Den Arrhenius Definition af Syrer og Baser
I 1884, den svenske kemiker Svante Arrhenius, der foreslås to specifikke klassificeringer af stoffer, der betegnes syrer og baser. Ved opløsning i en vandig opløsning blev visse ioner frigivet i opløsningen. Arrhenius definitionen af syre-base reaktioner er en udvikling af “hydrogenteorien om syrer”., Det blev brugt til at skabe en moderne definition af syrer og baser, og fulgte fra Arrhenius ‘ s arbejde med Friedrich Wilhelm Ostwald i oprettelse af tilstedeværelsen af ioner i vandig opløsning i 1884. Dette førte til Arrhenius modtager Nobelprisen i kemi i 1903.
\
\
Arrhenius-definitionerne af surhed og alkalinitet er begrænset til vandige opløsninger og henviser til koncentrationen af de opløste ioner. Under denne definition er ren \(H_2SO_4\) eller \(HCl\) opløst i toluen ikke sure, på trods af at begge disse syrer vil donere en proton til toluen., Desuden er en opløsning af natriumamid (\(NaNH_2\)) i flydende ammoniak under Arrhenius-definitionen ikke alkalisk, på trods af at amidionen (\(NH^-_2\)) let vil deprotonere ammoniak. Arrhenius-definitionen kan således kun beskrive syrer og baser i et vandigt miljø.
Begrænsning af Arrhenius Definition af Syrer og Baser
Arrhenius definition kun kan beskrive syrer og baser i et vandigt miljø.,
I kemi, syrer og baser er blevet defineret forskelligt af de tre sæt af teorier: den Ene er Arrhenius definition, der er defineret ovenfor, der kredser omkring ideen om, at syrer er stoffer, der ionize (bryder ud) i en vandig opløsning til at producere brint (\H^+\)) ioner, mens baser producere hydroxid (\(OH^ -\)) – ioner i en opløsning., De to andre definitioner er drøftet i detaljer, ændre, i det kapitel og omfatter Brønsted-Lowry definition definerer syrer som stoffer, der donerer protoner (\H^+\)) henviser til, at baser er stoffer, der kan acceptere protoner og Lewis teori om syrer og baser fastslår, at fedtsyrer er elektron par acceptorer, mens baser er elektron par donorer.