Wärme und temperatur sind zwei verschiedene größen. Der grundlegende Unterschied zwischen Wärme und Temperatur besteht darin, dass Wärme die Form von Energie ist, die von einem heißen Körper auf einen kalten Körper übertragen wird. Seine Einheit ist das joule. Während die Temperatur der Grad der Hitze und Kälte des Körpers ist. Seine SI-Einheit ist Kelvin.
Jetzt lernen wir im Detail, lesen weiter….,
Unterschied zwischen Wärme und Temperatur in tabellarischer Form
| Wärme | Temperatur |
| Wärme ist eine Form von Energie, die von einem heißen Körper auf einen kalten Körper übertragen werden kann. | Temperatur ist der Grad der Hitze und Kälte eines Körpers. |
| Wärme ist die gesamte kinetische Energie und potentielle Energie, die Moleküle in einem Objekt erhalten., | Temperatur ist die Durchschnittliche K. E von Molekülen in einer Substanz. |
| Wärme fließt vom heißen Körper zum kalten Körper. | Es steigt beim Erhitzen an und fällt beim Abkühlen eines Objekts ab. |
| Es hat eine Arbeitsfähigkeit. | Es hat nicht die Arbeitsfähigkeit. |
| Seine SI-Einheit ist das „Joule“. | Die SI-Einheit ist“Kelvin“., |
| Es wird mit dem Kalorimeter gemessen. | Es wird durch das Thermometer gemessen. |
| Es wird durch“Q“ dargestellt. | Es wird durch“T“ dargestellt. |
Erfahren Sie mehr über die Temperaturskala
Unterscheiden zwischen Wärme und Temperatur (video)
Was ist die Wärme?,
„Wärme ist eine Form von Energie, die aufgrund einer Temperaturdifferenz zwischen ihnen zwischen einem System und seiner Umgebung fließt.“Wärme wird daher die Energie in Transient genannt. Sobald die Wärme in einen Körper gelangt, wird sie zu ihrer inneren Energie und existiert nicht mehr als Wärmeenergie.
Wenn Sie ein heißes Objekt (z. B. eine Tasse Tee) oder ein kaltes Objekt (z. B. ein Glas Eiswasser) in eine Umgebung mit normaler Raumtemperatur stellen, tendiert das Objekt zum thermischen Gleichgewicht mit seiner Umgebung., Das heißt, die heiße Tasse Tee wird kälter und das Eiswasser wird wärmer; Die Temperatur von jedem nähert sich der Temperatur des Raumes.
Es scheint klar, dass solche Ansätze zum thermischen Gleichgewicht eine Art Energieaustausch zwischen dem System und seiner Umgebung beinhalten müssen.
Wärme ist eine wichtige Energieform. Es ist notwendig für unser überleben. Wir brauchen es, um unser Essen zu kochen und unsere Körpertemperatur aufrechtzuerhalten. Wärme wird auch in verschiedenen industriellen Prozessen benötigt., Wie wir uns vor hohen und niedrigen Temperaturen schützen können, braucht Wissen darüber, wie sich Wärme bewegt.
Missverständnisse über Wärme:
Wärme ähnelt der Arbeit, da beide ein Mittel zur Energieübertragung darstellen. Weder Wärme noch Arbeit ist eine intrinsische Eigenschaft von Energie. Weder Wärme noch Arbeit ist eine intrinsische Eigenschaft eines Systems; Das heißt, wir können nicht sagen, dass ein System eine bestimmte Menge an Wärme oder Arbeit „enthält“. Stattdessen sagen wir, dass es eine bestimmte Energiemenge als Wärme übertragen oder unter bestimmten Bedingungen arbeiten kann.,
einige der Verwirrung über die genaue Bedeutung von Wärme ergibt sich aus der populären Verwendung des Begriffs. Oft wird Wärme verwendet, wenn wirklich Temperatur oder vielleicht innere Energie gemeint ist. Wenn wir von der Hitze in Bezug auf das Wetter hören oder wenn die Kochanweisungen“Hitze bei 300 Grad“ anzeigen, wird die Temperatur diskutiert. Andererseits hören wir auch Hinweise auf die „Wärme“, die durch die Bremsbeläge eines Automobils oder durch zügiges Reiben der Handflächen erzeugt wird.,
In diesem Fall ist, wie wir sehen werden, normalerweise innere Energie gemeint. Ein Hinweis auf den richtigen Gebrauch kommt von der Definition von Wärme: Wenn Sie Ihre Hände aneinander reiben, arbeiten sie aneinander, wodurch ihre innere Energie erhöht und ihre Temperatur erhöht wird. Diese überschüssige Energie kann dann als Wärme in die Umgebung übertragen werden, da die Hände eine höhere Temperatur als die Umgebung haben.
Wärmeeinheit:
Da Wärme eine Energieform ist, sind ihre Einheiten die der Energie, nämlich des Joule (J) im SI-System., Bevor erkannt wurde, dass Wärme eine Energieform ist, wurden ihr andere Einheiten zugewiesen. In einigen Fällen werden diese Einheiten, insbesondere die Calorie(cal) und die British Thermal Unit (Btu) , noch heute verwendet. Sie sind mit dem joule nach:
1 cal =4.186 J
1 Btu=1055 J.
Die „Kalorie“ im Allgemeinen Gebrauch als Maß für Ernährung (Kal) ist in Wirklichkeit eine kilokalorie; das ist,
1 Cal = 1000 cal = 4186 J.,
Die Btu wird immer noch häufig als Maß für die Fähigkeit einer Klimaanlage gefunden, Energie (als Wärme) von einem Raum in die äußere Umgebung zu übertragen. Eine typische Raumklimaanlage mit einer Nennleistung von 10.000 Btu / h kann daher jede Stunde etwa 10 7 J aus einem Raum entfernen und in die Außenumgebung übertragen.
Das mechanische Äquivalent von Wärme:
In der Vergangenheit, als die Kalorie unabhängig als Wärmeeinheit definiert wurde, war es notwendig, eine empirische Beziehung zwischen der Kalorie und dem Joule zu bestimmen., Dies wurde erstmals 1950 von James Joule in einem Experiment zur Bestimmung des mechanischen Wärmeäquivalents durchgeführt.
Das Ergebnis des Joule-Experiments und andere, die folgten, lieferten fast 100 Jahre lang eine Umwandlung zwischen Joule und Kalorie. Heute, nach der Annahme des Joule als SI-Einheit für Wärme und Arbeit im Jahr 1948 in J, hat dieser Umwandlungsfaktor die Bedeutung verloren, die er zu Joules Zeit hatte.
Trotzdem .,joules Arbeit ist immer noch bemerkenswert für die Fähigkeit und den Einfallsreichtum seiner Experimente, für ihre Präzision (Joules Ergebnisse unterscheiden sich nur um 1% vom SI, das die Beziehung zwischen Joule und Kalorie definiert), und für die Richtung, in der Wärme wie Arbeit gezeigt wird, könnte die Eigenschaft als Mittel zur Übertragung von Energie angesehen werden.
Was sind die Hauptquellen für Wärmeenergie?
- Die Sonne ist die größte Wärmequelle. Sonnenenergie erreicht die Erde in form von Strahlung., Sonneneinstrahlung hält die Erdumgebung warm bei einer geeigneten Temperatur für das Überleben des Lebens.
- Wir halten unseren Körper warm und lebendig durch die Wärme, die aus der Nahrung während seines Stoffwechsels in den Körperzellen erzeugt wird.
- Wärme wird auch durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe(Holz, Kohle, Öl und Gas usw.) erzeugt. Wir kochen Essen und wärmen unsere Räume mit der Wärme, die durch das Verbrennen von Holz und Erdgas usw. entsteht. Die durch Verbrennen von Kohle und Öl usw. erzeugte Wärme. wird zur Stromerzeugung in Wärmekraftwerken verwendet.
- Strom wird auch zur Wärmeerzeugung genutzt.,
- Wärme wird aus Kernreaktionen wie Spaltung und Fusion gewonnen.
- Biomassegas ist auch eine Wärmequelle.
Zwischen Wärmeausdehnung und-kontraktion unterscheiden?
Alle Arten von materiellen Objekten bestehen aus winzigen Teilchen wie Atomen und Molekülen. Wenn ein Objekt erhitzt wird, dehnt sich das Objekt aus. Diese Ausdehnung von Materialobjekten beim Erhitzen wird als thermische Ausdehnung bezeichnet. Andererseits zieht sich das Objekt zusammen, wenn ein Objekt abgekühlt wird. Diese Kontraktion von materiellen Objekten wird als thermische Kontraktion bezeichnet.,
Was ist Temperatur in der Physik?
“ Die Temperatur eines Körpers ist der Grad der Hitze oder Kälte des Körpers.“oder“ Durchschnittliche kinetische Energie von Atomen oder Molekülen.“Wenn wir einen Körper berühren, fühlen wir ihn heiß oder kalt. Die Körpertemperatur sagt uns, wie heiß oder kalt ein Körper ist.
Wenn zwei Systeme im thermischen Gleichgewicht sind, sagen wir, dass sie die gleiche Temperatur haben. Umgekehrt ist die Temperatur die Eigenschaft eines Systems, die der eines anderen Systems entspricht, wenn sich die beiden Systeme im thermischen Gleichgewicht befinden.,
angenommen, die Systeme sind zwei Gase, die zunächst unterschiedliche Temperaturen, Druck und Volumen. Nachdem wir sie in Kontakt gebracht und ausreichend lange gewartet haben, bis sie das thermische Gleichgewicht erreicht haben, sind ihre Drücke im Allgemeinen nicht gleich, ebenso wenig wie ihre Volumina; Ihre Temperaturen sind jedoch im thermischen Gleichgewicht immer gleich. Nur durch dieses Argument, das auf dem thermischen Gleichgewicht beruht, kann der Begriff der Temperatur in die Thermodynamik eingeführt werden.,
Eine Kerzenflamme ist heiß und soll eine hohe Temperatur haben. Eis hingegen ist kalt und soll bei niedrigen Temperaturen sein. Unser Tastsinn ist eine einfache Möglichkeit zu wissen, wie heiß oder kalt ein Körper ist. Allerdings ist diese Temperatur sens etwas anders und unzuverlässig. Außerdem ist es nicht immer sicher, einen heißen Körper zu berühren. Was wir brauchen, ist eine zuverlässige und praktikable Methode, um die relative Hitze und Kälte von Körpern zu bestimmen.,
Um das Konzept der Temperatur zu verstehen, ist es nützlich, die Begriffe, den thermischen Kontakt und das thermische Gleichgewicht zu verstehen. Um Eis im Sommer zu lagern, wickeln die Leute es mit einem Tuch ein oder bewahren es in einer Holzkiste oder in einer Thermoskanne auf. Auf diese Weise vermeiden sie den thermischen Kontakt von Eis mit seiner heißen Umgebung, da sonst das Eis bald schmilzt.
Wenn Sie eine Tasse heißen Tee oder Wasser in einen Raum stellen, kühlt sie sich allmählich ab. Kühlt es weiter ab? Es hört auf zu kühlen, wenn es Raumtemperatur erreicht., Somit bestimmt die Temperatur die Richtung des Wärmeflusses. Wärme fließt von einem heißen Körper zu einem kalten Körper, bis das thermische Gleichgewicht erreicht ist.
Was passiert, wenn wir einen heißen Körper berühren? Nehmen Sie zwei Körper mit unterschiedlichen Temperaturen. Bringen Sie sie miteinander in Kontakt. Die Temperatur des heißen Körpers fällt. Es verliert Energie. Diese Energie dringt bei einer niedrigeren Temperatur in den kalten Körper ein. Der kalte Körper gewinnt Energie und seine Temperatur steigt.
Der Energietransfer wird fortgesetzt, bis beide Körper die gleiche Temperatur haben., Die Form der Energie, die vom heißen Körper auf einen kalten Körper übertragen wird, wird Wärme genannt. So “ Wärme ist die Energie, die von einem Körper zum anderen in thermischem Kontakt miteinander als Folge der Temperaturdifferenz zwischen ihnen übertragen wird.“
Wärme wird daher als Energie im Transit bezeichnet. Sobald Wärme in einen Körper gelangt, wird sie zu ihrer inneren Energie und existiert bei Wärmeenergie nicht mehr.
Siehe Auch: Verschiedene Arten von thermometer
Was ist die innere Energie eines Körpers?,
Innere Energie ist die Summe der kinetischen Energie und potentiellen Energie, die mit den Atomen, Molekülen und Teilchen eines Körpers verbunden ist.
Die innere Energie eines Körpers hängt von vielen Faktoren ab, wie der Masse des Körpers, der Kinetik, den potentiellen Energien von Molekülen usw. Die kinetische Energie eines Atoms oder Moleküls beruht auf seiner Bewegung, die von der Temperatur abhängt. Die potentielle Energie von Atomen oder Molekülen ist die gespeicherte Energie aufgrund intermolekularer Kräfte.,
Das Gerät, mit dem die Temperatur eines Körpers gemessen wird, heißt Thermometer.
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