Madame Lelica

Mutta alussa kemistit tiennyt, kaavat, koska he eivät tiedä, atomic painot! Dalton oletti, että yksinkertaisin kaava (esimerkki: HO) oli oikeassa, mutta tämä oli yleensä väärin! Miten he keksivät kaavat?

Vuonna 1808, Gay-Lussac julkaisi tulokset, jotka osoittivat, millaisia määriä kaasuja yhdistää toisiinsa kemiallisia reaktioita., Esimerkiksi (O on hapen, H on vedyn, N on typpeä, L litraa):

Perustuu Gay-Lussacin Laki, voimme arvata seuraavasti: yhtä suuret tilavuudet kaasua samaan lämpötilan (T) ja paineen (P) on sama määrä ”hiukkasia”.

Mitä ovat nämä ”hiukkasia?”Monet niistä ovat molekyylejä, vahvasti sitoutuneita atomeja. Molekyylit pysyvät yleensä ehjinä höyrystyessään kaasufaasiin. Molekyyli-yhdisteitä (yhdisteet, jotka sisältävät molekyylejä, verrattuna ionisia yhdisteitä, käsitellään myöhemmin) on yleensä valmistettu ei-metalliset elementit, kuten C, O, S, P, S, Cl, jne.

miten Gay-Lussacin laki sai?, Dalton ei uskonut siihen, koska kaasujen tiheydet vaikuttavat vääriltä. Happikaasu on tiheämpää kuin höyry (vesikaasu), vaikka vesi on happea ja vetyä. Gay-Lussac ei myöskään painanut lakinsa johtopäätöksiä niin pitkälle kuin olisi voinut, koska Berthollet (joka uskoi, että elementtien suhteiden yhdistäminen voisi vaihdella) oli hänen mentorinsa.

Vuonna 1811, Avogadron selitti ongelmat Gay-Lussacin laki sanomalla, että yhtä suuret tilavuudet kaasujen (samaan T ja P) on sama määrä molekyylejä., Alkuaine kaasut olivat läsnä ole kuin yhden atomit mutta kun kaksiatomisen molekyylien (kuten H2, O2, N2). Nyt yhtälöt Gay-Lussacin laki ovat:

• 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
• 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
• 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
• 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L N

Tämä ratkaisee ongelman kaasun tiheys (O2 on tiheämpi kuin H2O, koska H2 painaa vähemmän kuin O)., Avogadron hypoteesi olisi voinut selvittää kaiken sekaannuksen kaavoista ja sallia hyvät atomipainolaskelmat. Mutta ihmiset joko sivuuttivat hänet tai sanoivat sen olevan mahdotonta.