Madame Lelica

, Ale brzy chemici nevěděli, vzorce, protože nevěděli, atomové hmotnosti! Dalton předpokládal, že nejjednodušší vzorec (příklad: HO) měl pravdu, ale to bylo obvykle špatné! Jak mohli přijít na vzorce?

V roce 1808, Gay-Lussac zveřejněny výsledky, které ukázaly, jaké objemy plynů v kombinaci s navzájem v chemické reakce., Například (O je kyslík, H je vodík, N je dusík, L je l):

na Základě Gay-lussacův Zákon, můžeme odhadnout následující: stejné objemy plynů za stejné teploty (T) a tlaku (P) mají stejný počet „částice“.

jaké jsou tyto “ částice?“Mnoho z nich jsou molekuly, silně vázaná sbírka atomů. Molekuly obvykle zůstávají neporušené, když se odpařují do plynové fáze. Molekulární sloučeniny (sloučeniny obsahující molekuly, jako ve srovnání s iontové sloučeniny diskutovány později) jsou obvykle vyrobeny z nekovových prvků jako je C, O, S, P, H, Cl, atd.

jak byl přijat zákon Gay-Lussac?, Dalton tomu nevěřil, protože hustoty plynů se zdají být špatné. Kyslíkový plyn je hustší než pára (Vodní plyn), i když voda je kyslík plus vodík. Také Gay-Lussac netlačil závěry svého zákona tak daleko, jak mohl mít, protože Berthollet (který věřil, že kombinace poměrů prvků se může lišit) byl jeho mentorem.

V roce 1811 Avogadro vysvětlil problémy s Gay-lussacův zákon tím, že stejné objemy plynů (ve stejné T a P) mají stejný počet molekul., Elementární plyny nebyly přítomny jako jednotlivé atomy, ale jako diatomické molekuly (jako jsou H2, O2, N2). Nyní z rovnic Gay-lussacův zákon, jsou:

• 2 L H2 + 1 O2 → 2 L H2O
• 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
• 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
• 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L

Toto řeší problém hustoty plynu (O2 je hustší než H2O, protože H2 váží méně než O)., Avogadrova hypotéza mohla objasnit všechny zmatky ohledně vzorců a umožnila dobré výpočty atomové hmotnosti. Lidé ho však buď ignorovali, nebo řekli, že to není možné.