– la primera, supongo que se podría decir, concepción moderna de un ácido y base proviene de este caballero de aquí, Svante Arrhenius, y en realidad fue el tercer receptor del Premio Nobel en Química en 1903. Y su definición de ácidos, bajo su definición de ácidos y bases, un acidis algo que aumenta la concentración, aumenta la concentración, concentración de protones de hidrógeno, y podemos decir protones cuando se pone en una solución acuosa, cuando en solución acuosa, acuosa, y eso es sólo una solución de agua., Y entonces puedes imaginar lo que sería una base. Se podría pensar, ohmaybe una base es algo que disminuye los protones y esa es una forma de pensar en ello. O se podría decir, disminuye, o en realidad permítanme escribir esto, aumenta la concentración de hidróxido. Aumenta la concentración de hidróxido. cuando se pone en solución acuosa. Cuando en solución acuosa, acuosa. Así que vamos a hacer que el concreto. Veamos algunos ejemplos. Así que un ácido Arrhenius fuerte, y en realidad, esto sería un ácido fuerte por otras definiciones también, sería ácido clorhídrico., Ácido clorhídrico, lo pones en una solución acuosa. Así que ese es el hidrógeno. Tienes el cloro. Lo pones en una solución acuosa. Si lo pones en una solución acuosa, se disociará fácilmente. Esta es una, esta reacción se produce, favorece fuertemente movimientodesde la izquierda a la derecha. Vas a tener la tira de cloro de los dos electrones en el enlace covalente con el hidrógeno, dejando el hidrógeno sin electrones, por lo que el hidrógeno sólo va a ser dejado como un protón de hidrógeno. Y luego el cloro, el cloro acaba de absorber ese electrón., Tenía los electrones que tenía antes, y luego simplemente atrapó un electrón del hidrógeno, y ahora tiene una carga negativa, y ambos están todavía en solución acuosa. Todavía están disueltos en el agua. Y así ves muy claramente aquí, pones esto en una solución acuosa, vas a aumentar la cantidad de, vas a aumentar la cantidad de iones de hidrógeno, la cantidad de protones en la solución. Y hemos hablado de esto antes, a menudo verás areaction escrito así, pero los protones de hidrógeno, simplemente no se sientan allí solos en el agua., Van a unirse con las moléculas de agua para formar hidronio. Así que otra forma en que a menudo verás esto es así. Tienes el ácido clorhídrico, ácido clorhídrico. Está en una solución acuosa, sólo una forma elegante de decir que se disuelve en el agua, y luego tienes el H2O. tienes las moléculas de agua, H2O, y a veces verás escrito, está en su forma líquida,y va a producir. En lugar de decir que tienes un ion de hidrógeno justo aquí, dirás: «Bueno, esa cosa, el hidrógeno se va a unir a una molécula de agua.,»Y entonces lo que te quedará es H3O. ahora esta cosa, esta era una molécula de agua, y todo lo que obtuvo fue un ion hidrógeno. Todo lo que es es un protón. No venía con electrones, así que ahora esto va a tener una carga positiva. Va a tener una carga positiva, y que ahora podría saythat esto va a ser en una solución acuosa, hidronio va a ser en una solución acuosa, y vas a tener más, ahora vas a stillhave el ion cloruro, o es un ion negativo,por eso lo llamamos un anión. Cloruro, anión cloruro, y esto todavía está en una solución acuosa., Se disuelve en agua, y recuerda que todo lo que sucedió aquí es que el cloro aquí absorbió todos los electrones, dejando al hidrógeno sin ninguno. Entonces ese protón de hidrógeno es absorbido por una molécula de agua y se convierte en hidronio. Así que incluso por esta definición se podría decir que aumenta la concentración de protones de hidrógeno. Se podría decir que aumenta la concentración de hidronio, de hidronio justo aquí. Iones de hidronio. Por lo que hace, por la definición de Arrhenius, que hace que el ácido clorhídrico un ácido fuerte. Eso lo convierte en un ácido fuerte., Ahora, ¿cuál sería una base fuerte por la definición de Arrhenius de ácidos y bases? Bueno, uno sería hidróxido de sodio. Así que permítanme escribir, así que si tengo hidróxido de sodio, sodio Na, que es el sodio, y luego tengo el hidróxido. Es un oxígeno unido a un hidrógeno. Por lo que es hidróxido de sodio, y en realidad si quieres ver lo que esta molécula parecía que tiene un oxígeno que tiene un enlace covalente a un hidrógeno. Déjame hacer esto en diferentes colores. El oxígeno tiene un enlace covalente a un hidrógeno. a un hidrógeno justo aquí. Y en realidad tiene tres pares solos., En realidad tiene tres alonepairs justo aquí. En realidad se ha atrapado el electrón de, de alguien en algún lugar, y por lo que va a tener una carga negativa. Va a tener una carga negativa. En realidad podría escribirlo ambos, déjame escribirlo así. Tiene una carga negativa, y luego tienes un ion de sodio que ha perdido su electrón de alguna manera., Así que tienes un ion de sodio que ha perdido un electrón de alguna manera, por lo que tiene una carga positiva, y por todo lo que sabemos, podría haber perdido el electrón a la derecha de oxígeno por aquí, haciendo el oxígeno negativo y haciendo el sodio positivo, y por lo que esto es ahora positivo, esto es negativo, van a beattracted entre sí, y forman un enlace iónico,así hidróxido de sodio, tienen un enlace iónico porque el sodio es realmente positivo, y la parte de hidróxido por aquí. Eso es negativo, y eso es lo que los une, pero de todos modos, pones esto en una solución acuosa., Usted lanza un poco de hidróxido de sodio en una solución acuosa, se disociará en, en sodio con su carga positiva, los iones de sodio, y en realidad usted sabe que el sodiumion es todavía parte de esto. Eso es lo que hace que atraiga al anión hidróxido, pero todavía va a estar en una solución acuosa, y luego vas a tener el hidróxido. Vas a tener el anión hidróxido, así que esencialmente esto se disocia. Esto tiene una carga negativa, y todavía va a disolverse en el agua, por lo que la solución acuosa., Así que lanzas hidróxido de sodio en agua, va a aumentar la concentración. Va a aumentar la concentración de hidróxido en el agua. Va a aumentar la concentración de thehydroxide, y así por el Arrheniusdefinition de ácidos y bases, esto sería una base de Arrhenius fuerte. Esto sería una base fuerte, fuerte por la definición de Arrhenius. Ahora, y les animo a mirar eso en relación con las otras definiciones, La definición Bronsted-Lowrydefinition de ácidos y bases y la definición Lewis de ácidos y bases, y ver cómo pensarían sobre categorizar las cosas.