katalysatorer er de ubesungne helte i de kemiske reaktioner, der får det menneskelige samfund til at krydse. En katalysator er noget materiale, der fremskynder kemiske reaktioner. Med en hjælpende hånd fra en katalysator kan molekyler, der kan tage år at interagere, nu gøre det på få sekunder. Fabrikker er afhængige af katalysatorer for at gøre alt fra plast til medicin. Katalysatorer hjælper med at behandle olie og kul til flydende brændstoffer. De er centrale aktører i ren-energiteknologier. Naturlige katalysatorer i kroppen — kendt som en .ymer-spiller endda vigtige roller i fordøjelsen og mere.,
under enhver kemisk reaktion bryder molekyler kemiske bindinger mellem deres atomer. Atomerne skaber også nye bindinger med forskellige atomer. Det er som at bytte partnere til en firkantet dans. Sommetider, disse partnerskaber er let at bryde. Et molekyle kan have visse egenskaber, der lader det lokke atomer væk fra et andet molekyle. Men i stabile partnerskaber er molekylerne indhold som de er. Venstre sammen i en meget lang periode, et par kan i sidste ende skifte partnere. Men der er ingen masse vanvid af bond bryde og genopbygge.,
Pædagoger og Forældre, Sign Up for Cheat Sheet
Ugentlige opdateringer for at hjælpe dig med at bruge Videnskab Nyheder for Studerende i læringsmiljøet
Katalysatorer lave sådan en bryde-og ombygning ske mere effektivt. De gør dette ved at sænke aktiveringsenergien til den kemiske reaktion. Aktiveringsenergi er den mængde energi, der er nødvendig for at tillade den kemiske reaktion at forekomme. Katalysatoren ændrer bare vejen til det nye kemiske partnerskab. Det bygger svarende til en brolagt motorvej for at omgå en ujævn grusvej., En katalysator bliver dog ikke brugt op i reaktionen. Som en wingingman opfordrer det andre molekyler til at reagere. Når de gør det, bøjer det sig ud.
en .ymer er biologiens naturlige katalysatorer. De spiller en rolle i alt fra kopiering af genetisk materiale til nedbrydning af mad og næringsstoffer. Producenter skaber ofte katalysatorer for at fremskynde processer i industrien.
en teknologi, der har brug for en katalysator til at arbejde, er en brintbrændselscelle. I disse enheder reagerer hydrogengas (H2) med iltgas (O2) for at fremstille vand (H2O) og elektricitet., Disse systemer kan findes i en brint køretøj, hvor de skaber elektricitet til at drive motoren. Brændselscellen skal adskille atomerne i molekyler af brint og ilt, så disse atomer kan omplacere for at skabe nye molekyler (vand). Uden nogen hjælp, selvom, denne omrokering ville finde sted meget langsomt. Så brændselscellen bruger en katalysator-platin — til at drive disse reaktioner sammen.
platin fungerer godt i brændselsceller, fordi det interagerer lige den rigtige mængde med hver startgas. Platins overflade tiltrækker gasmolekylerne. I virkeligheden, det trækker dem tæt sammen, så det tilskynder-hastigheder langs – deres reaktion. Så lader det sit håndværk flyde frit.
i årevis har andre teknologier også været afhængige af platinkatalysatorer., For at fjerne skadelige forurenende stoffer fra udstødningsgasser er biler nu afhængige af katalysatorer.
men platin har nogle ulemper. Det er dyrt, for en. (Folk kan lide at bruge det i fancy smykker.) Og det er ikke let at få.nogle andre katalysatorer er steget til superstjernestatus. Disse omfatter metaller med kemiske egenskaber svarende til platin. blandt dem er palladium og iridium. Ligesom platin er begge imidlertid dyre og svære at få. Derfor er jagten på billigere katalysatorer at bruge i brændselsceller.,nogle forskere mener, at kulstofmolekyler kan virke. De ville helt sikkert være billigere og let rigelige. En anden mulighed kan være at bruge en .ymer svarende til dem, der findes inde i levende ting.