Bisulfato de sodio propiedades químicas,Usos, Producción
descripción
el bisulfato de sodio es un sólido cristalino blanco disuelto en agua. Es corrosivo para metales y tejidos.el bisulfato de sodio es higroscópico ya que atrae agua. El bisulfato de sodio se disocia completamente en agua en sodio (Na+), hidrógeno (H+) y sulfato (SO4-2). Como ácido mineral, no se espera que el bisulfato de sodio contamine el agua subterránea o el suelo o se acumule en la cadena alimentaria (EPA 1993).,
El bisulfato de sodio es la sal sódica del ácido sulfúrico. Se puede utilizar como agente acidificante/tampón en formulaciones de plaguicidas aplicadas a cultivos en crecimiento, como agente de tratamiento de agua de enfriamiento y retorta para inhibir la corrosión en exteriores de productos enlatados y como aditivo para piensos. El bisulfato de sodio se utiliza como desinfectante en la fabricación de alimentos y compuestos de decapado. Se utiliza en la industria del tinte y en la industria textil durante la etapa de blanqueo., El bisulfato de sodio también se usa como baño ácido en la joyería para el decapado, que elimina la escala de fuego superficial y los óxidos del metal, dejándolo de un color plateado brillante.
usos
el bisulfato de sodio, o ácido seco, es una sal ácida conocida como sulfato de hidrógeno de sodio. Se puede usar de muchas maneras, como aditivos alimentarios y limpieza, pero en las piscinas, a menudo se usa para reducir el equilibrio del pH y la alcalinidad total cuando se elevan demasiado. El aluminio poroso se puede fabricar anodizando el metal en sulfato de hidrógeno de sodio.,el bisulfato de sodio se utiliza como aderezo para la cama de aves de corral para controlar el amoníaco en gallineros. Es ampliamente utilizado en la industria avícola comercial (Blake y Hess 2001). También se utiliza en la industria láctea para reducir los recuentos bacterianos en las emisiones de lecho y amoníaco, previniendo la mastitis ambiental y el estrés respiratorio de la pantorrilla(Sun, et al. 2008).
Métodos de producción
históricamente el bisulfato de sodio es un subproducto de la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato de sodio y ácido sulfúrico. El subproducto se conoce como pastel de niter., Hoy en día hay dos métodos para producir bisulfato de sodio. Uno consiste en mezclar hidróxido de sodio con ácido sulfúrico que reaccionará para formar bisulfato de sodio y agua como se muestra en la siguiente ecuación. Este método, producido por JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), da como resultado un monohidrato de bisulfato de sodio que se utiliza como reactivo de laboratorio.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
el peticionario afirma que utilizan otro método de producción de bisulfato de sodio que implica la reacción de cloruro de sodio (sal) y ácido sulfúrico a temperaturas elevadas para producir bisulfato de sodio y cloruro de hidrógeno como se muestra en la ecuación a continuación.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Según el peticionario, el bisulfato de sodio líquido se rocía y enfría para formar perlas sólidas. El gas cloruro de hidrógeno producido se disuelve en agua para producir ácido clorhídrico, que puede venderse como subproducto. https://www.fda.gov
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Propiedades Químicas
También conocido como ácido de sodio, sulfato de niter pastel de sodio, sulfato de hidrógeno, NaHS04, es incoloro o cristales blancos fusionado bultos,cuya solución acuosa es fuertemente ácido.Es soluble en agua y no combustible., Derivado como subproducto en la fabricación de ácido clorhídrico y ácido nítrico, se purifica mediante recristalización. Utilizado como fundente para la descomposición de minerales,sustituto del ácido sulfúrico en el teñido,desinfectante, en la fabricación de hidrosulfuro de sodio,sulfato de sodio y tugurios de soda,para liberar CO2 en baños de ácido carbónico,en termóforos,para carbonizar lana, en la fabricación de cementos de magnesia, papel,jabón,perfumes,alimentos, limpiadores industriales, compuestos de decapado de metales y como reactivo de laboratorio.
propiedades físicas
cristales incoloros; estructura triclínica; densidad 2.,435g / cm3 a 13 ° C; se derrite por encima de 315°C; se descompone en el calentamiento adicional; soluble en agua, 28.6 g/100ml a 25°C; altamente soluble en agua hirviendo, 100g/100 mL a 100°C; solución acuosa fuertemente ácida, pH de 0.1 m solución 1.4; insoluble en amoníaco líquido; descompuesto por alcohol en sulfato de sodio y ácido sulfúrico.,
utiliza
fundente para la descomposición de minerales; sustituto del ácido sulfúrico en el teñido; desinfectante; fabricación de hidrosulfuro de sodio, sulfato de sodio y sodaalum; liberación de baños de ácido carbónico de CO2in, termóforos; carbonización de lana; fabricación de cementos de Magnesia, papel, jabón, perfumes, alimentos,limpiadores industriales, compuestos de decapado de metales; agente labre.
usos
el bisulfato de sodio es una sal inorgánica utilizada como antiséptico y ajustador de pH en cremas cosméticas. Las soluciones concentradas pueden producir una fuerte irritación.,
descripción general
el bisulfato, solución acuosa es un sólido cristalino blanco disuelto en agua. El bisulfato de sodio es corrosivo para metales y tejidos.
Air & Water Reactions
se disuelve en agua para dar soluciones fuertemente ácidas.
perfil de reactividad
las sales ácidas, como varios BISULFATOS, son generalmente solubles en agua. Las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones de hidrógeno y tienen pH de menos de 7.0. Reaccionan como ácidos para neutralizar las bases., Estas neutralizaciones generan calor, pero menos o mucho menos que el generado por la neutralización de ácidos inorgánicos, oxoácidos inorgánicos y ácido carboxílico. Por lo general, no reaccionan como agentes oxidantes o reductores, pero tal comportamiento no es imposible. Muchos de estos compuestos catalizan reacciones orgánicas. La combinación de hipoclorito de calcio, sulfato de hidrógeno de sodio, almidón y carbonato de sodio, cuando se comprimió, causó que los materiales se incandecieran, seguido de explosión, .
peligro
irritante fuerte al tejido.,
peligro para la salud
tóxico; la inhalación, la ingestión o el contacto de la piel con el material puede causar lesiones graves o la muerte. El contacto con una sustancia fundida puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos. Evite cualquier contacto con la piel. Los efectos del contacto o la inhalación pueden retrasarse. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. La escorrentía del control de incendios o del agua de dilución puede ser corrosiva y / o tóxica y causar contaminación.
peligro de Incendio
no combustible, la sustancia en sí no se quema, pero puede descomponerse al calentarse para producir humos corrosivos y / o tóxicos., Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.).). El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.
perfil de seguridad
un irritante corrosivo para la piel, los ojos y las membranas mucosas. Datos de mutaciones reportados. Reacciona con la humedad para formar ácido sulfúrico. Las uxturas con hipoclorito de calcio + almidón + carbonato de sodio explotan cuando se comprimen. La reacción violenta con anhídrido acético + etanol puede conducir a la ignición y una explosión de vapor. Incompatible con hipoclorito de calcio., Cuando se calienta a la descomposición emite vapores tóxicos de SO, y NanO. Véase también sulfatos.