natriumbisulfat Kemiske Egenskaber,Anvendelser,Produktion
Beskrivelse
natriumbisulfat er et hvidt, krystallinsk fast stof opløst i vand. Det er ætsende for metaller og væv.
natriumbisulfat er hygroskopisk, idet det tiltrækker vand. Natriumbisulfat dissocierer fuldstændigt i vand til natrium( Na+), hydrogen (H+) og sulfat (SO4-2). Som mineralsyre forventes natriumbisulfat ikke at forurene grundvand eller jord eller at ophobes i fødekæden (EPA 1993).,
natriumbisulfat er natriumsaltet af svovlsyre. Det kan bruges som et forsurende/buffermiddel i pesticidformuleringer anvendt på voksende afgrøder, som køle – og retortvandrensningsmiddel for at hæmme korrosion på udvendige dele af konserves og som fodertilsætningsstof. Natriumbisulfat anvendes som et desinfektionsmiddel til fremstilling af fødevarer og betningsforbindelser. Det anvendes i farvestof industrien og i tekstilindustrien under blegning trin., Natriumbisulfat bruges også som et syrebad i smykkerne til betning, som fjerner overfladebrandskalaen og O .iderne fra metallet, hvilket giver det en lys sølvfarve.
bruger
natriumbisulfat eller tør syre er et syresalt kendt som natriumhydrogensulfat. Det kan bruges på mange måder som fødevaretilsætningsstoffer og rengøring, men i svømmebassiner bruges det ofte til at sænke pH-balancen og total alkalinitet, når de bliver for høje. Porøst aluminium kan fremstilles ved anodisering af metallet i natriumhydrogensulfat.,
natriumbisulfat anvendes som en topdressing til fjerkrækuld for at kontrollere ammoniak i fjerkræhuse. Det er meget udbredt i den kommercielle fjerkræindustri (Blake and Hess 2001). Det bruges også i mejeriindustrien til at reducere bakterietællinger i strøelse og ammoniakemissioner, hvilket forhindrer miljømastitis og åndedrætsstress i kalv (Sun, et al. 2008).
produktionsmetoder
historisk set er natriumbisulfat et biprodukt fra fremstillingen af salpetersyre fra natriumnitrat og svovlsyre. Biproduktet betegnes som niterkage., I dag er der to metoder til fremstilling af natriumbisulfat. Den ene involverer blanding af natriumhydro .id med svovlsyre, som vil reagere på dannelse af natriumbisulfat og vand som vist i ligningen nedenfor. Denne metode, fremstillet af JOST Chemical 2014 (Jost Chemical 2014), resulterer i et natriumbisulfatmonohydrat, der anvendes som laboratoriereagens.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
rekvirenten anfører, at de bruger en anden natriumbisulfat produktion-metoden, som indebærer at reagere natriumchlorid (salt) og svovlsyre ved høje temperaturer til at producere natriumbisulfat og hydrogenchlorid gas som vist i formlen nedenfor.
NaCl + H2SO4.NaHSO4 + HCl
ifølge andrageren sprøjtes det flydende natriumbisulfat derefter og afkøles, så det danner faste perler. Den producerede hydrogenchloridgas opløses i vand for at producere saltsyre, som kan sælges som et biprodukt. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, Miljøvenlige pesticider kompositioner, Patent US 5739172A, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock og G. Rajashekara, En evaluering af effekten af natriumbisulfat som tilsætningsstof på Salmonella enterica serotype Enteritidis i eksperimentelt inficerede slagtekyllinger, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Vinter, En Forbruger ‘ s Ordbog over Tilsætningsstoffer til Levnedsmidler, 7. Udgave, 2009
Ari Ben-Menahem, Historiske behandling af Fysiske og Matematiske fag, Bind 1, 2009
Sara Schwalbenberg, Oprettelse af Smykker, Olin College, 2005
Kemiske Egenskaber
Også kendt som syre, natrium sulfat, niter kage -, natrium-hydrogen-sulfat, NaHS04, er farveløse krystaller eller hvidt, smeltet klumper,hvis vandig opløsning, der er stærkt sur.Det er opløseligt i vand og ikke-brændbart., Afledt som et biprodukt ved fremstilling af saltsyre og salpetersyre, renses det ved omkrystallisation. Anvendes som en flux for nedbrydning af mineraler,erstatning for svovlsyre i farvning,desinfektionsmiddel, i fremstilling af natrium-hydrosulfide,natriumsulfat,og sodavand slumkvarter,for at befri CO2 kulsyre bade,i thermophores, for carbonisering uld, i fremstilling af magnesia cement,papir,sæbe,parfumer, fødevarer, industrielle rengøringsmidler, metal bejdsning forbindelser, og som et laboratorium reagens.
fysiske egenskaber
farveløse krystaller; triklinisk struktur; densitet 2.,435g/cm3 ved 13°C; smelter over 315°C nedbrydes på yderligere varme; opløseligt i vand, 28,6 g/100 ml ved 25°C; meget opløseligt i kogende vand, 100 g/100 mL ved 100°C vandig opløsning, stærkt sure, pH-værdi på 0,1 M løsning 1.4; uopløselig i flydende ammoniak; nedbrydes af alkohol i natriumsulfat og svovlsyre.,
Bruger
Flux for nedbrydning af mineraler; i stedet forsulfuric syre i farvning; desinfektionsmidler; manufactureof natrium hydrosulfide, natriumsulfat, og sodaalum; befriende CO2in kulsyre bade, inthermophores; carbonisering uld; fremstilling ofmagnesia cement, papir, sæbe, parfumer, fødevarer,industrielle rengøringsmidler, metal bejdsning forbindelser; labreagent.
anvendelser
natriumbisulfat er et uorganisk salt, der anvendes som antiseptisk middel og en pH-justering i kosmetiske cremer. Koncentrerede opløsninger kan producere stærk irritation.,
generel beskrivelse
Bisulfat, vandig opløsning er et hvidt krystallinsk fast stof opløst i vand. Natriumbisulfat er ætsende for metaller og væv.
luft & Vandreaktioner
opløses i vand for at give stærkt sure opløsninger.
Reaktivitetsprofil
sure salte, såsom forskellige BISULFATER, er generelt opløselige i vand. De resulterende opløsninger indeholder moderate koncentrationer af hydrogenioner og har pH-værdier på mindre end 7,0. De reagerer som syrer for at neutralisere baser., Disse neutraliseringer genererer varme, men mindre eller langt mindre end der genereres ved neutralisering af uorganiske syrer, uorganiske o .osyrer og Carbo .ylsyre. De reagerer normalt ikke som enten o .idationsmidler eller reduktionsmidler, men sådan opførsel er ikke umulig. Mange af disse forbindelser katalyserer organiske reaktioner. Kombinationen af calciumhypochlorit, natriumhydrogensulfat, stivelse og natriumcarbonat, når de komprimeres, fik materialerne til at gløde, efterfulgt af eksplosion .
fare
stærk irritation af væv.,
sundhedsfare
giftig; indånding, indtagelse eller hudkontakt med materiale kan forårsage alvorlig personskade eller død. Kontakt med smeltet stof kan forårsage alvorlige forbrændinger i hud og øjne. Undgå hudkontakt. Virkninger af kontakt eller indånding kan blive forsinket. Brand kan give irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Afstrømning fra brandkontrol eller fortyndingsvand kan være ætsende og / eller giftig og forårsage forurening.
brandfare
ikke-brændbart, selve stoffet brænder ikke, men kan nedbrydes ved opvarmning for at frembringe ætsende og / eller giftige dampe., Nogle er O .idationsmidler og kan antænde brændbare stoffer (træ, papir, olie, tøj osv.). Kontakt med metaller kan udvikle brandfarlig brintgas. Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.
sikkerhedsprofil
et ætsende irritationsmoment for hud, øjne og slimhinder. Rapporterede mutationsdata. Reagerer med fugt til dannelse af svovlsyre. Oklorit + stivelse + natriumcarbonat eksploderer, når de komprimeres. Voldsom reaktion med eddikesyreanhydrid + ethanol kan medføre antændelse og dampeksplosion. Uforenelig med calciumhypochlorit., Når det opvarmes til nedbrydning det udsender giftige dampe af så, og NanO. Se også sulfater.