bisulfát sodný chemické vlastnosti, použití, výroba
popis
bisulfát sodný je bílá krystalická pevná látka rozpuštěná ve vodě. Je žíravý pro kovy a tkáně.
bisulfát sodný je hygroskopický v tom, že přitahuje vodu. Bisulfát sodný se zcela disociuje ve vodě na sodík (na+), vodík (H+) a síran (SO4-2). Jako minerální kyselina se neočekává, že bisulfát sodný kontaminuje podzemní vodu nebo půdu nebo se hromadí v potravinovém řetězci (EPA 1993).,
bisulfát sodný je sodná sůl kyseliny sírové. Může být použit jako okyselující / pufrovací činidlo ve formulacích pesticidů aplikovaných na pěstování plodin, jako chladicí a retortovací činidlo pro úpravu vody k potlačení koroze na exteriérech konzervovaného zboží a jako doplňková látka. Bisulfát sodný se používá jako dezinfekční prostředek při výrobě potravin a mořicích sloučenin. Používá se v barvivářském průmyslu a v textilním průmyslu během bělení., Hydrogensíran sodný se používá také jako kyselina koupel v šperky pro moření, které odstraňuje povrchovou oheň rozsahu a oxidy z kovu, takže to světlé stříbrné barvy.
Používá se
bisulfát sodný nebo suchá kyselina je kyselá sůl známá jako síran sodný. Může být použit mnoha způsoby, jako jsou potravinářské přídatné látky a čištění, ale v bazénech se často používá ke snížení rovnováhy pH a celkové alkality, když jsou příliš vysoké. Porézní hliník může být vyroben eloxováním kovu v síranu sodného.,
bisulfát sodný se používá jako vrchní obvaz pro podestýlku drůbeže ke kontrole amoniaku v drůbežárnách. Je široce používán v komerčním drůbežářském průmyslu (Blake and Hess 2001). Používá se také v mlékárenském průmyslu ke snížení počtu bakterií v ložnicích a emisích amoniaku, prevenci environmentální mastitidy a respiračního stresu lýtka (Sun, et al. 2008).
Výrobní Metody
Historicky hydrogensíran sodný je vedlejší produkt z výroby kyseliny dusičné z dusičnanu sodného a kyseliny sírové. Vedlejší produkt se označuje jako niter dort., Dnes existují dvě metody výroby bisulfátu sodného. Jeden zahrnuje smíchání hydroxidu sodného s kyselinou sírovou, která bude reagovat tvořit hydrogensíran sodný a vodu, jak je znázorněno v níže uvedené rovnice. Tato metoda, produkovaná JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), má za následek monohydrát bisulfátu sodného, který se používá jako laboratorní činidlo.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
navrhovatel uvádí, že používají další hydrogensíran sodný výrobní metoda, která spočívá v reakci chloridu sodného (sůl) a kyseliny sírové za zvýšené teploty k výrobě hydrogensíran sodný a chlorovodík plyn, jak je znázorněno v níže uvedené rovnice.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
podle navrhovatele se kapalný bisulfát sodný nastříká a ochladí tak, aby tvořil pevné kuličky. Produkovaný plyn chlorovodíku se rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny chlorovodíkové, která může být prodávána jako vedlejší produkt. https://www.fda.gov
Keith a., Jones, šetrná k Životnímu prostředí pesticidy skladby, Patent US 5739172A, 1998
i. I. Kassem, Y. M Sanad, R. Stonerock a. G. Rajashekara, vyhodnocení účinku sodíku bisulfát jako doplňkové látky na Salmonella enterica sérotyp Enteritidis u experimentálně infikovaných brojlerů drůbež by také měla vyc Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Zimě, Spotřebitele Slovník Potravinářských Přídatných látek, 7. Vydání, 2009
Ari Ben-Menahem, Historické Encyklopedie Přírodních a Matematických Věd, Svazek 1, 2009
Sara Schwalbenberg, Vytváření Šperků, Olin College, 2005
Chemické Vlastnosti
Také známý jako chlorid kyseliny hořečnatý, ledek dort, hydrogenuhličitan sodný sulfát, NaHS04, je bezbarvé krystaly nebo bílý taveného hrudky,jehož vodný roztok je silně kyselý.Je rozpustný ve vodě a nehořlavá., Odvozený jako vedlejší produkt při výrobě kyseliny chlorovodíkové a kyseliny dusičné se čistí rekrystalizací. Používá se jako tavidlo pro rozkládající minerály,náhrada za kyselinu sírovou v barvení,dezinfekční prostředek, při výrobě hydrogensulfidu sodného,síranu sodného a sody slumu,pro osvobozující CO2 uhličité koupele,v thermophores, pro karbonizace vlny, při výrobě magnezitových cementy,papír,mýdlo,parfémy, potraviny, průmyslové vysavače, kovové moření sloučenin, a jako laboratorní činidla.
fyzikální vlastnosti
bezbarvé krystaly; triklinická struktura; hustota 2.,435g/cm3 při 13°C; taje nad 315°C, rozkládá se na další topení; rozpustný ve vodě, 28.6 g/100 ml při 25°C; vysoce rozpustný ve vroucí vodě, 100 g/100 mL při teplotě 100°C, vodný roztok je silně kyselé, pH 0,1 M roztoku 1.4; nerozpustný v kapalném amoniaku; rozkládá alkohol do síranu sodného a kyseliny sírové.,
Použití
Tok pro rozkládající minerály; náhradník forsulfuric kyseliny v barvení; dezinfekce; manufactureof hydrogensulfidu sodného, síranu sodného, a sodaalum; osvobozující CO2in kyseliny uhličité koupele, inthermophores; karbonizace vlny; výroba ofmagnesia cementy, papír, mýdlo, parfémy, potraviny,průmyslové vysavače, kovové moření sloučeniny; labreagent.
použití
bisulfát sodný je anorganická sůl používaná jako anti-septický a nastavovač pH v kosmetických krémech. Koncentrované roztoky mohou způsobit silné podráždění.,
obecný popis
bisulfát, vodný roztok je bílá krystalická pevná látka rozpuštěná ve vodě. Bisulfát sodný je korozivní pro kovy a tkáně.
Air & vodní reakce
se rozpustí ve vodě, aby se vytvořily silně kyselé roztoky.
profil reaktivity
kyselé soli, jako jsou různé BISULFÁTY, jsou obecně rozpustné ve vodě. Výsledné roztoky obsahují mírné koncentrace vodíkových iontů a mají pH menší než 7,0. Reagují jako kyseliny k neutralizaci bází., Tyto neutralizace vytvářejí teplo, ale méně nebo mnohem méně, než je generováno neutralizací anorganických kyselin, anorganických oxoacidů a karboxylové kyseliny. Obvykle nereagují jako oxidační činidla nebo redukční činidla, ale takové chování není nemožné. Mnoho z těchto sloučenin katalyzuje organické reakce. Kombinace chlornanu vápenatého, síranu sodného, škrobu a uhličitanu sodného při stlačení způsobila, že materiály vzplanuly, následované výbuchem,.
riziko
silně dráždivé pro tkáň.,
zdravotní riziko
toxické; vdechnutí, požití nebo kontakt s pokožkou může způsobit vážné zranění nebo smrt. Kontakt s roztavenou látkou může způsobit vážné popáleniny kůže a očí. Vyhněte se kontaktu s pokožkou. Účinky kontaktu nebo inhalace mohou být zpožděny. Oheň může způsobit dráždivé, žíravé a/nebo toxické plyny. Odtok z požární kontroly nebo ředicí vody může být korozivní a/nebo toxický a způsobit znečištění.
nebezpečí požáru
nehořlavá látka sama o sobě nehoří, ale může se při zahřívání rozkládat za vzniku korozivních a/nebo toxických výparů., Některé z nich jsou oxidační činidla a může zapálit hořlaviny (dřevo, papír, olej, oblečení, atd.). Při kontaktu s kovy se může vyvinout hořlavý vodíkový plyn. Kontejnery mohou při zahřátí explodovat.
bezpečnostní profil
žíravý dráždivý účinek na kůži, oči a sliznice. Údaje o mutaci hlášeny. Reaguje s vlhkostí za vzniku kyseliny sírové. Uxtury s chlornanem vápenatým + škrobem + uhličitan sodný explodují při stlačení. Násilná reakce s acetanhydridem + ethanolem může vést k vznícení a výbuchu páry. Nekompatibilní s chlornanem vápenatým., Při zahřátí na rozklad vydává toxické výpary SO a NanO. Viz také sulfáty.