Ruthenium (Ruc), grundstof, en af platinmetaller i Grupper Af 8-10 (B), Perioder, 5 og 6, i den periodiske tabel, bruges som en legering agent til at hærde platin og palladium. Sølvgrå ruthenium metal ligner platin, men er sjældnere, hårdere og mere sprødt. Den russiske kemiker Karl Karlovich Klaus etableret (1844) eksistensen af denne sjældne, blankt metal og beholdt navnet hans landsmand Gottfried Wilhelm Osann havde foreslået (1828) for en platin-gruppen element, hvis opdagelse havde været resultatløse., Ruthenium har en lav skorpe overflod på omkring 0,001 del pr million. Elementært ruthenium opstår i native legeringer af iridium og osmium, sammen med de andre platinmetaller: op til 14,1 procent i iridosmine og 18.3 procent i siserskite. Det forekommer også i sulfid og andre malme (F.i pentlandit af Sudbury, Ont., Kan., nikkelmineregion) i meget små mængder, der udvindes kommercielt.
Materialscientist
på grund af dets høje smeltepunkt er ruthenium ikke let støbt; dens skørhed, selv ved hvid varme, gør det meget vanskeligt at rulle eller trække i ledninger. Således er den industrielle anvendelse af metallisk ruthenium begrænset til anvendelse som en legering til platin og andre metaller i platinagruppen. Processer til isolering af det er en integreret del af metallurgisk kunst, der gælder for alle platinmetaller., Det tjener den samme funktion som iridium til hærdning af platin og bruges sammen med rhodium til at hærde palladium. Rutheniumhærdede legeringer af platin og palladium er bedre end de rene metaller ved fremstilling af fine smykker og elektriske kontakter til slidstyrke.
Ruthenium findes blandt fissionsprodukterne af uran og plutonium i atomreaktorer. Radioaktivt ruthenium-106 (et års halveringstid) og dets kortvarige datter rhodium-106 bidrager med en vigtig brøkdel af den resterende stråling i reaktorbrændstoffer et år efter deres anvendelse., Genvinding af ubrugt fissilt materiale er vanskeliggjort på grund af strålingsfare og den kemiske lighed mellem ruthenium og plutonium.
Naturlige ruthenium består af en blanding af syv stabile isotoper: ruthenium-96 (5.54 procent), ruthenium-98 (1.86 procent), ruthenium-99 (12,7 procent), ruthenium-100 (12.6 procent), ruthenium-101 (17,1 procent), ruthenium-102 (31.6 pct.), og ruthenium-104 (18.6 procent). Det har fire allotrope former. Ruthenium har en høj modstand mod kemisk angreb., Ruthenium er, med osmium, den mest noble af platin metaller; metal ikke plette i luft ved almindelige temperaturer og modstår angreb fra stærke syrer, selv ved aqua regia. Ruthenium er bragt i opløselig form af fusion med et alkalisk oxiderende flux, såsom natrium-peroxid (Na2O2), især hvis det er en oxiderende agent, såsom natrium-chlorater er til stede. Den grønne smelte indeholder perruthenat-ionen, RuO-4; ved opløsning i vand resulterer normalt en orange opløsning indeholdende den stabile ruthenat-ion, RuO42 -.,
-2 og 0 til +8 stater, som er kendt, men +2, +3, +4, +6, og +8 er de vigtigste. Foruden carbonyl-og organometalliske forbindelser i de lave o .idationstilstande -2, 0 og +1 danner ruthenium forbindelser i enhver o .idationstilstand fra +2 til +8. Meget flygtigt rutheniumtetro .id, RuO4, der anvendes til at adskille ruthenium fra andre tungmetaller, indeholder elementet i +8 o .idationstilstanden., (Selvom ruthenium Tetro .id, RuO4, har lignende stabilitet og volatilitet som osmium Tetro .id, OsO4, adskiller det sig ved, at det ikke kan dannes fra elementerne.) Kemikerne af ruthenium og osmium er generelt ens. Den højere oxidationstrin +6 +8 meget nemmere opnået end jern, og der er en omfattende kemi tetroxides, oxohalides, og oxo anioner. Der er lidt, hvis nogen, beviser for, at simple a .uo ioner eksisterer, og stort set alle dens vandige opløsninger, uanset anioner til stede, kan anses for at indeholde komplekser., Talrige koordinationskomplekser er kendt, herunder en unik række nitrosyl (NO) komplekser.