– Den første,jeg gætte, du kan sige, moderne opfattelse af en syre og base kommer fra denne herre her, Svante Arrhenius, og han var faktisk den tredje modtager af NobelPrize i Kemi i 1903. Og hans definition ofacids, under hans definition af syrer og baser, en acidis noget, der øger koncentration, øger koncentration, koncentration af Brint protoner, og vi kan sige, protoner, når de sættes i en vandig opløsning, når i vandig vandig opløsning, og det er bare en vandig opløsning., Og så kan du forestille dighvad en base ville være. Du kunne tænke, ohmaybe en base er noget, der reducerer protonerne, og det er en måde at tænke på. Eller man kan sige, det falder, eller faktisk lad migskrive dette, det øger hydro .idkoncentrationen. Det øger hydro .idkoncentrationen. når den sættes i vandig opløsning. Når i vandig, vandig opløsning. Så lad os gøre det konkret. Lad os se på nogle eksempler. Så en stærk Arrhenius syre, og faktisk ville dette også være en stærk syreaf andre definitioner, ville være saltsyre., Saltsyre, du lægger det i en vandig opløsning. Så det er brintet. Du har klor. Du lægger det i en vandig opløsning. Du lægger det i en vandig opløsning, det vil let adskille. Dette er en, denne reaktion opstår, favoriserer stærkt bevægelsefra venstre mod højre. Du vil have klorstrimlen fra de to elektroner i den ovalente binding med brintet og efterlader brintet uden elektroner, så brintet vil bare blive efterladt som en hydrogenproton. Og så klor, klor har justnabbed at elektron., Det havde de elektroner, det havde før, og så nabbede det bare en elektron fra thehydrogen, og så har den nu en negativ ladning, og disse er begge i vandig opløsning stadig. Det er stadig, de er stadigbåde opløst i vandet. Og så ser du meget tydeligt her, du lægger dette i en vandig opløsning, du vil øge mængden af, du vil øgemængden af hydrogenioner, mængden af protoner i opløsningen. Og vi har talt om dette før, du vil ofte se areaction skrevet som denne, men brintprotonerne,de sidder bare ikke der alene i vandet., De vil binde sig til vandmolekylerne for faktisk at danne hydronium. Så en anden måde, du ofte ser dette på, er sådan her. Du har saltsyre, saltsyre. Det er i en vandig opløsning, bare en fancy måde sayingit er opløst i vand, og så har du H2O. Du har de vand-molekyler, H2O, og vil du nogle gange se skrevet, okay, det er i flydende form, og det kommer til at give. I stedet for bare at sige, at du har en hydrogenion lige herovre, siger du: “Okay, den ting,” brintet bliver faktisk bundet ” til et vandmolekyle.,”Og så hvad du vil være tilbage med, er faktisk H3O. nu denne ting, dette var et vandmolekyle, og alt det fik var en hydrogenion. Alt, hvad der er, er en proton. Det kom ikke med nogen elektroner, så nu skal det have en positiv ladning. Det vil have en positiv ladning, og vi kunne nu sige, at dette vil være i en vandig opløsning, hydronium vil være i en vandig opløsning, og du vil have plus, nu vil du stadig have chloridion,eller det er en negativ ion, så vi kalder det en anion. Chlorid, chloridanion, og dette er stadig i en vandig opløsning., Det er opløst i vand, og husk alt, hvad der skete her, er, at kloren Hertog alle elektronerne og efterlod hydrogen uden nogen. Så får hydrogenprotonenabbed af et vandmolekyle og bliver hydronium. Så selv ved denne definition kan man sige, at det øger koncentrationen af hydrogenprotoner. Man kan sige, at det øger koncentrationen af hydronium, af hydronium lige herovre. Hydroniumioner. Så det gør ved denarrhenius definition, der gør saltsyresyre en stærk syre. Det gør det til en stærk syre., Hvad ville nu være en stærk baseaf Arrhenius definitionen af syrer og baser? Nå ville man være natriumhydro .id. Så lad mig skrive det ned, så hvis jeg har natriumhydroxid, natrium, Na, det er natrium, og så har jeg den hydroxid. Det er et ilt bundet til et brint. Så det er natriumhydro .id, og faktisk hvis du ville se hvaddette molekyle så ud som om du har et ilt, der har en kovalent binding til et brint. Lad mig gøre disse i forskellige farver. O .ygen har en kovalent binding til et brint. til et brint herovre. Og det har faktisk tre alene par., Det har faktisk tre alonepairs lige herovre. Det er faktisk nabbed elektronen fra, fra nogen et sted, og så vil det have en negativ ladning. Det vil have en negativ afgift. Faktisk kunne jeg skrive det begge, lad mig bare skrive det sådan. Det har en negativ ladning, og så har du en natriumion, der har mistet sin elektron på en eller anden måde., Så har du en natrium-ion, der har mistet en elektron en eller anden måde, soit har en positiv ladning, og for alle vi kender, itcould har mistet en elektron til ilt ret overhere, hvilket gør den ilt, der er negative og gøre natrium positiv, og så det er nowpositive, det er negativt, at de kommer til at beattracted til hinanden, og de udgør en ionisk bond, så natriumhydroxid,de har en ionisk bond, fordi natrium er faktisk positivt, og hydroxid del her. Det er negativt, og det er det der trækker dem sammen, men alligevel sætter du detteI en vandig opløsning., Du smider noget natriumhydro .id i en vandig opløsning, det vil adskille sig i natrium med dets positivecharge, natriumionerne, og faktisk ved du, at sodiumion stadig er en del af dette. Det er det, der gør det tiltrukket af hydroideidanionen, men det vil stadig være i en vandig opløsning, og så skal du have hydro .idet. Du kommer til at have hydroideid anion, så væsentlige thisthing bare adskille. Dette har en negativ ladning, og det vil stadigopløst i vandet, så vandig opløsning., Så du smider natriumhydro .id i vand, det vil øge koncentrationen. Det vil øgekoncentration af hydro .id i vandet. Det vil øge hydrohydroidkoncentrationen, og så ved Arrheniusdefinition af syrer og baser ville dette være en stærk Arrhenius base. Dette ville være en stærk, en stærk base af Arrhenius definition. Nu, og jeg vil opfordre dig til at kigge på det i forhold til de andre definitioner, Bronsted-Lowrydefinition af syrer og baser og Lewis definitionof syrer og baser, og se, hvordan du ville thinkabout kategorisere ting.