Die Arrhenius-Definition von Säuren und Basen
1884 schlug der schwedische Chemiker Svante Arrhenius zwei spezifische Klassifikationen von Verbindungen vor, Säuren und Basen. Bei Auflösung in einer wässrigen Lösung wurden bestimmte Ionen in die Lösung freigesetzt. Die Arrhenius-Definition von Säure-Basen-Reaktionen ist eine Entwicklung der“Wasserstoff-Theorie der Säuren“., Es wurde verwendet, um eine moderne Definition von Säuren und Basen zu liefern, und folgte aus Arrhenius ‚ Arbeit mit Friedrich Wilhelm Ostwald bei der Feststellung der Anwesenheit von Ionen in wässriger Lösung im Jahr 1884. Dies führte dazu, dass Arrhenius 1903 den Nobelpreis für Chemie erhielt.
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Die Arrhenius-Definitionen von Säure und Alkalität sind auf wässrige Lösungen beschränkt und beziehen sich auf die Konzentration der gelösten Ionen. Unter dieser Definition sind reine \(H_2SO_4\) oder \(HCl\), die in Toluol gelöst sind, nicht sauer, obwohl beide Säuren ein Proton an Toluol spenden., Darüber hinaus ist nach der Arrhenius-Definition eine Lösung von Natriumamid (\(NaNH_2\)) in flüssigem Ammoniak nicht alkalisch, obwohl das Amidion (\(NH^-_2\)) Ammoniak leicht deprotonieren wird. Somit kann die Arrhenius-Definition nur Säuren und Basen in wässriger Umgebung beschreiben.
Begrenzung der Arrhenius-Definition von Säuren und Basen
Die Arrhenius-Definition kann nur Säuren und Basen in wässriger Umgebung beschreiben.,
In der Chemie wurden Säuren und Basen durch drei Theorien unterschiedlich definiert: Eine ist die oben definierte Arrhenius-Definition, die sich um die Idee dreht, dass Säuren Substanzen sind, die in einer wässrigen Lösung ionisieren (abbrechen), um Wasserstoff (\(H^+\)) – Ionen zu erzeugen, während Basen Hydroxid (\(OH^ -\)) – Ionen in Lösung produzieren., Die anderen beiden Definitionen werden im Kapitel ausführlich diskutiert und umfassen die Brønsted-Lowry-Definition Die definiert Säuren als Substanzen, die Protonen spenden (\(H^+\)), während Basen Substanzen sind, die Protonen akzeptieren, und die Lewis-Theorie von Säuren und Basen besagt, dass Säuren Elektronenpaarakzeptoren sind, während Basen Elektronenpaarspender sind.