Weißen Kristallen, Dichte 3,037 g/cm3. Bei 500°C deutlich und bei 650°C zersetzt sich vollständig zu MgO und CO2. Die Löslichkeit von Magnesiumcarbonat in Wasser ist vernachlässigbar (22 mg / l bei 25°C) und nimmt mit zunehmender Temperatur ab.
Bei Sättigung durch CO2 der wässrigen Suspension löst sich MgCO3 durch Bildung von Wasserstoff Mg (HCO3) 2., Aus den wässrigen Lösungen werden in Abwesenheit von überschüssigem CO2 basische Magnesiumcarbonate zugeteilt. Magnesiumcarbonat bildet mit einigen Metallen Carbonate Doppelsalze. Eines dieser Salze istnatürliches Mineral Dolomit MgCO3·CaCO3.
Magnesiumhydroxid (gereinigt)
Anorganische Basenverbindung mittlerer Festigkeit. Die Chemische Formel Mg(ОН)2, Farblose Kristalle. Bei Temperaturen über 350° C zersetzt sich zu Wasser und Magnesiumoxid. Absorbiert Kohlendioxid aus der Luft und Wasser, um ein basisches Magnesiumcarbonat zu bilden. Magnesiumhydroxid ist in Wasser fast unlöslich, aber in Ammoniumsalzen löslich.,
Anwendungsbereiche Magnesiumcarbonat
- Der Füllstoff in Gummimischungen
- Eine Komponente zur Herstellung von wärmeisolierenden Materialien
- Lebensmittelzusatzstoff E504 (basisches Magnesiumcarbonat)
- agnesium (zum Händetrocknen)
- Eine Komponente zur Herstellung bestimmter Glas -, Zement-und Ziegelsteinsorten .,
Anwendungsbereiche Magnesiumhydroxid
- Der Zusatzstoff in Detergenzien
- Rohstoffe für Magnesiumoxid
- Komponente zur Zuckerraffination
- Komponenten Zahnpasten
- Arzneimittel zur Neutralisierung der Magensäure sowie ein sehr starkes Abführmittel
- Lebensmittelzusatzstoff E528
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