i kemi har du helt sikkert hørt ordet ‘forbindelser.’Men har du faktisk spekuleret på, hvad det er? Når to eller flere elementer kommersammen og kombineret, forbindelsen bliver dannet.
forbindelser er af to slags: ionisk og Molekylær.,
ionforbindelser vs Molekylære Forbindelser
forskellen mellem Ioniske og Molekylære Forbindelser er, at elektroner i atomer er i ionforbindelser er overført mellem de elementer, der på grund af tilstedeværelsen af en forskel i elektronegativiteten. I tilfælde af molekylære forbindelser deles elektronerne imidlertid kun, men overføres ikke.
At forstå forskellen bedre, du er nødt til at have en god forståelse af den grundlæggende terminologi., To eller mere end to atomer af forskellige elementer kombineres for at danne et molekyle, som er den grundlæggende enhed af en forbindelse.
hver forbindelse er forskellig med hensyn til Egenskaber. Dette erPå grund af det faktum, at hvert element, som en forbindelse består af, besidderforskellige egenskaber. Elektronegativitet er også et af de vigtigste udtrykat vide.
elektronegativitet er tendensen af et atom af et elementat tiltrække elektronerne af andre elementer mod dens kerne. En forbindelse kan værepolær eller ikke-polær, og dette afhænger helt af elementets elektronegativitet.,
| Parameter for Sammenligning | Ioniske Sammensatte | Molekylært Stof |
|---|---|---|
| Definition | I ionforbindelser, elektroner i atomer er overført på grund af tilstedeværelsen af elektronegativiteten forskel. | her deles atomernes elektroner kun mellem elementerne i stedet for at blive overført., |
| type elementer | dette er dannet mellem et metal og et ikke-metalelement. | dette er hovedsageligt dannet mellem to ikke-metaller. |
| Natur | de er solide i naturen. | de findes generelt i form af gasser eller væsker. |
| smeltepunkter | ioniske forbindelser har et højt smeltepunkt, dvs.over 300. C. | molekylære forbindelser har et lavt smeltepunkt. Bindingen mellem atomerne bryder ved opvarmning af dem. |
| opløselighed | de bliver opdelt i ioner, når de opløses i vand., | kun forbindelserne med o, N og f atomer er opløselige i vand. |
Hvert atom består af et antal protoner, neutroner og elektroner. Det ses generelt, at antallet af protoner og elektronerinde i et atom er det samme. Men nogle gange tæller elektronerneadskiller sig fra protonernes.
Dette er, når vi får en ion. En ion dannes, når elektroner opnås eller løsnes af et atom. Dette skaber en ladning på atomet., Denne afgift kan enten være negativ eller positiv.
tiltrækningen mellem disse to modsatte ladninger er kendtsom en ionbinding, som i resultat danner en ionforbindelse.
atomer, der besidder en negativ ladning på grund af forstærkningen afelektroner er kendt som anioner, mens atomer, der har en positiv ladning på dempå grund af at miste elektroner kaldes kationer.
et eksempel på den ioniske forbindelse er bordsalt, som har en kemisk formel NaCl. I tilfælde af NaCl mister natriumatomet en elektron, mens chloratomet får en elektron., Sammen danner de begge en ionbinding, hvilket resulterer i dannelsen af en ionforbindelse.
den type struktur dannet af ioniske forbindelser er normaltaf gitterform. Ionbindinger er kendt for at være meget stærke. De har også en høj smeltning og kogningpunkt.
de fleste mennesker forvirrer molekylære eller kovalente forbindelser medioniske forbindelser. Men begge er meget forskellige i alle aspekter.
i en molekylær forbindelse deles elektronerne af teatomer af et element for at danne en forbindelse., I modsætning til ioniske forbindelser er elektroner hverken opnået eller tabt af et atom her.
den tiltrækning, der forekommer mellem molekylernes atomer, er kendt som en kovalent binding. Ledningsevnen af elektricitet i en molekylær forbindelse er ofte meget lille eller slet ikke.
en kovalent binding dannes normalt mellem to elementer, som er ikke-metalliske. Kogningen, såvel som smeltepunkterne for molekylære forbindelser, er meget lav sammenlignet med ioniske forbindelser.,
molekylære forbindelser kan forbedre strømmen af elektricitet under særlige forhold som i den polære og vandige tilstand. Et molekyle anses for at være den mest basale enhed af en kovalent binding.
dette skyldes, at når den kovalente binding er lavet mellem atomerne, er den opnåede gruppe af atomer kendt for at være et molekyle.
de Vigtigste Forskelle Mellem ionforbindelser og Molekylære Forbindelser
- dannelsen af en ionisk sammensatte sker ved overførsel af elektroner mellem atomer af forskellige elementer., Imidlertid udføres dannelsen af en molekylær forbindelse ved deling af elektroner mellem atomerne af to eller mere end to separate elementer.
- der dannes en ionbinding mellem et metallisk og et ikke-metallisk element. For at skabe en molekylær binding deler to eller mere end to ikke-metaller imidlertid deres elektroner.
- den ioniske forbindelse nedbrydes til ioner, når den opløses i vand. De er opløselige i naturen.
på den anden side bryder molekylære forbindelser ned i molekyler ved opløsning. De fleste af dem er ikke opløselige i naturen., - kogepunktet og smeltepunktet for ioniske forbindelser er meget højt, dvs. over 300 C. C. smeltepunktet og kogepunktet for molekylære forbindelser er lavt som i sammenligning med ioniske forbindelser. Dette forbliver lavere end 300.C.
- ioniske forbindelser findes i fast tilstand. Imidlertid forbliver molekylære forbindelser i alle tre tilstande ved standard temperatur og tryk.,
en ionisk forbindelse dannes vedoverførsel af elektroner af et atom til et andet atom, mens der for dannelsen af acovalent binding forekommer deling af elektroner mellem atomerne af to eller flere endto elementer.
ioniske forbindelser er opløselige i vand, og de nedbrydes til ioner ved opløsning. På den anden side er de fleste molekylære forbindelser ikke opløselige i vand undtagen sukker og ethanol.,
et atom mister en elektron og får en positiv ladning på det er kendt som en anion, mens andre får en elektron og får en negativ ladning kendt som en kation.
begge disse atomer udvikler en tiltrækning mod hinanden, der er kendt som den ionbinding.
i tilfælde af den kovalente binding forekommer imidlertid kun deling af en elektron i stedet for at overføre elektroner.