– ensimmäinen,voisi kai sanoa, että moderni käsitys happo ja emäs tulee tämä herrasmies täällä, Svante Arrhenius, ja hän oli itse asiassa kolmas vastaanottaja NobelPrize Kemian vuonna 1903. Ja hänen määritelmänsä ofacids, hänen määritelmä, hapot ja emäkset, on acidis jotain, joka lisää keskittymiskykyä, lisää pitoisuus, pitoisuus Vety protonit, ja voimme sanoa, protonit, kun laittaa vesiliuoksessa, kun vesiliuoksessa, vesiliuos, ja se on vain vettä ratkaisu., Sitten voit kuvitella, mikä tukikohta olisi. Voisit ajatella, ohmaybe pohja on jotain, joka vähentää protonit ja se on yksi tapa ajatella sitä. Tai voisi sanoa, että se pienenee, tai oikeastaan anna mewrite tämän, se lisää hydroxide pitoisuus. Se lisää hydroksidipitoisuutta. kun se laitetaan vesiliuokseen. Vesiliuoksessa. Tehdään siitä konkreettista. Katsotaanpa joitakin esimerkkejä. Joten vahva Arrheniushappo, ja itse asiassa tämä olisi vahva happo myös muilla määritelmillä, olisi suolahappo., Suolahappo laitetaan vesiliuokseen. Se on siis vetyä. Sinulla on klooria. Se laitetaan vesiliuokseen. Jos laitat sen vesiliuokseen,se irtoaa helposti. Tämä on, tämä reaktio tapahtuu, voimakkaasti suosii siirtymistä vasemmalta oikealle. Olet menossa annetaan klooria nauhat pois kaksi elektronit thecovalent side vetyä, jolloin vety, jossa ei ole elektroneja, joten vety on vain jäljellä kuin vedyn protoni. Sitten kloori, kloori, on juuri poistanut elektronin., Se oli elektronit se hadbefore, ja sitten se vain kiinni elektronin päässä thehydrogen, ja niin se nyt on negatiivinen varaus, ja nämä molemmat ovat vesiliuoksessa edelleen. Ne ovat yhä veteen liuenneita. Ja niin näette hyvin selvästi tässä, laitatte tämän vesiliuokseen, aiotte lisätä vetyionien määrää, protonien määrää liuoksessa. Ja olemme puhuneet tästä ennen, voit usein nähdä areaction kirjoitettu näin, mutta vety protonit,he eivät vain istua siellä itse veteen., Ne sitoutuvat vesimolekyyleihin muodostaen hydroniumia. Toinen tapa nähdä tämä on tällainen. Suolahappo on suolahappoa. Se on vesiliuoksessa, vain hieno tapa sayingit on liuennut veteen, ja sitten sinulla on H2O. Sinulla on vesimolekyylejä, H2O, ja voit joskus nähdä kirjoitettu, okei, se on nestemäisessä muodossa, ja se tulee tuottaa. Sen sijaan, että sanoisit, että sinulla on vetyioni, sanot: ”okei, se otus, ”vety todella sitoutuu ”vesimolekyyliin.,”Jäljelle jää siis H3O, joka oli vesimolekyyli ja jossa oli vain vetyioni. Se on vain protoni. Siinä ei ollut elektroneja, joten tästä tulee positiivinen varaus. Se on positiivinen varaus, ja voimme nyt sanoa, tämä on menossa olla vesiliuoksessa, hydronium on vesiliuoksessa, ja olet menossa on plus, nyt olet menossa valtuuden nimittää oikeusasiamies kloridi-ioni, tai se on negatiivinen ioni,joten voimme kutsua sitä anioni. Kloridi, kloridianioni, ja tämä on edelleen vesiliuoksessa., Se liukenee veteen, ja muista, että kaikki täällä tapahtunut on, että kloori heretook kaikki elektronit, jättäen vetyä mitään. Sitten vetyprotoni joutuu vesimolekyylin hylkäämäksi ja muuttuu hydroniumiksi. Jopa tällä määritelmällä voisi sanoa, että se lisää vetyprotonien keskittymää. Voisi sanoa, että se lisää hydroniumin ja hydroniumin yhdistämistä täällä. Hydroniumioneja. Joten, että tekee, by theArrhenius määritelmä, joka tekee osittain hydroklooritiatsidi vahva happo. Se tekee siitä vahvan hapon., Mikä olisi nyt vahva jalkalista Arrheniuksen määritelmä hapoille ja emäksille? Yksi niistä olisi natriumhydroksidi. Jos minulla on natriumhydroksidi, natrium Na, se on natrium, ja sitten minulla on hydroksidi. Se on happi, joka on sitoutunut vetyyn. Se on natriumhydroksidia, ja jos haluat nähdä miltä tämä molekyyli näyttää, sinulla on happi, jolla on kovalenttinen sidos vetyyn. Anna minun tehdä nämä eri väreissä. Hapella on kovalenttinen sidos vetyyn. vedylle tänne. Siinä on kolme yksinäistä paria., Tässä on kolme alonepairia. Se on itse asiassa napannut elektronin joltakulta, joltain paikalta, ja niin siitä tulee negatiivinen varaus. Siitä tulee negatiivinen syyte. Itse asiassa voisin kirjoittaa sen molemmat, anna minun kirjoittaa se noin. Siinä on negatiivinen varaus, ja sitten on natriumioni, joka on menettänyt elektroninsa jotenkin., Joten sinulla on natrium-ioni, joka on menettänyt elektroni jotenkin, niinse on positiivinen varaus, ja kaikki me tiedämme, belgiassa, ovat menettäneet elektronin happea juuri tänne, jolloin happea negatiivinen ja tehdä natrium-positiivinen, ja niin tämä on nowpositive, tämä on negatiivinen, he aikovat beattracted toisiaan, ja ne muodostavat ionic bond, niin, natriumhydroksidi,he ovat ionic bond, koska natrium on todella positiivinen, ja hydroksidi osa täällä. Se on negatiivista, ja se vetää ne yhteen, mutta joka tapauksessa, laitat tämän vesiliuokseksi., Voit heittää joitakin natrium hydroxideinto vesiliuosta, se tulee irrottaa osaksi, osaksi natrium sen positivecharge, natrium-ioneja, ja itse tiedät sodiumion on edelleen osa tätä. Se houkuttelee sitä hydroksidianioniin, mutta se on yhä vesiliuoksessa, ja sitten menet ottamaan hydroksidin. Saat hydroksidianionin, joten tämä asia vain hajoaa. Tämä on negatiivinen varaus, ja se on edelleen liuotetaan veteen, joten vesiliuos., Jos heität natriumhydroksidia veteen, se lisää pitoisuutta. Se lisää hydroksidin sekoittumista veteen. Se lisää hydroksidipitoisuutta, joten happojen ja emästen Arrheniusdefinitiolla tämä olisi vahva Arrheniuksen emäs. Tämä olisi Arrheniuksen määritelmän mukaan vahva tukikohta. Nyt, ja minä rohkaista teitä katsomaan, että suhteessa muihin määritelmiin, Bronsted-Lowrydefinition hapot ja emäkset ja Lewis kertomisen määritelmä hapot ja emäkset, ja nähdä, miten sinä olisit mieti luokittelemalla asioita.