Natriumbisulfaatin kemialliset ominaisuudet,käyttötarkoitukset,tuotanto
kuvaus
Natriumbisulfaatti on veteen liuennut valkoinen kiteinen kiinteä aine. Se syövyttää metalleja ja kudosta.
Natriumbisulfaatti on hygroskooppista siinä mielessä, että se vetää vettä puoleensa. Natriumbisulfaatti hajoaa kokonaan vedessä natriumiksi (Na+), vedyksi (H+) ja sulfaatiksi (SO4-2). Mineraalihappona natriumbisulfaatin ei odoteta saastuttavan pohjavettä tai maaperää tai kertyvän ravintoketjuun (EPA 1993).,
Natriumbisulfaatti on rikkihapon natriumsuola. Sitä voidaan käyttää happamaksi/puskuroiva aine torjunta-aineiden yhdistelmissä soveltaa kasvava viljelykasvien, kuten käsittelykammion jäähdytys-ja vesi hoito agentti estää korroosiota ulkotiloissa säilykepurkkeja, ja rehun lisäaineena. Natriumbisulfaattia käytetään desinfiointiaineena elintarvikkeiden ja peittausyhdisteiden valmistuksessa. Sitä käytetään väriaineteollisuudessa ja tekstiiliteollisuudessa valkaisuvaiheen aikana., Sodium bisulfate on myös käytetty happo kylpyamme koruja peittaukseen, joka poistaa pinta-palon laajuus ja oksidien metalli, jolloin se kirkas hopea väri.
Käyttää
natriumbisulfaatti, tai kuiva happo on happo, suola nimellä sodium hydrogen sulfate. Sitä voidaan käyttää monin tavoin, kuten elintarvikelisäaineet ja puhdistus, mutta uima-altaissa sitä käytetään usein alentamaan pH-tasapainoa ja kokonaisalkaliniteettia, kun ne nousevat liian korkeiksi. Huokoinen alumiini voidaan valmistaa anodisoimalla metallia natriumvetysulfaatissa.,
natriumbisulfaattia käytetään siipikarjanhiekkaan päällyskastikkeena ammoniakin valvomiseksi siipikarjataloissa. Sitä käytetään laajalti kaupallisessa siipikarjateollisuudessa (Blake and Hess 2001). Sitä käytetään myös meijeriteollisuuden vähentää bakteerien määrää vuodevaatteet ja ammoniakin päästöjä, ehkäistä ympäristön utaretulehduksen ja vasikan hengityksen stressiä (Sun et al. 2008).
tuotantomenetelmät
historiallisesti natriumbisulfaatti on sivutuote typpihapon valmistamisesta natriumnitraatista ja rikkihaposta. Sivutuotteesta käytetään nimitystä typpikakku., Nykyään natriumbisulfaatin tuottamiseen on kaksi menetelmää. Yksi liittyy natriumhydroksidin sekoittamiseen rikkihappoon, joka reagoi muodostaen natriumbisulfaattia ja vettä alla olevan yhtälön mukaisesti. JOST Chemicalin® (Jost Chemical 2014) tuottama menetelmä johtaa natriumbisulfaattimonohydraattiin, jota käytetään laboratorioreagenssina.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
hakija toteaa, että he käyttävät toista sodium bisulfate tuotanto-menetelmä, joka liittyy reagoi natriumkloridi (suola) ja rikkihappoa korkeissa lämpötiloissa tuottaa sodium bisulfate ja kloorivety-kaasu, kuten on esitetty yhtälössä alla.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
vetoomuksen esittäjän mukaan nestemäinen natriumbisulfaatti ruiskutetaan ja jäähdytetään niin, että se muodostaa kiinteitä helmiä. Tuotettu vetykloridikaasu liuotetaan veteen suolahapon tuottamiseksi, jota voidaan myydä sivutuotteena. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, Ympäristön kannalta turvallisten torjunta-aineiden koostumuksia, Patentti MEITÄ 5739172A, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock ja G. Rajashekara, arvioinnin vaikutus sodium bisulfate rehun lisäaineena on Salmonella enterica serotyyppi Enteritidis kokeellisesti tartunnan broilerit, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Talvi, Kuluttajan Sanakirja Elintarvikkeiden Lisäaineita, 7. Painos, 2009
Ari Ben-Menahem, Historiallinen Tietosanakirja Luonnon ja Matemaattisten Tieteiden, Volume 1, 2009
Sara Schwalbenberg, luoda Koruja, Olin College, 2005
Kemialliset Ominaisuudet
tunnetaan Myös nimellä natrium acid sulfate, niter kakku, sodium hydrogen sulfate, NaHS04, on värittömiä kiteitä tai valkoinen sulatettua kokkareita,jonka vesiliuos on erittäin hapan.Se on vesiliukoinen ja palamattomia., Johdettu sivutuotteena valmistuksessa suolahapon ja typpihapon, se puhdistetaan uudelleenkiteyttämällä. Käyttää flux hajoavasta mineraaleja,korvata rikkihapon värjäys,desinfiointiaine, valmistuksessa natrium hydrosulfide -, natrium-sulfaatti,ja sooda slummissa,sillä vapauttavaa CO2 hiilihappo kylpyjä,thermophores, sillä carbonizing villaa, valmistuksessa magnesiumoksidi sementti,paperi,saippua,hajuvedet, elintarvikkeet, teollisuuden puhdistusaineita, metalli-peittaus yhdisteitä, ja lab-reagenssia.
fysikaaliset ominaisuudet
värittömät kiteet; trikliininen rakenne; tiheys 2.,435g/cm3 13°C; sulaa yli 315°C; hajoaa edelleen, lämmitys, liukenee veteen., 28.6 g/100mL 25°C: ssa; erittäin liukoinen kiehuvaa vettä, 100 g/100 mL 100°C; vesiliuos on voimakkaasti hapan, pH 0,1 M liuos 1.4; liukenematon neste ammoniakki; hajottaa alkoholia natrium-sulfaattia ja rikkihappoa.,
Käyttää
Flux hajoavasta kivennäisaineita; varajäsen forsulfuric hapon värjäys; desinfiointiaineella; manufactureof natrium hydrosulfide, natrium -, sulfaatti-ja sodaalum; vapauttavaa CO2in hiilihappo kylpyjä, inthermophores; carbonizing villaa valmistus; ofmagnesia sementti, paperi, saippua, hajuvedet, elintarvikkeet,teollisuuden puhdistusaineita, metalli-peittaus yhdisteet; labreagent.
käyttö
natriumbisulfaatti on epäorgaaninen suola, jota käytetään kosmeettisissa voiteissa septisen ja pH: n säätäjänä. Tiivistetyt liuokset voivat aiheuttaa voimakasta ärsytystä.,
yleiskuvaus
bisulfaatti, vesiliuos on veteen liuennut valkoinen kiteinen kiinteä aine. Natriumbisulfaatti syövyttää metalleja ja kudosta.
Ilman & Vesi Reaktioita
Liukenee veteen antaa voimakkaasti happamat liuokset.
Reaktiivisuusprofiili
happamat suolat, kuten erilaiset BISULFAATIT, liukenevat yleensä veteen. Tuloksena olevat liuokset sisältävät keskivaikeita vetyionipitoisuuksia ja niiden pH-arvo on alle 7,0. Ne reagoivat happoina neutraloimaan emäksiä., Nämä neutraloinnit tuottavat lämpöä, mutta vähemmän tai vähemmän kuin syntyy epäorgaanisten happojen, epäorgaanisten oksoasidien ja karboksyylihapon neutralisoituessa. Ne eivät yleensä reagoi joko hapettavien aineiden tai pelkistävien aineiden kanssa, mutta tällainen käytös ei ole mahdotonta. Monet näistä yhdisteistä katalysoivat orgaanisia reaktioita. Yhdistelmä kalsiumhypokloriitti, sodium hydrogen sulfate, tärkkelys, ja natriumkarbonaattia, kun pakattu, aiheutti materiaalit hehku, jota seurasi räjähdys .
Hazard
Strong irritant to tissue.,
terveysriski
toksinen; hengittäminen, nieleminen tai ihokosketus materiaalin kanssa voi aiheuttaa vakavan vamman tai kuoleman. Sulan aineen joutuminen iholle ja silmiin voi aiheuttaa vakavia palovammoja. Vältä ihokosketusta. Kontaktin tai inhalaation vaikutukset voivat viivästyä. Tuli voi aiheuttaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Tulenjohdon tai laimennusveden valuminen voi olla syövyttävää ja / tai myrkyllistä ja aiheuttaa pilaantumista.
palovaara
palamaton aine itsessään ei pala, vaan se voi hajota kuumennettaessa syövyttäväksi ja / tai myrkylliseksi kaasuksi., Jotkut ovat hapettimia ja saattavat sytyttää palavia aineita (puuta, paperia, öljyä, vaatteita jne.). Kosketus metalleihin voi kehittää syttyvää vetykaasua. Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa.
turvallisuusprofiili
ihoa, silmiä ja limakalvoja syövyttävä aine. Raportoidut mutaatiotiedot. Reagoi kosteuden kanssa muodostaen rikkihappoa. Kalsiumhypokloriitilla + tärkkelyksellä + natriumkarbonaatilla varustetut uxtuurit räjähtävät puristettaessa. Väkivaltainen reaktio etikkahappoanhydridin + etanolin kanssa voi johtaa syttymiseen ja höyryn räjähdykseen. Yhteensopimaton kalsiumhypokloriitin kanssa., Kun se kuumennetaan hajoamiseen, se lähettää myrkyllisiä höyryjä SO, ja NanO. Katso myös sulfaatit.