Arrheniuksen Määritelmä Hapot ja Emäkset
Vuonna 1884, ruotsalainen kemisti Svante Arrhenius ehdotti kaksi erityiset luokitukset yhdisteitä, kutsutaan happoja ja emäksiä. Vesiliuokseen liuetessaan tietyt ionit vapautuivat liuokseen. Arrheniuksen määritelmä happo-emäs reaktioita on kehitystä ”vety teoria happoja”., Se oli tapana tarjota moderni määritelmä hapot ja emäkset, ja seurasi Arrhenius ei toimi Friedrich Wilhelm Ostwald perustamisesta läsnäolo-ioneja vesiliuoksessa vuonna 1884. Tämä johti siihen, että Arrhenius sai Nobelin kemianpalkinnon vuonna 1903.
\
\
Arrheniuksen määritelmät happamuus ja emäksisyys on rajoitettu aqueous solutions ja viittaavat pitoisuus solvated ioneja. Tämän määritelmän mukaan tolueeniin liuennut puhdas \(H_2SO_4\) tai \(HCl\) eivät ole happamia, vaikka molemmat hapot lahjoittavat protonin tolueenille., Lisäksi alle Arrheniuksen määritelmä, natrium-amidi (\(NaNH_2\)) neste ammoniakki on emäksinen, huolimatta siitä, että amidi-ioni (\(NH^-_2\)) tulee helposti deprotonate ammoniakkia. Arrheniuksen määritelmä voi siis kuvata vain vesiympäristössä olevia happoja ja emäksiä.
happojen ja emästen Arrheniuksen määritelmän rajoittaminen
Arrheniuksen määritelmä voi kuvata happoja ja emäksiä vain vesiympäristössä.,
kemian, hapot ja emäkset on määritelty eri tavalla kolmea eri teoriaa: Yksi on Arrheniuksen määritelmä edellä on määritelty, joka pyörii ajatus siitä, että hapot ovat aineita, jotka ionisoivat (katkaista) vesiliuoksessa tuottaa vetyä (\(S^+\)) – ioneja kun taas emäkset tuottaa hydroksidi (\(OH^-\)) ioneja liuoksessa., Muut kaksi määritelmää käsitellään yksityiskohtaisesti muuttaa luvussa ja sisältävät Brønsted-Lowryn määritelmä määrittelee hapot aineiksi, jotka lahjoittaa protoneja (\(S^+\)), kun taas emäkset ovat aineita, jotka hyväksyvät protonit ja Lewis teoria hapot ja emäkset todetaan, että hapot ovat elektronipari vastaanottajia, kun perusteet ovat elektronipari luovuttajia.