Rutenium (Ru), alkuaine, yksi platinametalleja Ryhmien 8-10 (VIIIb), Jaksot 5 ja 6, jaksollisen, käytetään seostaminen agentti kovettua platina ja palladium. Hopeanharmaa rutenium metalli näyttää platinalta, mutta on harvinaisempaa, kovempaa ja hauraampaa. Venäläinen kemisti Karl Karlovich Klaus perustettu (1844) onko tämä harvinainen, kirkas metalli ja säilyttänyt nimensä hänen maanmiehensä Gottfried Wilhelm Osann oli ehdottanut (1828) ja platinum-ryhmän elementti, jonka löytö oli edelleen epäselvä., Ruteniumin kuori on matala, noin 0,001 miljoonasosaa. Alkuaine rutenium esiintyy kotoisin seokset, iridium ja osmium, yhdessä muita platinametalleja: jopa 14,1 prosenttia vuonna iridosmine ja 18,3 prosenttia vuonna siserskite. Sitä esiintyy myös sulfidissa ja muissa malmeissa (esimerkiksi Sudburyn pentlandiitissa Ont., Voi., nikkelikaivosalue) hyvin pieninä määrinä, jotka otetaan kaupallisesti talteen.
Materialscientist
Koska sen korkea sulamispiste, rutenium ei ole helposti heittää; sen hauraus, jopa valkoinen lämpöä, tekee siitä erittäin vaikea rulla tai piirtävät johdot. Näin ollen teollinen käyttö metallinen rutenium on rajoitettu käyttää, koska seos, platina ja muut metallit platinaryhmän. Sen eristämiseen liittyvät prosessit ovat erottamaton osa metallurgista taidetta, joka koskee kaikkia platinametalleja., Se tarjoaa saman toiminnon kuin iridium kovettuminen platinaa ja yhdessä rodium, käytetään kovettua palladium. Rutenium-karkaistu seokset platina ja palladium ovat parempia puhdasta metallien valmistuksessa hienoja koruja ja sähkö yhteystiedot kulutuskestävyys.
ruteniumia esiintyy ydinreaktoreissa muun muassa uraanin ja plutoniumin fissiotuotteissa. Radioaktiivisten rutenium-106 (yhden vuoden half-life) ja sen lyhytaikainen tytär rodium-106 osaltaan tärkeä osa säteilyä reaktorin polttoaineet vuoden jälkeen niiden käytön., Käyttämättömän fissiokelpoisen materiaalin talteenotto vaikeutuu säteilyvaaran ja ruteniumin ja plutoniumin kemiallisen samankaltaisuuden vuoksi.
Luonnollinen rutenium koostuu seoksesta seitsemän vakaa isotooppien: rutenium-96 (5,54 prosenttia), rutenium-98 (1,86 prosenttia), rutenium-99 (12,7 prosenttia), rutenium-100 (12,6 prosenttia), rutenium-101 (17,1 prosenttia), rutenium-102 (31,6 prosenttia), ja rutenium-104 (18,6 prosenttia). Sillä on neljä allotrooppista muotoa. Ruteniumilla on korkea vastustuskyky kemiallista hyökkäystä vastaan., Rutenium on, osmium, kaikkein jalo platinametalleja; metalli ei pilaa ilman kanssa tavanomaisessa lämpötilassa ja kestää hyökkäys vahvat hapot, jopa kuningasvettä. Rutenium on tuonut osaksi liukoisessa muodossa, jonka fuusio emäksinen hapettavat flux, kuten natrium peroksidi (Na2O2), varsinkin jos on hapettava aine kuten natriumkloraatti on läsnä. Vihreä sulaa sisältää perruthenate ioni -, RuO-4; siitä, liuottamalla veteen, oranssi liuos, jossa on vakaa ruthenate ion, RuO42-, yleensä tuloksia.,
-2 ja 0 kautta +8 valtiot ovat tiedossa, mutta +2, +3, +4, +6, ja +8 on tärkein. Lisäksi karbonyyli-ja organometallisia yhdisteitä alhainen hapettumista valtioissa -2, 0 ja +1, rutenium muodostaa yhdisteitä, joka hapetusasteella +2 +8. Erittäin haihtuvien rutenium tetroxide, RuO4, käytetään erottamalla rutenium muita raskasmetalleja, sisältää elementti +8 hapettumista., (Vaikka rutenium tetroxide, RuO4, on samanlainen vakaus-ja volatiliteetti osmium tetroxide, OsO4, se eroaa siinä, että se ei voi olla muodostettu elementtejä.) Ruteniumin ja osmiumin kemikaalit ovat yleensä samanlaisia. Korkeampi hapetustila +6 ja +8 ovat paljon helpommin saadut kuin rauta, ja siellä on laaja kemia tetroxides, oxohalides, ja oxo-anioneja. On vain vähän, jos lainkaan, todisteita siitä, että yksinkertaisia akvoioneja on olemassa, ja käytännössä kaikki sen vesiliuokset, olivatpa ne anioneja mitä tahansa, voidaan katsoa sisältävän komplekseja., Tunnetaan lukuisia koordinaatiokomplekseja, muun muassa ainutlaatuinen nitrosyyli (NO) – kompleksien sarja.