Kemian, olet varmasti kuullut sanan ’yhdisteitä.Mutta oletko miettinyt, mikä se on? Kun kaksi tai useampi alkuaine yhdistyy ja yhdistyy, yhdiste muodostuu.
yhdisteitä on kahdenlaisia: ionisia ja molekulaarisia.,
Ionisia Yhdisteitä vs Molekyyli-Yhdisteitä
ero Ioni-ja molekyyliyhdisteet on, että elektronit atomien ioniset yhdisteet ovat välillä siirretään elementtejä, koska läsnäolo erilainen elektronegatiivisuus. Molekyyliyhdisteiden tapauksessa elektronit kuitenkin vain jaetaan, mutta niitä ei siirretä.
ymmärtää ero paremmin, sinun täytyy olla hyvä käsitys perus terminologiaa., Kaksi tai useampi kuin kaksi eri alkuaineiden atomia yhdistyvät muodostaen molekyylin, joka on yhdisteen perusyksikkö.
jokainen yhdiste on ominaisuuksiltaan erilainen. Tämä johtuu siitä, että jokainen alkuaine, että yhdiste koostuu omistuksistaeri ominaisuuksia. Elektronegatiivisuus on myös yksi tärkeimmistä termeistätiedoista.
elektronegatiivisuus on alkuaineen atomin taipumus houkutella muiden alkuaineiden elektroneja kohti sen ydintä. Yhdiste voi bepolar tai ei-polaarinen, ja tämä riippuu täysin elektronegatiivisuus ja theelements.,
| – Parametrin Vertailu | Ioninen Yhdiste | – Molekyyli Yhdiste |
|---|---|---|
| Määritelmä | Vuonna ionisia yhdisteitä, elektronit atomien siirretään johtuu läsnäolo elektronegatiivisuus ero. | tässä atomien elektronit jaetaan vain alkuaineiden kesken siirtämisen sijaan., |
| Elementtityyppi | tämä muodostuu yhden metallin ja ei-metallisen alkuaineen välille. | tämä muodostuu pääasiassa kahden epämetallin välillä. |
| Luonto | Ne ovat kiinteitä luonnossa. | niitä esiintyy yleensä kaasuina tai nesteinä. |
| Sulamispiste | Ionisia yhdisteitä on korkea sulamispiste, eli yli 300° C. | Molekyyli-yhdisteitä on alhainen sulamispiste. Atomien välinen sidos katkeaa niiden kuumentamisessa. |
| Liukoisuus | He saavat hajonnut ioneiksi, kun liuotetaan veteen., | veteen liukenevat vain yhdisteet, joissa on O -, N-ja F-atomeja. |
Jokainen atomi koostuu määrä protoneja, neutroneja ja elektroneja. Yleensä nähdään, että atomin protonien ja elektronisinsidien määrä on sama. Joskus kuitenkin elektronien määrä eroaa protonien luvusta.
Tämä on, kun saamme ionin. Ioni muodostuu, kun atomi saa tai löysää elektroneja. Tämä luo varauksen atomiin., Lataus voi olla joko negatiivinen tai positiivinen.
vetovoima välillä nämä kaksi vastakkaista maksut on kutsutaan ionic bond, joka johtaa muotoja ioninen yhdiste.
Atomeja, joilla on negatiivinen varaus, koska voitto ofelectrons tunnetaan anionit ottaa huomioon, atomeja, joilla on positiivinen varaus thembecause menettää elektroneja kutsutaan kationeja.
esimerkki ioninen yhdiste on ruokasuolaa, joka on kemiallinen kaava NaCl. NaCl: n tapauksessa natriumin atomi menettää elektronin, kun taas klooriatomi saa elektronin., Yhdessä ne molemmat muodostavat ionisidoksen, jolloin muodostuu ioniyhdiste.
ioniyhdisteiden muodostaman rakenteen tyyppi on usuallyof-hilamuoto. Ionisidosten tiedetään olevan hyvin vahvoja. Niillä on myös korkea sulamispiste ja kiehumispiste.
Useimmat ihmiset sekoittavat molekyyli-tai kovalenttisten yhdisteiden withionic yhdisteitä. Molemmat ovat kuitenkin kaikin puolin hyvin erilaisia.
molekyyliyhdisteessä elektronit jaetaan alkuaineen teattereilla muodostaen yhdisteen., Toisin kuin ioniyhdisteet, elektroneja ei tässä atomissa joko saada tai hävitä.
vetovoima, joka ilmenee välillä atomien molekyylejä tunnetaan kovalenttinen sidos. Sähkön johtavuus molekyyliyhdisteessä on usein hyvin vähän tai ei lainkaan.
kovalenttinen sidos muodostuu yleensä kahden alkuaineen välille, jotka ovat luonteeltaan ei-metallisia. Kiehuminen sekä molekyyliyhdisteiden sulamispisteet ovat ioniyhdisteisiin verrattuna hyvin pieniä.,
Molekyyliyhdisteet voivat amelioroida sähkön virtausta erityisolosuhteissa, kuten polaarisessa ja vesipitoisessa tilassa. Molekyyliä pidetään kovalenttisen sidoksen perusyksikkönä.
Tämä johtuu siitä, että aina kun atomien välille syntyy kovalenttinen sidos, saadaan atomien ryhmä, jonka tiedetään olevan molekyyli.
Tärkeimmät Erot Ionisia Yhdisteitä ja Molekyyli-Yhdisteitä
- muodostumista ioninen yhdiste on tehty siirtämällä elektroneja välillä atomien erilaisia elementtejä., Molekyyliyhdisteen muodostuminen tapahtuu kuitenkin jakamalla elektroneja kahden tai useamman erillisen alkuaineen atomien välillä.
- ionisidos muodostuu yhden metallisen ja yhden ei-metallisen alkuaineen välille. Molekyylisidoksen luomiseksi kaksi tai useampi Epämetalli kuitenkin jakaa elektroninsa.
- ioniyhdiste hajoaa ioneiksi veteen liuetessaan. Ne liukenevat luontoon.
toisaalta molekyyliyhdisteet hajoavat molekyyleiksi liuottamisen yhteydessä. Useimmat niistä eivät liukene luontoon., - keittämällä ja sulamispiste ionisia yhdisteitä on erittäin korkea, eli yli 300°C. sulamispiste ja kiehumispiste molekyyli-yhdisteitä on alhaiset verrattuna ionisia yhdisteitä. Tämä jää alle 300° C.
- ioniyhdisteitä on solid-tilassa. Molekyyliyhdisteet pysyvät kuitenkin kaikissa kolmessa osavaltiossa vakiolämpötilassa ja paineessa.,
ioninen yhdiste muodostuu thetransfer elektronien atomin toinen atomi, kun taas muodostumista acovalent bond, jakaa elektronien välillä atomien kaksi tai enemmän kuinkaksi elementtejä esiintyy.
Ioniyhdisteet liukenevat veteen, ja ne hajoavat ioneiksi liuetessaan. Toisaalta, useimmat molekyyli yhdisteet eivät liukene veteen, lukuun ottamatta sokeria ja etanolia.,
Yksi atomi menettää elektronin ja saa positiivinen varaus, se tunnetaan anioni, kun taas muut voitot elektronin ja voitot negatiivinen varaus nimellä kationi.
molemmat näistä atomeista kehittävät vetovoiman toisiaan kohtaan, joka tunnetaan ionisidoksena.
kovalenttisen sidoksen tapauksessa elektronien siirtämisen sijaan tapahtuu kuitenkin vain elektronin jakaminen.