Jod er et ikke-metalholdige, næsten sort, fast stof ved stuetemperatur og har en glitrende krystallinsk udseende. Det molekylære gitter indeholder diskrete diatomiske molekyler, som også er til stede i de smeltede og gasformige tilstande. Over 700.C (1.300. f) bliver dissociation til jodatomer mærkbar.
jod har et moderat damptryk ved stuetemperatur og sublimerer i en åben beholder langsomt til en dyb violet damp, der er irriterende for øjne, næse og hals., (Stærkt koncentreret jod er giftigt og kan forårsage alvorlig skade på hud og væv.) Af denne grund vejes jod bedst i en proppet flaske; til fremstilling af en vandig opløsning kan flasken indeholde en opløsning af kaliumiodid, hvilket reducerer damptrykket af jod betydeligt; et brunt kompleks (triiodid) dannes let:
KI + i2.KI3.
smeltet jod kan anvendes som Nona .ueous opløsningsmiddel til jodider. Den elektriske ledningsevne af smeltet jod er delvis blevet tilskrevet følgende selvioniseringsligevægt:
3I2 ⇌ i3+ + i3−.,
alkaliiodiderne er opløselige i smeltet jod og giver ledende opløsninger, der er typiske for svage elektrolytter. Alkali-iodid reagere med stoffer, der indeholder jod med oxidation nummer +1, såsom jod bromid, som i følgende ligning:
I sådanne reaktioner alkalimetaller jodider, der kan betragtes som baser.
jodmolekylet kan virke som en le .is-syre, idet den kombineres med forskellige Le .is-baser. Interaktionen er imidlertid svag, og få faste komplekse forbindelser er blevet isoleret., Komplekserne opdages let i opløsning og kaldes ladningsoverførselskomplekser. Jod er for eksempel lidt opløseligt i vand og giver en gulbrun opløsning. Brown løsninger er også dannet med alkohol, ether, ketoner, og andre forbindelser, der fungerer som Lewis baser gennem en ilt-atom, som i det følgende eksempel:
i som R-grupper, der repræsenterer forskellige organiske grupper.
jod giver en rød opløsning i ben .en, som betragtes som resultatet af en anden type ladningsoverførselskompleks., I inerte opløsningsmidler, såsom tetrachlormethan eller carbondisulfid, opnås violetfarvede opløsninger, der indeholder ukoordinerede jodmolekyler. Jod reagerer også med iodidioner, fordi sidstnævnte kan fungere som Le .is-baser, og af denne grund forbedres opløseligheden af jod i vand kraftigt i nærvær af et iodid. Når cæsiumiodid tilsættes, kan krystallinsk cæsiumtriiodid isoleres fra den rødbrune vandige opløsning. Jod danner et blåt kompleks med stivelse, og denne farvetest bruges til at detektere små mængder jod.,
elektronaffiniteten af jodatomet er ikke meget forskellig fra dem af de andre halogenatomer. Jod er et svagere o .idationsmiddel end brom, chlor eller fluor. Den følgende reaktion—oxidation af arsenite, (AsO3)3–i vandig opløsning provenuet kun i tilstedeværelse af natrium-hydrogen-karbonat, der fungerer som en buffer:
I sur opløsning, arsenat, (AsO4)3−, er reduceret til arsenite, der henviser til, i stærkt alkalisk opløsning, jod er ustabile, og den omvendte reaktion.,
Det mest kendte oxidation af jod er, at den thiosulfate ion, som er oxideret kvantitativt at tetrathionate, som vist herunder:
Denne reaktion bruges til at bestemme, jod volumetrically. Forbruget af jod ved slutpunktet detekteres ved, at den blå farve, der produceres af jod, forsvinder i nærværelse af en frisk stivelsesopløsning.,
Den første ioniseringsenergi af jod-atom er betydeligt mindre end for de lettere halogenatomer, og dette er i overensstemmelse med eksistensen af en lang række forbindelser, der indeholder jod i den positive oxidationstrin +1 (iodid), +3, +5 (iodates), og +7 (periodates). Jod kombinerer direkte med mange elementer. Jod kombinerer let med de fleste metaller og nogle ikke-metaller for at danne jodider; for eksempel, sølv og aluminium omdannes let til deres respektive jodider, og hvidt fosfor forener let med jod., Iodidionen er et stærkt reduktionsmiddel; det vil sige, det giver let op en elektron. Selvom iodidionen er farveløs, kan iodidopløsninger få en brunlig farvetone som et resultat af O .idation af iodid til fri jod med atmosfærisk ilt. Molekyler af elementært jod, der består af to atomer (I2), kombinere med jodider, til at danne polyiodides (typisk I2 + I− → i−3), der tegner sig for den høje opløselighed af jod i løsninger, der indeholder opløselige iodid., Den vandige opløsning af brint-iodid (HI), kendt som hydroiodic syre, er en stærk syre, der bruges til at forberede jodider ved reaktion med metaller eller oxider, hydroxider og karbonater. Jod udviser en +5 oxidationstrin i moderat stærk iodic syre (HIO3), som kan være let dehydreret for at give den hvide solid jod swimmingpoolen (I2O5)., Periodater kan have en form repræsenteret ved for eksempel kaliummetaperiodat (KIO4) eller sølvparaperiodat (Ag5IO6), fordi den store størrelse af det centrale jodatom tillader et relativt stort antal iltatomer at komme tæt nok til at danne bindinger.