, mistä kirjoittaa? Tutkimuspaperia käsittelevässä oppaassamme on yli 100 aihetta kymmenessä kategoriassa, joten voit varmasti löytää sinulle sopivan aiheen.

Haluatko tietää nopeimmat ja helpoimmat tavat muuntautua Fahrenheitin ja Celsiuksen välillä? Me suojaamme sinua! Tutustu oppaan parhaista tavoista muuntaa Celsius Fahrenheit (tai päinvastoin).

Opiskeletko pilviä luonnontieteiden tunnilla?, Hanki apua erilaisten pilvien tunnistamiseen asiantuntijaoppaallamme.

Onko kavereilla, jotka tarvitsevat apua myös testivalmistelussa? Jaa tämä artikkeli!