v chemii jste určitě slyšeli slovo ‚sloučeniny.Ale přemýšlela jste, co to vlastně je? Když se dva nebo více prvků zaměstnavatelů a kombinované, složené vznikne.
sloučeniny jsou dvou druhů: iontové a molekulární.,
Iontové Sloučeniny vs Molekulární Sloučeniny
rozdíl mezi Iontové a Molekulární Sloučeniny je, že elektrony atomů v iontové sloučeniny jsou převedeny mezi prvky, protože přítomnost rozdíl v elektronegativitě. V případě molekulárních sloučenin jsou však elektrony sdíleny, ale nejsou přenášeny.
pochopit rozdíl lepší, musíte mít dobré porozumění základní terminologii., Dva nebo více než dva atomy různých prvků se kombinují a vytvářejí molekulu, která je základní jednotkou sloučeniny.
Každá sloučenina je z hlediska vlastností odlišná. To jevzhledem k tomu, že každý prvek, který obsahuje sloučeninurůzné vlastnosti. Elektronegativita je také jedním z nejdůležitějších termínůvědět.
elektronegativita je tendence atomu elementupřitahovat elektrony jiných prvků směrem k jeho jádru. Sloučenina může býtpolární nebo nepolární a to zcela závisí na elektronegativitěprvky.,
| Parametr Srovnání | Iontová Sloučenina | Molekulární Sloučenina |
|---|---|---|
| Rozlišení | V iontové sloučeniny, elektrony atomů jsou převedeny v důsledku přítomnosti electronegativity rozdíl. | zde jsou elektrony atomů sdíleny pouze mezi prvky, než aby byly přeneseny., |
| typ prvků | toto je vytvořeno mezi jedním kovem a nekovovým prvkem. | to se tvoří hlavně mezi dvěma nekovy. |
| Příroda | mají pevnou povahu. | obvykle existují ve formě plynů nebo kapalin. |
| Tání Bodů | Iontové sloučeniny mají vysoký bod tání, tj. nad 300° C. | Molekulární sloučeniny mají nízký bod tání. Vazba mezi atomy se při jejich zahřívání zlomí. |
| rozpustnost | při rozpuštění ve vodě se rozpadají na ionty., | ve vodě jsou rozpustné pouze sloučeniny s atomy O, N A F. |
Každý atom se skládá z protonů, neutronů a elektronů. Obecně je vidět, že počet protonů a elektronyuvnitř atomu je stejný. Někdy však počet elektronůse liší od počtu protonů.
to je, když dostaneme iont. Iont se vytváří, když jsou elektrony získávány nebo uvolňovány atomem. To je to, co vytváří náboj na atomu., Tento poplatek může být buď negativní nebo pozitivní.
přitažlivost mezi těmito dvěma protilehlými náboji je známájako iontová vazba, která ve výsledku tvoří iontovou sloučeninu.
atomy, které mají záporný náboj v důsledku ziskuelektrony jsou známé jako anionty, zatímco atomy s kladným nábojem na nichv důsledku ztráty elektronů se nazývají kationty.
příkladem iontové sloučeniny je stolní sůl, která má chemický vzorec NaCl. V případě NaCl ztrácí atom sodíku elektron, zatímco atom chloru získává elektron., Společně oba tvoří iontovou vazbu, která vede k tvorbě iontové sloučeniny.
typ struktury tvořené iontovými sloučeninami je obvykleforma mřížky. Iontové vazby jsou známy jako velmi silné. Mají také vysokou teplotu tání a vařenípodle.
většina lidí zaměňuje molekulární nebo kovalentní sloučeniny s iontovými sloučeninami. Oba jsou však ve všech aspektech velmi odlišné.
v molekulární sloučenině jsou elektrony sdíleny pomocí prvku, aby se vytvořila sloučenina., Na rozdíl od iontových sloučenin zde elektrony nejsou ani získávány ani ztraceny atomem.
přitažlivost, která se vyskytuje mezi atomy molekul, je známá jako kovalentní vazba. Vodivost elektřiny v molekulární sloučenině je často velmi malá nebo vůbec ne.
kovalentní vazba se obvykle vytváří mezi dvěma prvky, které mají nekovovou povahu. Varu, stejně jako teplota tání molekulárních sloučenin, je ve srovnání s iontovými sloučeninami velmi nízká.,
molekulární sloučeniny mohou zlepšit tok elektřiny za zvláštních podmínek, jako je polární a vodný stav. Molekula je považována za nejzákladnější jednotku kovalentní vazby.
je to proto, že kdykoli je kovalentní vazba vytvořena mezi atomy, je skupina získaných atomů známa jako molekula.
Hlavní Rozdíly Mezi Iontové Sloučeniny a Molekulární Sloučeniny
- tvorby iontové sloučeniny se provádí transfer elektronů mezi atomy různých prvků., Tvorba molekulární sloučeniny se však provádí sdílením elektronů mezi atomy dvou nebo více než dvou samostatných prvků.
- iontová vazba je vytvořena mezi jedním kovovým a jedním nekovovým prvkem. Pro vytvoření molekulární vazby však dva nebo více než dva nekovy sdílejí své elektrony.
- iontová sloučenina se při rozpuštění ve vodě rozkládá na ionty. Jsou rozpustné v přírodě.
Na druhé straně se molekulární sloučeniny rozpadají na molekuly při rozpouštění. Většina z nich není rozpustná v přírodě., - varu a tání iontových sloučenin je velmi vysoká, tj. nad 300°C. tání a bod varu molekulární sloučeniny je nízké jak v porovnání iontové sloučeniny. To zůstává nižší než 300° C.
- iontové sloučeniny existují v pevném stavu. Molekulární sloučeniny však zůstávají ve všech třech stavech při standardní teplotě a tlaku.,
iontová sloučenina je tvořena přenos elektronů atomu na jiný atom, vzhledem k tomu, že pro tvorbu acovalent dluhopisů, sdílení elektronů mezi atomy dvou nebo více dvou prvků vyskytuje.
iontové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě a při rozpouštění se rozkládají na ionty. Na druhou stranu většina molekulárních sloučenin není rozpustná ve vodě s výjimkou cukru a ethanolu.,
jeden atom ztrácí elektron a získává kladný náboj na něm je známý jako anion, zatímco ostatní získává elektron a získává záporný náboj známý jako kation.
oba tyto atomy vyvíjejí přitažlivost k sobě navzájem, která je známá jako iontová vazba.
avšak v případě kovalentní vazby dochází místo přenosu elektronů pouze ke sdílení elektronu.