Natriumbisulfat Chemische Eigenschaften, Verwendungen, Herstellung
Beschreibung
Natriumbisulfat ist ein weißer kristalliner Feststoff, der in Wasser gelöst ist. Es ist korrosiv gegenüber Metallen und Gewebe.
Natriumbisulfat ist hygroskopisch, da es Wasser anzieht. Natriumbisulfat dissoziiert vollständig in Wasser in Natrium (Na+), Wasserstoff (H+) und Sulfat (SO4-2). Als Mineralsäure ist nicht zu erwarten, dass Natriumbisulfat das Grundwasser oder den Boden kontaminiert oder sich in der Nahrungskette ansammelt (EPA 1993).,
Natriumbisulfat ist das Natriumsalz der Schwefelsäure. Es kann als Säuerungs – /Puffermittel in Pestizidformulierungen für den Anbau von Kulturpflanzen, als Kühl-und Retortenwasseraufbereitungsmittel zur Hemmung der Korrosion an der Außenseite von Konserven und als Futtermittelzusatzstoff verwendet werden. Natriumbisulfat wird als Desinfektionsmittel bei der Herstellung von Lebensmitteln und Beizverbindungen verwendet. Es wird in der Farbstoffindustrie und in der Textilindustrie während des Bleichschritts verwendet., Natriumbisulfat wird auch als Säurebad im Schmuck zum Beizen verwendet, das die Oberfläche von Schuppen und Oxiden aus dem Metall entfernt und eine helle silberne Farbe hinterlässt.
Verwendet
Natriumbisulfat oder trockene Säure ist ein saures Salz, das als Natriumhydrogensulfat bekannt ist. Es kann auf viele Arten wie Lebensmittelzusatzstoffe und Reinigung verwendet werden, aber in Schwimmbädern wird es häufig verwendet, um den pH-Wert und die Gesamtalkalität zu senken, wenn sie zu hoch werden. Poröses Aluminium kann durch Eloxieren des Metalls in Natriumhydrogensulfat hergestellt werden.,
Natriumbisulfat wird als Top-Dressing für Geflügelstreu zur Kontrolle von Ammoniak in Geflügelställen verwendet. Es ist weit verbreitet in der kommerziellen Geflügelindustrie (Blake und Hess 2001). Es wird auch in der Milchindustrie verwendet, um die Bakterienzahl in Bettwäsche und Ammoniakemissionen zu reduzieren und Umweltmastitis und Kalbsatmungsstress zu verhindern (Sun, et al. 2008).
Herstellungsverfahren
Historisch gesehen ist Natriumbisulfat ein Nebenprodukt aus der Herstellung von Salpetersäure aus Natriumnitrat und Schwefelsäure. Das Nebenprodukt wird als Niterkuchen bezeichnet., Heute gibt es zwei Methoden zur Herstellung von Natriumbisulfat. Eine beinhaltet das Mischen von Natriumhydroxid mit Schwefelsäure, die unter Bildung von Natriumbisulfat und Wasser reagiert, wie in der folgenden Gleichung gezeigt. Diese Methode, hergestellt von JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), ergibt ein Natriumbisulfat-Monohydrat, das als Laborreagenz verwendet wird.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Der Petent gibt an, dass er ein anderes Natriumbisulfat-Herstellungsverfahren verwendet, bei dem Natriumchlorid (Salz) und Schwefelsäure bei erhöhten Temperaturen reagiert werden, um Natriumbisulfat und Chlorwasserstoffgas zu erzeugen, wie in der folgenden Gleichung gezeigt.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Nach Angaben des Petenten wird das flüssige Natriumbisulfat dann gesprüht und abgekühlt, so dass es feste Perlen bildet. Das erzeugte Chlorwasserstoffgas wird in Wasser gelöst, um Salzsäure zu erzeugen, die als Nebenprodukt verkauft werden kann. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, umweltverträgliches Pestizid-Zusammensetzungen, Patent US 5739172A, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock und G. Rajashekara, Eine Bewertung der Wirkung von Natrium bisulfate als futterzusatz auf Salmonella enterica Serotyp Enteritidis bei experimentell infizierten Masthähnchen, Jungen geflügeltiers Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Winter, A Consumer s Dictionary of Food Additives, 7. Auflage, 2009
Ari Ben-Menahem, Historical Encyclopedia of Natural and Mathematical Sciences, Band 1, 2009
Sara Schwalbenberg, Die Schaffung von Schmuck, Olin College, 2005
Chemische Eigenschaften
Auch bekannt als Natrium-Säure-Sulfat -, Salpeter-Kuchen, Natrium-hydrogensulfat, NaHS04, ist farblose Kristalle oder weißen Klumpen verschmolzen,dessen wässrige Lösung stark Säure.Es ist in Wasser löslich und nicht brennbar., Es wird als Nebenprodukt bei der Herstellung von Salzsäure und Salpetersäure gewonnen und durch Rekristallisation gereinigt. Verwendet als Flussmittel zur Zersetzung von Mineralien, als Ersatz für Schwefelsäure beim Färben, Desinfektionsmittel,bei der Herstellung von Natriumhydrosulfid,Natriumsulfat und Soda-Slum,zur Freisetzung von CO2 in Kohlensäurebädern,in Thermophoren, zur Verkohlung von Wolle, bei der Herstellung von Magnesia-Zementen,Papier,Seife,Parfums, Lebensmitteln, Industriereinigern, Metallbeizmitteln und als Laborreagenz.
Physikalische Eigenschaften
Farblose Kristalle; Triklinstruktur; Dichte 2.,435 g / cm3 bei 13°C; schmilzt über 315°C; zersetzt sich bei weiterem Erhitzen; löslich in Wasser, 28,6 g/100 ml bei 25°C; gut löslich in kochendem Wasser, 100 g / 100 ml bei 100°C; wässrige Lösung stark sauer, pH von 0,1 M Lösung 1,4; unlöslich in flüssigem Ammoniak; durch Alkohol in Natriumsulfat und Schwefelsäure zersetzt.,
Verwendet
Flussmittel zur Zersetzung von Mineralien; Ersatz für Schwefelsäure beim Färben; Desinfektionsmittel; Herstellung von Natriumhydrosulfid, Natriumsulfat und Sodaalum; Freisetzung von CO2 in Kohlensäurebädern, Inthermophoren; karbonisierende Wolle; Herstellung Vonmagnesiezementen, Papier, Seife, Parfums, Lebensmitteln,Industriereinigern, Metallbeizmitteln; Labormittel.
Verwendet
Natriumbisulfat ist ein anorganisches Salz, das als Antiseptikum und pH-Justierer in kosmetischen Cremes verwendet wird. Konzentrierte Lösungen können starke Reizungen hervorrufen.,
Allgemeine Beschreibung
Bisulfat, wässrige Lösung ist ein weißer kristalliner Feststoff, der in Wasser gelöst ist. Natriumbisulfat ist korrosiv gegenüber Metallen und Gewebe.
Air & Wasser-Reaktionen
Löst sich in Wasser zu geben, stark sauren Lösungen.
Reaktivitätsprofil
Saure Salze, wie verschiedene BISULFATE, sind im Allgemeinen in Wasser löslich. Die resultierenden Lösungen enthalten moderate Konzentrationen von Wasserstoffionen und haben pH-Werte von weniger als 7,0. Sie reagieren als Säuren, um Basen zu neutralisieren., Diese Neutralisationen erzeugen Wärme, aber weniger oder weit weniger als durch Neutralisation von anorganischen Säuren, anorganischen Oxsäuren und Carbonsäure erzeugt wird. Sie reagieren normalerweise weder als Oxidationsmittel noch als Reduktionsmittel, aber ein solches Verhalten ist nicht unmöglich. Viele dieser Verbindungen katalysieren organische Reaktionen. Die kombination von calciumhypochlorit, natriumhydrogensulfat, stärke und natriumcarbonat, wenn komprimiert, verursacht die materialien zu glühen, gefolgt von explosion, .
Gefahr
Stark reizend auf Gewebe.,
Gesundheitsgefahr
TOXIC; inhalation, ingestion oder Hautkontakt mit dem material kann zu schweren Verletzungen oder Tod. Der Kontakt mit geschmolzener Substanz kann zu schweren Verbrennungen von Haut und Augen führen. Vermeiden Sie Hautkontakt. Auswirkungen von Kontakt oder Inhalation können sich verzögern. Feuer kann reizende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen. Abfluss aus Brandschutz – oder Verdünnungswasser kann ätzend und / oder giftig sein und Verschmutzung verursachen.
Brandgefahr
Nicht brennbar, der Stoff selbst brennt nicht, sondern kann sich beim Erhitzen zersetzen, um korrosive und / oder giftige Dämpfe zu erzeugen., Einige sind Oxidationsmittel und können brennbare Stoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden.). Kontakt mit Metallen kann brennbares Wasserstoffgas entwickeln. Behälter können beim Erhitzen explodieren.
Sicherheitsprofil
Ein ätzendes Reizmittel für Haut, Augen und Schleimhäute. Mutationsdaten gemeldet. Reagiert mit Feuchtigkeit unter Bildung von Schwefelsäure. Uxtures mit Calciumhypochlorit + Stärke + Natriumcarbonat explodieren beim Komprimieren. Eine heftige Reaktion mit Essigsäureanhydrid + Ethanol kann zu einer Zündung und einer Dampfexplosion führen. Unverträglich mit Calciumhypochlorit., Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, emittiert es giftige Dämpfe von SO und NanO. Siehe auch SULFATE.