– Die erste,ich denke, man könnte sagen, moderne Konzeption einer Säure und Base kommt von diesem Herrn hier drüben, Svante Arrhenius, und er war tatsächlich der dritte Empfänger des NobelPrize in Chemie im Jahr 1903. Und seine Definition vonsäuren, unter seiner Definition von Säuren und Basen, eine Säureist etwas, das die Konzentration erhöht, erhöht die Konzentration, Konzentration von Wasserstoffprotonen, und wir können Protonen sagen, wenn sie in eine wässrige Lösung gegeben werden, wenn sie in wässriger, wässriger Lösung sind, und das ist nur eine Wasserlösung., Und dann kann man sich vorstellen, was eine Basis wäre. Man könnte denken, ohmaybe eine Basis ist etwas, das die Protonen verringert und das ist eine Möglichkeit, darüber nachzudenken. Oder man könnte sagen, es sinkt, oder tatsächlich lassen mewrite diese, es erhöht die Hydroxidkonzentration. Es erhöht die Hydroxidkonzentration. wenn in wässrige Lösung gegeben. Wenn in wässriger, wässriger Lösung. Also lasst uns das konkretisieren. Schauen wir uns einige Beispiele an. Also eine starke Arrhenius-Säure, und tatsächlich wäre dies eine starke Säure nach anderen Definitionen auch Salzsäure., Salzsäure, geben Sie es in eine wässrige Lösung. Das ist also der Wasserstoff. Sie haben das Chlor. Sie legen es in eine wässrige Lösung. Wenn Sie es in eine wässrige Lösung geben, wird es leicht dissoziieren. Dies ist eine, diese Reaktion tritt auf, begünstigt stark Bewegungvon links nach rechts. Sie werden den Chlorstreifen von den beiden Elektronen in thecovalent Bindung mit dem Wasserstoff haben, so dass der Wasserstoff ohne Elektronen, so dass der Wasserstoff wird nur als Wasserstoff Proton gelassen werden. Und dann das Chlor, das Chlor hat gerade dieses Elektron ergriffen., Es hatte die Elektronen, die es vorher hatte, und dann hat es nur ein Elektron aus dem Wasserstoff geschnappt, und so hat es jetzt eine negative Ladung, und diese sind beide in wässriger Lösung noch. Es ist immer noch, sie sind stillboth im Wasser aufgelöst. Und so sehen Sie hier sehr deutlich, Sie geben dies in eine wässrige Lösung, Sie werden die Menge an erhöhen, Sie werden erhöhendie Menge an Wasserstoffionen, die Menge an Protonen in der Lösung. Und wir haben schon einmal darüber gesprochen, Sie werden oft sehen, dass so etwas geschrieben ist,aber die Wasserstoffprotonen sitzen einfach nicht alleine im Wasser., Sie werden sich mit den Wassermolekülen verbinden, um tatsächlich Hydronium zu bilden. Eine andere Art, das zu sehen, ist also so. Sie haben die Salzsäure, Salzsäure. Es ist in einer wässrigen Lösung, nur eine ausgefallene Art zu sagenes ist im Wasser gelöst, und dann hast du das H2O. Du hast die Wassermoleküle, H2O, und du wirst manchmal sehen, dass, okay, es ist in seiner flüssigen Form, und es wird nachgeben. Anstatt nur zu sagen, dass du hier drüben ein Wasserstoffion hast, sagst du: „Okay, das Ding,“ der Wasserstoff wird tatsächlich an ein Wassermolekül gebunden.“,“Und was du also noch übrig hast, ist eigentlich H3O. Nun, dieses Ding, das war ein Wassermolekül, und alles, was es bekam, war ein Wasserstoffion. Alles, was ist, ist ein Proton. Es kam nicht mit Elektronen, also wird das jetzt eine positive Ladung haben. Es wird eine positive Ladung haben, und wir könnten jetzt sagendass dies in einer wässrigen Lösung sein wird, Hydronium in einer wässrigen Lösung sein wird, und du wirst Plus haben, jetzt wirst du stillhave das Chloridion,oder es ist ein negatives Ion, also nennen wir es ein Anion. Chlorid, Chloridanion, und dies ist immer noch in einer wässrigen Lösung., Es ist in Wasser gelöst, und denken Sie daran, alles, was hier passiert ist, ist, dass das Chlor hiernahm alle Elektronen auf und hinterließ Wasserstoff mit keinem. Dann wird dieses Wasserstoffproton von einem Wassermolekül abgetötet und wird zu Hydronium. Selbst nach dieser Definition könnte man sagen, dass es die Konzentrationvon Wasserstoffprotonen erhöht. Man könnte sagen, es erhöht die Konzentration von Hydronium, von Hydronium hier drüben. Hydroniumionen. Das macht also, nach der Fresenius-Definition, Salzsäure zu einer starken Säure. Das macht es zu einer starken Säure., Was wäre nun eine starke baseby die Arrhenius Definition von Säuren und Basen? Nun, einer wäre Natriumhydroxid. Also lassen Sie mich das aufschreiben, also wenn ich Natriumhydroxid, Natrium Na, das ist das Natrium, und dann habe ich das Hydroxid. Das ist ein Sauerstoff, der an Wasserstoff gebunden ist. Also das ist Natriumhydroxid, und eigentlich, wenn Sie sehen wollten, wasdieses Molekül sah aus wie Sie einen Sauerstoff haben, der eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff hat. Lassen Sie mich diese in verschiedenen Farben. Sauerstoff hat eine kovalente Bindung an einen Wasserstoff. zu einem Wasserstoff hier drüben. Und es hat tatsächlich drei allein-Paare., Es hat tatsächlich drei Alleinpaare hier drüben. Es hat das Elektron von irgendwoher abgefangen, und so wird es eine negative Ladung haben. Es wird eine negative Ladung haben. Eigentlich könnte ich beides schreiben, lass es mich einfach so schreiben. Es hat eine negative Ladung, und dann haben Sie ein Natriumion, das irgendwie sein Elektron verloren hat., Sie haben also ein Natriumion, das irgendwie ein Elektron verloren hat, also hat es eine positive Ladung, und nach allem, was wir wissen, hätte es das Elektron direkt an den Sauerstoff verloren, den Sauerstoff negativ und das Natrium positiv gemacht, und so ist dies nowpositive, das ist negativ, sie werden sich gegenseitig zurückziehen, und sie bilden eine ionische Bindung, also Natriumhydroxid, sie haben eine ionische Bindung, weil das Natrium tatsächlich positiv ist, und der Hydroxidteil hier drüben. Das ist negativ, und das zieht sie zusammen, aber wie auch immer, Sie setzen dies in eine wässrige Lösung., Sie werfen etwas Natriumhydroxid in eine wässrige Lösung, es zerlegt sich in Natrium mit seiner positiven Größe, die Natriumionen, und tatsächlich wissen Sie, dass das Natriumion immer noch Teil davon ist. Das ist es, was es zum Hydroxidanion anzieht, aber es wird immer noch in einer wässrigen Lösung sein, und dann wirst du das Hydroxid haben. Sie werden das Hydroxidanion haben, also zerlegt sich diese Sache im Wesentlichen einfach. Dies hat eine negative Ladung, und es wird immer nochin Wasser gelöst werden, so wässrige Lösung., Wenn Sie also Natriumhydroxid in Wasser werfen, erhöht sich die Konzentration. Es wird die Konzentration von Hydroxid im Wasser erhöhen. Es wird die Hydroxidkonzentration erhöhen, und so wäre dies durch die Arrheniusdefinition von Säuren und Basen eine starke Arrhenius-Base. Dies wäre nach der Definition von Arrhenius eine starke, starke Basis. Nun, und ich ermutige Sie, dies relativ zu den anderen Definitionen, der Bronsted-Lowrydefinition von Säuren und Basen und der Lewis-Definitionvon Säuren und Basen, zu betrachten und zu sehen, wie Sie über die Kategorisierung von Dingen nachdenken würden.