La definición de Arrhenius de ácidos y Bases
en 1884, el químico sueco Svante Arrhenius propuso dos clasificaciones específicas de compuestos, denominados ácidos y bases. Cuando se disuelve en una solución acuosa, ciertos iones se liberan en la solución. La definición de Arrhenius de reacciones ácido-base es un desarrollo de la»teoría del hidrógeno de los ácidos»., Se utilizó para proporcionar una definición moderna de ácidos y bases, y siguió el trabajo de Arrhenius con Friedrich Wilhelm Ostwald en el establecimiento de la presencia de iones en solución acuosa en 1884. Esto llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903.
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las definiciones de Arrhenius de acidez y alcalinidad están restringidas a soluciones acuosas y se refieren a la concentración de los iones solvatados. Bajo esta definición, los \(H_2so_4\) puros o \(HCl\) disueltos en tolueno no son ácidos, a pesar del hecho de que ambos ácidos donarán un protón al tolueno., Además, bajo la definición de Arrhenius, una solución de amida de sodio (\(NaNH_2\)) en amoníaco líquido no es alcalina, a pesar del hecho de que el ion amida (\(NH^-_2\)) desprotonará fácilmente el amoníaco. Por lo tanto, la definición de Arrhenius solo puede describir ácidos y bases en un ambiente acuoso.
limitación de la definición de Arrhenius de ácidos y Bases
La definición de Arrhenius solo puede describir ácidos y bases en un ambiente acuoso.,
en química, los ácidos y las bases se han definido de manera diferente por tres conjuntos de teorías: una es la definición de Arrhenius definida anteriormente, que gira en torno a la idea de que los ácidos son sustancias que ionizan (se rompen) en una solución acuosa para producir iones de hidrógeno (\(H^+\)), mientras que las bases producen iones de hidróxido (\(OH^-\)) en solución., Las otras dos definiciones se discuten en detalle alteran en el capítulo e incluyen la definición de Brønsted-Lowry la define ácidos como sustancias que donan protones (\(h^+\)) mientras que las bases son sustancias que aceptan protones y la teoría de Lewis de ácidos y bases establece que los ácidos son aceptores de pares de electrones mientras que las bases son donantes de pares de electrones.