rutenio (Ru), elemento químico, uno de los metales de platino de los grupos 8-10 (VIIIb), períodos 5 y 6, de la Tabla periódica, utilizado como agente de aleación para endurecer el platino y el paladio. El metal de rutenio gris plateado se parece al platino, pero es más raro, más duro y más frágil. El químico ruso Karl Karlovich Klaus estableció (1844) la existencia de este metal raro y brillante y conservó el nombre que su compatriota Gottfried Wilhelm Osann había sugerido (1828) para un elemento del grupo del platino cuyo descubrimiento no había sido concluyente., El rutenio tiene una baja abundancia en la corteza de aproximadamente 0.001 partes por millón. Rutenio Elemental se produce en aleaciones nativas de iridio y osmio, junto con los otros metales de platino: hasta 14,1 por ciento en iridosmina y 18,3 por ciento en siserskita. También se presenta en sulfuro y otros minerales (por ejemplo, en pentlandita de Sudbury, Ont., Puede., región minera del níquel) en cantidades muy pequeñas que se recuperan comercialmente.
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debido a su alto punto de fusión, el rutenio no se funde fácilmente; su fragilidad, incluso con calor blanco, hace que sea muy difícil rodar o dibujar en los cables. Por lo tanto, la aplicación industrial del rutenio metálico se limita a su uso como aleación para el platino y otros metales del grupo del platino. Los procesos para aislarlo son una parte integral del arte metalúrgico que se aplica a todos los metales de platino., Cumple la misma función que el iridio para el endurecimiento del platino y, junto con el rodio, se utiliza para endurecer el paladio. Las aleaciones de platino y paladio endurecidas con rutenio son superiores a los metales puros en la fabricación de joyas finas y de contactos eléctricos para la resistencia al desgaste.
el rutenio se encuentra entre los productos de fisión de uranio y plutonio en reactores nucleares. El rutenio-106 radiactivo (semivida de un año) y su hija rodio-106 de corta vida contribuyen una fracción importante de la radiación residual en los combustibles de los reactores un año después de su uso., La recuperación del material fisionable no utilizado se hace difícil debido al peligro de radiación y la similitud química entre rutenio y plutonio.
el rutenio natural consiste en una mezcla de siete isótopos estables: rutenio-96 (5.54 por ciento), rutenio-98 (1.86 por ciento), rutenio-99 (12.7 por ciento), rutenio-100 (12.6 por ciento), rutenio-101 (17.1 por ciento), rutenio-102 (31.6 por ciento) y rutenio-104 (18.6 por ciento). Tiene cuatro formas alotrópicas. El rutenio tiene una alta resistencia al ataque químico., El rutenio es, junto con el osmio, el más noble de los metales de platino; el metal no se empaña en el aire a temperaturas normales y resiste el ataque de ácidos fuertes, incluso de aqua regia. El rutenio se pone en forma soluble por fusión con un flujo oxidante alcalino, como el peróxido de sodio (Na2O2), especialmente si un agente oxidante como el clorato de sodio está presente. La fusión verde contiene el ion perruthenate, RuO-4; al disolverse en agua, generalmente resulta una solución naranja que contiene el ion ruthenate estable, RuO42 -.,
se conocen los estados de -2 y 0 a + 8, Pero +2, +3, +4, +6, y +8 son los más importantes. Además de los compuestos carbonílicos y organometálicos en los estados de baja oxidación -2, 0 y +1, el rutenio forma compuestos en cada Estado de oxidación de +2 a + 8. El tetróxido de rutenio muy volátil, RuO4, utilizado en la separación del rutenio de otros metales pesados, contiene el elemento en el estado de oxidación +8., (Aunque el tetróxido de rutenio, RuO4, tiene una estabilidad y volatilidad similares al tetróxido de osmio, OsO4, difiere en que no se puede formar a partir de los elementos.) Las químicas del rutenio y el osmio son generalmente similares. Los estados de oxidación más altos +6 y + 8 se obtienen mucho más fácilmente que para el hierro, y hay una química extensa de los tetroxuros, oxohaluros y oxo aniones. Hay poca o ninguna evidencia de que existan iones acuosos simples, y prácticamente todas sus soluciones acuosas, cualesquiera que sean los aniones presentes, pueden considerarse que contienen complejos., Se conocen numerosos complejos de coordinación, incluyendo una serie única de complejos de nitrosilo (NO).