em Química, ouviu definitivamente a palavra “compostos”.’Mas você realmente se perguntou o que é? Quando dois ou mais elementos se reúnem e combinados, o composto é formado.os compostos iónicos e moleculares são de dois tipos.,
Compostos Iónicos vs Compostos Moleculares
A diferença entre Iônica e Molecular de Compostos é que os elétrons dos átomos nos compostos iónicos são transferidos entre os elementos, por causa da presença de uma diferença de electronegativity. No entanto, no caso de compostos moleculares, os elétrons são compartilhados apenas mas não transferidos.
Para entender a diferença, melhor, você precisa ter um bom entendimento sobre a terminologia básica., Dois ou mais de dois átomos de elementos diferentes se combinam para formar uma molécula, que é a unidade básica de um composto.
cada composto é diferente em termos de propriedades. Isto é devido ao fato de que cada elemento que um composto consiste de propriedades diferentes. A eletronegatividade é também um dos termos mais importantes para saber.eletronegatividade é a tendência de um átomo de um elemento atrair os elétrons de outros elementos para seu núcleo. Um composto pode ser bepolar ou não-polar, e isso depende inteiramente da eletronegatividade dos elementos.,
| Parâmetro de Comparação | Composto Iónico | Composto Molecular |
|---|---|---|
| Definição | Em compostos iónicos, os elétrons dos átomos são transferidos devido à presença de electronegativity diferença. | aqui, os elétrons dos átomos são apenas compartilhados entre os elementos ao invés de serem transferidos., |
| tipo de elementos | isto é formado entre um metal e um elemento não-metálico. | isto é formado principalmente entre dois não-metais.são de natureza sólida.existem geralmente sob a forma de gases ou líquidos.os compostos iónicos têm um ponto de fusão elevado, ou seja, acima de 300° C. Os compostos moleculares têm um ponto de fusão baixo. A ligação entre os átomos rompe-se ao aquecê-los. |
| solubilidade | são decompostos em íons quando dissolvidos em água.,apenas os compostos com átomos O, N E F são solúveis em água. |
Cada átomo é composto de um número de prótons, nêutrons e elétrons. É geralmente visto que o número de prótons e elétrons do átomo é o mesmo. No entanto, por vezes, o número de electrões difere do dos protões.
Este é o momento em que temos um íon. Um íon é formado quando os elétrons são adquiridos ou afrouxados por um átomo. Isto é o que cria uma carga no átomo., Esta carga pode ser negativa ou positiva.
a atração entre estas duas cargas opostas é knownas uma ligação iônica, que em resultado forma um composto iônico. os átomos que possuem uma carga negativa devido ao ganho de elétrons são conhecidos como aniões, enquanto que os átomos que possuem uma carga positiva por causa da perda de elétrons são chamados catiões.
um exemplo do composto iônico é o sal de mesa, que tem uma fórmula química NaCl. No caso de NaCl, o átomo de sódio perde um elétron, enquanto o átomo de cloro ganha um elétron., Juntos ambos formam uma ligação iônica resultando na formação de um composto iônico.
O tipo de estrutura formado por compostos iônicos é usualmente de forma reticulada. Ligações iônicas são conhecidas por serem muito fortes. Eles também têm um alto ponto de fusão e boilingpoint. a maioria das pessoas confunde compostos moleculares ou covalentes com compostos iónicos. No entanto, ambos são muito diferentes em todos os aspectos.
em um composto molecular, os elétrons são compartilhados por cinemas de um elemento, a fim de formar um composto., Ao contrário de compostos iônicos, elétrons não são ganhos ou perdidos por um átomo aqui.
a atracção que ocorre entre os átomos das moléculas é conhecida como uma ligação covalente. A condutividade da eletricidade em um composto molecular é muitas vezes muito pouco ou nada. uma ligação covalente é normalmente formada entre dois elementos, que são de natureza não-metálica. A ebulição, bem como os pontos de fusão de compostos moleculares, é muito baixa em comparação com compostos iônicos.,os compostos moleculares podem melhorar o fluxo de eletricidade em condições especiais, como no estado polar e aquoso. Uma molécula é considerada a unidade mais básica de uma ligação covalente.
isto é porque sempre que a ligação covalente é feita entre os átomos, o grupo de átomos obtidos é conhecido como uma molécula.
Principais Diferenças Entre os Compostos Iónicos e Compostos Moleculares
- A formação de um composto iónico é feito pela transferência de elétrons entre os átomos de diferentes elementos., No entanto, a formação de um composto molecular é feita pela partilha de elétrons entre os átomos de dois ou mais elementos separados.forma-se uma ligação iónica entre um elemento metálico e um elemento não metálico. No entanto, para uma ligação molecular para criar, dois ou mais de dois não-metais compartilham seus elétrons.o composto iónico decompõe-se em íons quando dissolvido em água. São solúveis na natureza.por outro lado, compostos moleculares decompõem-se em moléculas ao dissolver-se. A maioria deles não são solúveis na natureza.,o ponto de ebulição e de fusão dos compostos iónicos é muito elevado, isto é, acima de 300°C. O ponto de fusão e de ebulição dos compostos moleculares é baixo em comparação com os compostos iónicos. Isto permanece inferior a 300° C. No Estado Sólido existem compostos iónicos
. No entanto, os compostos moleculares permanecem em todos os três estados à temperatura e pressão padrão.,
Um composto iónico é formado por thetransfer de elétrons de um átomo para outro átomo, enquanto que para a formação de acovalent bond, o compartilhamento de elétrons entre os átomos de dois ou mais thantwo elementos ocorre.os compostos iónicos são solúveis em água e decompõem-se em iões ao dissolver-se. Por outro lado, a maioria dos compostos moleculares não são solúveis em água, exceto para açúcar e etanol.,um átomo perde um elétron e ganha uma carga positiva nele é conhecido como anião, enquanto outros ganham um elétron e ganham uma carga negativa conhecida como catião.ambos os átomos desenvolvem uma atração um pelo outro, que é conhecida como a ligação iônica.
No entanto, no caso da ligação covalente, apenas a partilha de um electrão ocorre em vez de transferir electrões.