Jodi on normaali väri, lähes musta, kiinteä huoneen lämpötilassa, ja se on kimaltelevaa, kiteinen ulkonäkö. Molekyylihila sisältää erillisiä diatomisia molekyylejä, joita on myös sulassa ja kaasumaisessa tilassa. Yli 700 °C: ssa (1 300 °F) dissosiaatio jodiatomeiksi muuttuu huomattavaksi.
Jodi on kohtalainen höyrynpaine huoneenlämmössä ja avoimessa astiassa hitaasti sublimes syvä violetti höyryä, joka ärsyttää silmien, nenän ja kurkun., (Erittäin väkevä jodi on myrkyllistä ja voi aiheuttaa vakavia vaurioita iholle ja kudoksiin.) Tästä syystä jodi on paras punnitaan suljetussa pullossa; valmistamiseksi vesiliuosta, pullo voi sisältää liuosta kaliumjodidia, joka huomattavasti vähentää höyrynpaine jodia; ruskea monimutkainen (triiodide) on helposti muodostunut:
KI + I2 → KI3.
sulaa jodia voidaan käyttää jodidien epävanhurskaana liuottimena. Sähkönjohtavuus sulan jodi on osittain katsottu olevan seuraavia self-ionisaatio tasapaino:
3I2 ⇌ I3+ + I3−.,
alkali-jodidit ovat liukenee sulaan jodia ja antaa johtamiseen ratkaisuja tyypillinen heikko elektrolyyttejä. Alkali jodidit reagoivat yhdisteet, jotka sisältävät jodia kanssa hapetusluku +1, kuten jodi bromia, kuten seuraava yhtälö:
tällaiset reaktiot alkalin jodidit voidaan pitää perustaa.
jodimolekyyli voi toimia Lewis-happona siinä, että se yhdistyy erilaisiin Lewis-emäksiin. Vuorovaikutus on kuitenkin heikkoa,ja muutamia kiinteitä kompleksiyhdisteitä on eristetty., Kompleksit havaitaan helposti liuoksessa ja niitä kutsutaan varauksensiirtokomplekseiksi. Esimerkiksi jodi liukenee hieman veteen ja antaa kellanruskean liuoksen. Ruskea ratkaisut ovat myös muodostettu alkoholi, eetteri, ketonit ja muut yhdisteet käyttäytyvät kuin Lewis-emästen kautta happiatomiin, kuten seuraavassa esimerkissä:
jossa R-ryhmät edustavat erilaisia orgaanisia ryhmiä.
Jodi antaa bentseenissä punaisen liuoksen, jota pidetään erityyppisen varauksensiirtokompleksin tuloksena., Inerttiin liuottimien, kuten hiilitetrakloridin tai rikkihiili, violetti-värinen ratkaisuja, jotka sisältävät koordinoimatonta jodi molekyylit ovat saatu. Jodi reagoi myös jodidi-ioneja, koska jälkimmäinen voi toimia Lewis-emäksiä, ja tästä syystä liukoisuus jodia vesi on huomattavasti parannettu läsnä jodidi. Cesiumjodidia lisättäessä kiteinen cesiumtriiodidi voidaan eristää punaruskeasta vesiliuoksesta. Jodi muodostaa sinisen kompleksin tärkkelyksen kanssa, ja tätä värikoetta käytetään pienten jodimäärien havaitsemiseen.,
elektroni affiniteetti jodi atom ei ole paljon erilainen kuin muut halogeeniatomeja. Jodi on heikompi hapettava aine kuin bromi, kloori tai fluori. Seuraavat reaktiot—hapettuminen arsenite, (AsO3)3–vesiliuoksena etenee vain läsnä natriumvetykarbonaattia, joka toimii puskurina:
hapan liuos, arsenaattia, (AsO4)3−, pienenee arsenite, ottaa huomioon, vahvasti emäksinen liuos, jodi on epävakaa, ja käänteinen reaktio tapahtuu.,
tutuin hapettumista jodi on, että thiosulfate-ioni, joka on hapettunut kvantitatiivisesti tetrathionate, kuten alla:
Tämä reaktio on käyttää määrittää, jodi volumetrically. Jodin kulutus päätepisteessä havaitaan jodin tuottaman sinisen värin katoamisella tuoreen tärkkelysliuoksen läsnä ollessa.,
ensimmäisen ionisaatio mahdollisuuksia jodi atom on huomattavasti pienempi kuin kevyempi halogeeniatomeja, ja tämä on sopusoinnussa olemassa lukuisia yhdisteitä, jotka sisältävät jodia positiivinen hapetusluvut +1 (jodidit), +3, +5 (iodates), ja +7 (periodates). Jodi yhdistyy suoraan moniin elementteihin. Jodi yhdistää helposti useimpien metallien ja jotkut epämetalliatomeja muodostaa jodidit; esimerkiksi, hopea ja alumiini ovat helposti muuntaa niiden jodidit, ja valkoista fosforia yhdistää helposti jodia., Jodidi-ioni on voimakas pelkistäjä eli se luopuu helposti yhdestä elektronista. Vaikka jodidi-ioni on väritön, jodidi ratkaisuja voi hankkia ruskehtava sävy seurauksena hapettumisen jodidin ilmainen jodi ilmakehän happea. Molekyylien alkuaine jodi, joka koostuu kahdesta atomien (I2), yhdistää jodidit muodostaa polyiodides (tyypillisesti I2 + I → I−3), mikä on korkea liukoisuus jodia ratkaisuja, jotka sisältävät liukoista jodidi., Vesiliuokseen jodivety (HI), joka tunnetaan hydroiodic happo on vahva happo, jota käytetään valmistaa jodidit reaktiossa metallien kanssa tai niiden oksideja, hydroksideja ja karbonaatteja. Jodi näyttelyitä +5 hapettumista valtion kohtalaisen vahva jodihappo (HIO3), joka voidaan helposti kuivattu tuottaa valkoinen kiinteä jodi fosforipentoksidi (I2O5)., Periodates voi ottaa muodossa edustaa, esimerkiksi, kalium metaperiodate (KIO4) tai hopea paraperiodate (Ag5IO6), koska suuri koko keski-jodi atom mahdollistaa suhteellisen suuri määrä happea atomit päästä tarpeeksi lähelle muodossa joukkovelkakirjojen.