Jod je nekovový, téměř černé pevné při pokojové teplotě a má třpytivý krystalický vzhled. Molekulární mřížka obsahuje diskrétní diatomické molekuly, které jsou také přítomny v roztavených a plynných stavech. Nad 700 °C (1300 °F) se disociace na atomy jódu stává znatelnou.
jód má mírný tlak páry při pokojové teplotě a v otevřené nádobě pomalu sublimuje na tmavě fialovou páru, která dráždí oči, nos a krk., (Vysoce koncentrovaný jód je jedovatý a může způsobit vážné poškození kůže a tkání.) Z tohoto důvodu, jód je nejlepší zvážen v uzavřené láhvi; pro přípravu vodného roztoku, láhev může obsahovat roztok jodidu draselného, což výrazně snižuje tlak par jódu; hnědý komplex (triiodide) je snadno vytvořeny:
KI + I2 → KI3.
roztavený jod může být použit jako nevodné rozpouštědlo pro jodidy. Elektrická vodivost roztaveného jódu byla částečně připisována následující samoionizační rovnováze:
3I2 ⇌ I3 + + I3−.,
alkalické jodidy jsou rozpustné v roztaveném jodu a poskytují vodivé roztoky typické pro slabé elektrolyty. Alkalické jodidy reagují se sloučeninami obsahující jód s oxidační číslo +1, jako je jód, brom, jako v následující rovnici:
V takových reakcí alkalické jodidy mohou být považovány za základy.
molekula jódu může působit jako Lewisova kyselina v tom, že se kombinuje s různými Lewisovými bázemi. Interakce je však slabá a bylo izolováno jen málo pevných komplexních sloučenin., Komplexy jsou snadno detekovány v roztoku a jsou označovány jako komplexy přenosu náboje. Například jód je mírně rozpustný ve vodě a dává žluto-hnědý roztok. Hnědé roztoky jsou také tvořeny s alkoholem, éter, ketony a další sloučeniny, působící jako Lewis základny přes atom kyslíku, jako v následujícím příkladu:
ve kterém R skupiny představují různé organické skupiny.
jód dává červený roztok v benzenu, který je považován za výsledek jiného typu komplexu přenosu náboje., V inertních rozpouštědlech, jako je chlorid uhličitý nebo disulfid uhlíku, se získávají roztoky fialové barvy, které obsahují nekoordinované molekuly jódu. Jód reaguje také s ionty jodidu, protože ten může působit jako Lewis základen, a z tohoto důvodu rozpustnost jodu ve vodě je výrazně zvýšena v přítomnosti jodidu draselného. Při přidání jodidu cesného může být z červenohnědého vodného roztoku izolován krystalický trijodid cesia. Jód tvoří modrý komplex se škrobem a tento barevný test se používá k detekci malého množství jódu.,
elektronová afinita atomu jódu se příliš neliší od afinity ostatních atomů halogenu. Jód je slabší oxidační činidlo než brom, chlor nebo fluor. Následující reakce—oxidace arsenite, (AsO3)3–ve vodném roztoku probíhá pouze v přítomnosti hydrogenuhličitanu sodného, který působí jako vyrovnávací paměť:
V kyselém roztoku, arsenate, (AsO4)3−, je snížena na arsenite, vzhledem k tomu, že v silně zásaditém roztoku, jód je nestabilní, a reverzní reakce.,
nejznámější oxidací jodu je, že z thiosíranu sodného iontu, který se kvantitativně oxiduje na tetrathionate, jak je uvedeno:
Tato reakce se používá k určení, jód volumetrically. Spotřeba jódu v koncovém bodě je zjištěna zmizením modré barvy produkované jódem v přítomnosti čerstvého roztoku škrobu.,
první ionizační potenciál jódu atomu je podstatně menší než zapalovač halogenové atomy, a to je v souladu s existencí mnoha sloučenin obsahujících jód v kladné oxidační stavy +1 (jodidy), +3, +5 (iodates), a +7 (periodates). Jód se kombinuje přímo s mnoha prvky. Jód snadno kombinuje s většinou kovů a některé nekovy tvoří jodidy, například, stříbro a hliník jsou snadno převedeny do jejich příslušných jodidy, a bílý fosfor spojuje snadno s jódem., Ion jodidu je silné redukční činidlo; to znamená, že se snadno vzdává jednoho elektronu. I když jodid ion je bezbarvý jodid řešení může získat nahnědlý odstín, v důsledku oxidace jodidu na volný jod podle atmosférického kyslíku. Molekuly, elementární jód, který se skládá ze dvou atomů (I2), kombinovat s jodidy tvoří polyiodides (typicky I2 + I− → I−3), což představuje vysokou rozpustnost jodu v roztocích, které obsahují rozpustný jodid., Vodný roztok jodidu vodíku (HI), známý jako kyselina hydroiodová, je silná kyselina, která se používá k přípravě jodidů reakcí s kovy nebo jejich oxidy, hydroxidy a uhličitany. Jód vykazuje +5 oxidační stav v středně silná kyselina jódu (HIO3), které mohou být snadno dehydrataci za vzniku bílé pevné jódu pentoxide (I2O5)., Periodates může mít formu zastoupena, například, draslíku metaperiodate (KIO4) nebo stříbrné paraperiodate (Ag5IO6), protože velké velikosti centrální atom jódu umožňuje relativně velký počet atomů kyslíku se dostat dost blízko, aby forma dluhopisů.