Madame Lelica

Men i begyndelsen af kemikere vidste ikke de formler, fordi de ikke vidste, de atomare vægte! Dalton antog, at den enkleste formel (eksempel: HO) var rigtig, men det var normalt forkert! Hvordan kunne de finde ud af formlerne?

i 1808 offentliggjorde Gay-Lussac resultater, der viste, hvilke mængder gasser der blev kombineret med hinanden i kemiske reaktioner., For eksempel (O er ilt, H er brint, N er kvælstof, L liter):

Baseret på Gay-Lussac ‘ s Lov, kan vi gætte på følgende: lige mængder af gas ved samme temperatur (T) og-tryk (P), har samme nummer af “partikler”.

Hvad er disse “partikler?”Mange af dem er molekyler, stærkt bundet samling af atomer. Molekyler forbliver normalt intakte, når de fordampes i gasfasen. Molekylære forbindelser (forbindelser indeholdende molekyler sammenlignet med ioniske forbindelser diskuteret senere) er normalt lavet af ikke-metalelementer, såsom C, O, S, P, H, Cl osv.

Hvordan blev Gay-Lussacs lov modtaget?, Dalton troede ikke på det, fordi tætheden af gasserne virker forkert. O oxygenygengas er tættere end damp (vandgas), selvom vand er ilt plus brint. Gay-Lussac skubbede heller ikke konklusionerne i sin lov så vidt han kunne have, fordi Berthollet (som troede at kombinere forhold mellem elementer kunne variere) var hans mentor.

I 1811, Avogadros forklarede problemer med Gay-Lussac ‘ s lov, som siger, at lige store mængder af gasser (på samme T og P) har det samme antal molekyler., De elementære Gasser var til stede ikke som enkeltatomer, men som diatomiske molekyler (såsom H2, O2, N2). Nu ligninger fra Gay-Lussac ‘ s lov er:

• 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
• 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
• 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
• 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L NO

det løser problemet, gas densitet (O2 er tættere end H2O, fordi H2 vejer mindre end O)., Avogadros hypotese kunne have ryddet op i al forvirring omkring formler og tilladt gode atomvægtberegninger. Men folk ignorerede ham eller sagde, at det var umuligt.