Luonut MakeTheBrainHappy.
H2O on Lewis Dot Rakenne antaa monia ainutlaatuisia ominaisuuksia lähinnä kaksi yksinäistä paria keski-happi-atomi. Tämä lisää elektroni-elektronirepulsiota ja luo siten taivutetun rakenteen toisin kuin CO2: n lineaarinen rakenne. Tämä ”taipunut” molekyylirakenne antaa sille monia ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten polaarisuuden., Yksi kiehtovimmista ilmiöistä on ajatus ”vety liimaus”, joka vaikuttaa veden ominaisuuksia dramaattisesti.
Vety liimaus on eräänlainen molekyylien välisten voima, jossa elektronegatiivisuus ero happea atom aiheuttaa osittain pysyvä dipoli muodossa välillä vedyn ja hapen atomien (näkyy katkoviivat). Vesimolekyylin sidokset itsessään ovat kovalenttisia sidoksia. Voit oppia ero tässä viestissä., Lähde,
Koska vahvuus nämä vetysidokset, vesi on suhteellisen korkea sulamis-ja kiehumispiste, vaikka ne eivät ole yhtä korkea kuin verkon kovalenttinen kiintoaineita. Niitä sitovat intramolekulaariset voimat, joihin liittyy elektronien todellinen jakaminen vs. osittaiset dipolivoimat vetysidoksissa. On vain kolmenlaisia sidoksia, jotka voivat sitoutua vetyyn. Nämä ovat N-H -, O-H-ja F-H-sidoksia johtuen molekyylien suurista elektronegatiivisuuseroista.,
NH3 on toinen molekyyli, joka luo samanlainen vetysidokset kuin H2O. Lähde,
Mitä muita ominaisuuksia ei vettä on?
vesi on yksi ainoita alkuaineita, joita esiintyy maan kaikissa kolmessa luonnossa (kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa) tilassa. Vetysidos aiheuttaa kiderakenteen, joka tekee siitä vähemmän tiheän kuin nestemäinen vesi. Siksi jää kelluu valtamerissä. Vedessä on myös korkea pintajännitys ja tarttuvuus., Koheesio ja tarttuvuus ovat välttämättömiä kasveille, jotka manipuloivat näitä prosesseja siirtämään vettä juurista lehtiin kasvin kasvun tueksi. Kaikki tämä johtuu H2O: n yksinkertaisesta rakenteesta, jota edustaa yllä oleva Lewis-pistekaavio.
vesimolekyylit kaikki kolme valtioiden asia. Lähde