Arrheniovy Definice Kyseliny a zásady
V roce 1884, švédský chemik Svante Arrhenius navrhl dvě konkrétní klasifikace sloučeniny, nazývané kyselin a zásad. Po rozpuštění ve vodném roztoku byly do roztoku uvolněny určité ionty. Arrheniova definice acidobazických reakcí je vývoj „vodíkové teorie kyselin“., To bylo používáno poskytnout moderní definici kyselin a bází, a následoval od Arrhenius práce s Friedrich Wilhelm Ostwald při stanovení přítomnosti iontů ve vodném roztoku v roce 1884. To vedlo k tomu, že Arrhenius obdržel Nobelovu cenu za chemii v roce 1903.
\
\
Arrheniovy definice kyselosti a zásaditosti jsou omezeny na vodné roztoky a vztahují se na koncentraci solvovaných iontů. Podle této definice nejsou čisté \ (H_2SO_4\) nebo\ (HCl\) rozpuštěné v toluenu kyselé, přestože obě tyto kyseliny darují proton toluenu., Navíc podle definice Arrhenius není roztok amidu sodného (\(NaNH_2\) v kapalném amoniaku alkalický, přestože amidový iont (\(NH^-_2\) snadno deprotonuje amoniak. Definice Arrhenius tak může popisovat pouze kyseliny a báze ve vodném prostředí.
omezení definice Arrhenius kyselin a Zásad
definice Arrhenius může popisovat pouze kyseliny a báze ve vodném prostředí.,
V chemii, kyseliny a zásady byly definovány jinak, tři sady teorie: Jedna je Arrheniovy definice jsou definovány výše, které se točí kolem myšlenky, že kyseliny jsou látky, které ionizaci (přerušit) ve vodném roztoku k výrobě vodíku (\(H^+\)) ionty, zatímco základny výrobě hydroxidu sodného (\(-^-\)) iontů v roztoku., Další dvě definice jsou popsány v detailu změnit v kapitole a patří Brønsted-Lowryho definice definuje kyseliny jako látky, které darují protony (\(H^+\)) vzhledem k tomu, že báze jsou látky, které přijímají protony a Lewisovou teorií kyselin a zásad uvádí, že kyseliny jsou elektronový pár akceptory, zatímco báze jsou elektronový pár dárců.