El yodo es un sólido no metálico, casi negro a temperatura ambiente y tiene un aspecto cristalino brillante. El entramado molecular contiene moléculas diatómicas discretas, que también están presentes en los Estados fundido y gaseoso. Por encima de 700 ° C( 1,300 °F), la disociación en átomos de yodo se vuelve apreciable.
El yodo tiene una presión de vapor moderada a temperatura ambiente y en un recipiente abierto se sublima lentamente a un vapor violeta profundo que irrita los ojos, la nariz y la garganta., (El yodo altamente concentrado es venenoso y puede causar daños graves a la piel y los tejidos. Por esta razón, el yodo se pesa mejor en una botella tapada; para la preparación de una solución acuosa, la botella puede contener una solución de yoduro de potasio, que disminuye considerablemente la presión de vapor del yodo; se forma fácilmente un complejo marrón (triyoduro):
KI + i2 → KI3.
El yodo fundido puede utilizarse como disolvente no acuoso para los yoduros. La conductividad eléctrica del yodo fundido se ha atribuido en parte al siguiente equilibrio de auto-ionización:
3I2 I I3+ + I3−.,
los yoduros alcalinos son solubles en yodo fundido y dan soluciones conductoras típicas de electrolitos débiles. Los yoduros alcalinos reaccionan con compuestos que contienen yodo con el número de oxidación + 1, como el bromuro de yodo, como en la siguiente ecuación:
en tales reacciones los yoduros alcalinos pueden considerarse como bases.
la molécula de yodo puede actuar como un ácido de Lewis en que se combina con varias bases de Lewis. La interacción es débil, sin embargo, y se han aislado pocos compuestos complejos sólidos., Los complejos se detectan fácilmente en solución y se conocen como complejos de transferencia de carga. El yodo, por ejemplo, es ligeramente soluble en agua y da una solución de color marrón amarillento. Las soluciones marrones también se forman con alcohol, éter, cetonas y otros compuestos que actúan como bases de Lewis a través de un átomo de oxígeno, como en el siguiente ejemplo:
en el que los grupos R representan varios grupos orgánicos.
El yodo da una solución roja en benceno, que se considera como el resultado de un tipo diferente de complejo de transferencia de carga., En disolventes inertes, como el tetracloruro de carbono o el disulfuro de carbono, se obtienen soluciones de color violeta que contienen moléculas de yodo no coordinadas. El yodo reacciona también con los iones yoduro, porque estos últimos pueden actuar como bases de Lewis, y por esta razón la solubilidad del yodo en el agua se mejora en gran medida en presencia de un yoduro. Cuando se agrega yoduro de cesio, el triioduro de cesio cristalino puede aislarse de la solución acuosa de color marrón rojizo. El yodo forma un complejo azul con almidón, y esta prueba de color se utiliza para detectar pequeñas cantidades de yodo.,
La afinidad electrónica del átomo de yodo no es muy diferente de las de los otros átomos halógenos. El yodo es un agente oxidante más débil que el bromo, el cloro o el flúor. La siguiente reacción− oxidación de arsenito, (AsO3)3 in en solución acuosa procede solo en presencia de carbonato ácido de sodio, que actúa como un tampón:
en solución ácida, el arsenato, (AsO4)3 -, se reduce a arsenito, mientras que, en solución fuertemente alcalina, el yodo es inestable, y se produce la reacción inversa.,
la oxidación más familiar por yodo es la del ion tiosulfato, que se oxida cuantitativamente a tetrationato, como se muestra:
esta reacción se utiliza para determinar el yodo volumétricamente. El consumo de yodo en el punto final se detecta por la desaparición del color azul producido por el yodo en presencia de una solución de almidón fresco.,
el primer potencial de ionización del átomo de yodo es considerablemente menor que el de los átomos de halógeno más ligeros, y esto está de acuerdo con la existencia de numerosos compuestos que contienen yodo en los estados de oxidación positivos +1 (yoduros), +3, +5 (yodatos) y +7 (períodos). El yodo se combina directamente con muchos elementos. El yodo se combina fácilmente con la mayoría de los metales y algunos no metales para formar yoduros; por ejemplo, la Plata y el aluminio se convierten fácilmente en sus respectivos yoduros, y el fósforo blanco se une fácilmente con el yodo., El ion yoduro es un fuerte agente reductor; es decir, fácilmente deja un electrón. Aunque el ion yoduro es incoloro, las soluciones de yoduro pueden adquirir un tinte pardusco como resultado de la oxidación del yoduro a yodo libre por el oxígeno atmosférico. Las moléculas de yodo elemental, que consisten en dos átomos (I2), se combinan con yoduros para formar polioduros (típicamente I2 + i− → i−3), lo que explica la alta solubilidad del yodo en soluciones que contienen yoduro soluble., La solución acuosa de yoduro de hidrógeno (HI), conocida como ácido hidroiódico, es un ácido fuerte que se utiliza para preparar yoduros por reacción con metales o sus óxidos, hidróxidos y carbonatos. El yodo exhibe un estado de oxidación + 5 en el ácido iódico moderadamente fuerte (HIO3), que puede deshidratarse fácilmente para producir el pentóxido de yodo sólido blanco (i2o5)., Los períodos pueden tomar una forma representada por, por ejemplo, el metaperiodato de potasio (KIO4) o el paraperiodato de plata (Ag5IO6), porque el gran tamaño del átomo central de yodo permite que un número relativamente grande de átomos de oxígeno se acerque lo suficiente para formar enlaces.