Einleitung
Die Standardenthalpie der Bildung ist ein Maß für die freigesetzte oder verbrauchte Energie, wenn ein Mol eines Stoffes unter Standardbedingungen aus seinen reinen Elementen erzeugt wird. Das Symbol der Standardenthalpie der Bildung ist ΔHf.
- Δ = Eine änderung in der Enthalpie
- o = Ein Grad bedeutet, dass es eine standard-Enthalpie ändern.,
- f = Das f gibt an, dass die Substanz aus ihren Elementen gebildet wird
Die unten gezeigte Gleichung für die Standardenthalpieänderung der Bildung (die von Enthalpie als Zustandsfunktion ausgeht) wird häufig verwendet:
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Diese Gleichung besagt im Wesentlichen, dass die Standardenthalpieänderung der Bildung gleich der Summe der Standardenthalpie der Bildung der Produkte abzüglich der Summe der Standardenthalpie der Bildung der Reaktanten ist.,
Die Standardenthalpie der Bildung eines reinen Elements ist in seiner Referenzform seine Standardenthalpiebildung ist Null.
Kohlenstoff existiert natürlich als Graphit und Diamant. Die Enthalpiedifferenz zwischen Graphit und Diamant ist zu groß für beide, um eine Standardenthalpie der Bildung von Null zu haben. Um zu bestimmen, welche Form Null ist, wird die stabilere Form von Kohlenstoff gewählt. Dies ist auch die Form mit der niedrigsten Enthalpie, so dass Graphit eine Standardenthalpie der Bildung gleich Null hat., Tabelle 1 enthält Probenwerte von Standardenthalpien der Bildung verschiedener Verbindungen.
Alle Werte haben Einheiten von kJ/mol und physikalische Bedingungen von 298,15 K und 1 atm, die als „Standardzustand“ bezeichnet werden.“Dies sind die Bedingungen, unter denen typischerweise Werte von Standardenthalpien der Bildung angegeben werden., Beachten Sie, dass während die meisten Werte der Standardenthalpien der Bildung exotherm oder negativ sind, gibt es einige Verbindungen wie NO(g) und N2O4(g), die während ihrer Bildung tatsächlich Energie aus ihrer Umgebung benötigen; Diese endothermen Verbindungen sind im Allgemeinen instabil.
Example \(\pageIndex{2}\)
Zwischen Br2(l) und Br2(g) bei 298,15 K, welche Substanz hat eine Standardenthalpie von ungleich Null?,
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Br2(l) ist die stabilere Form, was bedeutet, dass es die niedrigere Enthalpie hat; somit hat Br2(l) ΔHf = 0. Folglich hat Br2 (g) eine Standardenthalpie der Bildung ungleich Null.
Hinweis: das Element selbst ist ein Einzelfall. Die Referenzform in Phosphor ist nicht die stabilste Form, roter Phosphor, sondern die weniger stabile Form, weißer Phosphor.
Denken Sie daran, dass Standardenthalpien der Bildung entweder positiv oder negativ sein können.